78. Смешали 300 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.

Примеры решений заданий С4

1. 1) Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество исходных веществ:

NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O; n(NaNO2) = 3,8/69 = 0,2 моль;

m(NH4Cl) = 220·0,1 = 22 г; n(NH4Cl) = 22/53,5 = 0,41 моль; NH4Cl — в избытке;

2) рассчитаем объем выделившего азота: n(N2) = n(NaNO2) = 0,2 моль;

V(N2) = 0,2 моль·22,4 л/моль = 4,48 л;

3) рассчитаем массу хлорида аммония, оставшегося в избытке:

n(NH4Cl)изб. = 0,41 – 0,2 = 0,21 моль; m(NH4Cl)изб. = 0,21·53,5 = 11,2 г;

4) рассчитаем массовую долю хлорида аммония в растворе: m (N2) = 0,2·28 = 5,6; mр-ра= 13,8 + 220 – 5,6 = 228,2 г;

ω(NH4Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 или 4,9%.

2.1) Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество исходных веществ:

KNO2 + NH4Br = N2↑ + NaBr + 2H2O;

n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль; m(NH4Br) = 270·0,12 = 32,4 г; n(NH4Br) = 32,4/98 = 0,33 моль; NH4Br — в избытке; 2) рассчитаем объем выделившего азота:

n(N2) = n(KNO2) = 0,2 моль; V(N2) = 0,2 моль·22,4 л/моль = 4,48 л;

3) рассчитаем массу хлорида аммония, оставшегося в избытке:

n(NH4Br)изб. = 0,33 – 0,1 = 0,23 моль; m(NH4Br)изб. = 0,23·98 = 22,54 г;

4) рассчитаем массовую долю хлорида аммония в растворе: m (N2) = 0,1·28 = 2,8 г; mр-ра= 8,5 + 270 – 2,8 = 275,7 г;

ω (NH4Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,18%.

138