36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2Cr2O7 + … + H2O → Cr(OH)3 + Na2SO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

37.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сr(OH)3 + Сl2 + ... → К2СrО4 + ... + Н2О.

Определите окислитель и восстановитель.

38.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Al + KNO3 + ... → NH3 + KAlO2 + ... .

Определите окислитель и восстановитель.

39.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

SO2 + КМnО4 + ... → MnSO4 + ... + KHSO4.

Определите окислитель и восстановитель.

40. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + Сl2 + ...→ K2FeO4 + ... + K2SO4 + ... .

Определите окислитель и восстановитель.

41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Cr(OH)3 + KMnO4 + ... → К2СrO4 + ... + Н2О.

Определите окислитель и восстановитель.

Примеры решений заданий С1

1. Составляем электронный баланс: 2 | Mn+7 + 3ē → Mn+4

3 | Mn+2 – 2ē → Mn+4

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + 2KHSO4 + H2SO4.

KMnO4 — окислитель; MnSO4 — восстановитель.

2. Составляем электронный баланс: 2 | Mn+7 + 3ē → Mn+4

3 | N+3 – 2ē → N+5

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: 3KNO2+ 2KMnO4 + H2O = 2KNO3 + 2MnO2 + 2KOH.

112