Часть 3. Задания с развернутым ответом
С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Варианты заданий С1
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH.
Определите окислитель и восстановитель.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
РН3 + НМnО4 → МnО2 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
6.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NO + KClO + … → KNO3+KCl + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
7.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P2O3 + HNO3 + ... → NO + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
108
FeS + HNO(конц.) → S + Fe(NO3)3 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
9.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + HMnO4 + ... → ... + MnSO4.
Определите окислитель и восстановитель.
10.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO)3 + HC1 + ...+ ... .
Определите окислитель и восстановитель.
11.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
НСОН + КМnО4 + ... → СО2 + K.2SO4 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
12.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Р2О3 + Н2Сr2О7 + … → Н3РО4 + СrРО4. Определите окислитель и восстановитель.
13.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
PH3 + AgNO3 + ... → Ag + ... + HNO3.
Определите окислитель и восстановитель.
14.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Р2О3 + HNO3 + ... → NO + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
РН3 + НСlO3 → НСl + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + KMnO4 + Н2О → MnSO4 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + НСlO4 +...→ H2SO4 + HCl.
109
Определите окислитель и восстановитель.
18.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + ... +H2SO4 → I2+NO + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
19.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + KMnO4+ ...→ ... + MnSO4 + K2SO4+... .
Определите окислитель и восстановитель.
20.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2MnO4 + HCl → МnСl2 + Сl2 + ...+ ... .
Определите окислитель и восстановитель.
21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + KMnO4 + ... → MnSO4 + ... + H2SO4.
Определите окислитель и восстановитель.
22.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Fe(OH)3 + Вr2 + ... → K2FeO4 + ... +H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
23.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + ... + H2SO4 → … + NO + Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
24.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
СrСl2 + H2SO4(конц.) → ... + ... + НСl + Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
25.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
26. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
110
27. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + HMnО4 → S + MnО2 +... .
Определите окислитель и восстановитель.
28. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NО + НСlО4 + ... →HNO3 + НСl.
Определите окислитель и восстановитель.
29.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + КМnО4 + Н2О → MnSO4 + ... + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
30.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + KNO3 + ... → NH3 + K2ZnО2 + ... .
Определите окислитель и восстановитель.
31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + КМnО4 + ... →...+ МnО2 + КОН.
Определите окислитель и восстановитель.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrCl3 + Cl2 + … → K2CrO4 + … + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
34.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + … → K2CrO4 + … + K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
35.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + KIO3 + … → … + K2SO4 + … + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
111