Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

xim_lab

.pdf
Скачиваний:
31
Добавлен:
10.02.2015
Размер:
246.89 Кб
Скачать

1

Лабораторная работа №___

Тема работы: Определение эквивалентной массы металла

Цель работы: ______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

К работе допущен:_____________________

Работу выполнил:______________________

Работу защитил:_______________________

Теоретическое введение

Определение понятия эквивалента:

Формулировка закона эквивалентов:

Основные соотношения, вытекающие из закона эквивалентов (по массе и по объему):

Основные формулы, используемые при расчете молярной массы эквивалентов веществ

простого

вещества:

окcида:

кислоты:

основания

соли:

Редакция 09.2008 г.

2

Выполнение работы

Приборы:_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Посуда:___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Реактивы:_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

1.- ____________________

2.- ____________________

3.- ____________________

4.- ____________________

5.- ____________________

Рис 1. Схема установки.

Последовательность выполнения работы.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

Редакция 09.2008 г.

3

 

Таблица 1. Экспериментальные и расчетные данные.

 

 

 

 

 

 

 

Наименование вида данных, размерность

Обозначе-

Значение

п/п

 

 

 

ние

 

1

Масса металла, г.

 

 

mMe

 

2

Уровень воды в бюретке, мл.:

до опыта:

h1

 

после опыта:

h2

 

 

 

 

 

3

Объем выделившегося водорода, мл.:

VH

2

 

4

Температура опыта, К.

 

 

Т

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

Барометрическое давление, мм.рт.ст.

P

 

 

6

Давление насыщенного водяного пара, мм.рт.ст.

PH 2O

 

7

Парциальное давление водорода, мм.рт.ст.

PH 2

 

8

Объем водорода при нормальных условиях, мл.

VHo2

 

9

Масса выделившегося водорода, г.

mH 2

 

10

Молярная масса эквивапринята, как теоретическая

(M МeЭ )т

 

лента металла, г/моль.

получена практически

Э

 

 

 

 

(M Мe )пр

 

11

Погрешность

абсолютная, г.моль

Кабс.

 

относительная, %

Котн.

 

 

 

 

Обработка результатов измерений

1. Выполняемое действие: (объяснить, какая физическая величина получается при использовании данной формулы)

PH2 = P PH2O =

2. Выполняемое действие:

 

 

P

×V

H2

×T 0

V 0

=

H2

 

 

=

 

P0 ×T

 

H

2

 

 

 

3. Выполняемое действие:

M MeЭ =

mMe ×VHЭ

=

2

VH0

 

 

 

2

 

4. Выполняемое действие:

mH2

=

PH2 ×VH2 × M H2

=

R ×T

 

 

 

Редакция 09.2008 г.

4

5. Выполняемое действие:

 

 

 

m M Э

 

 

 

 

 

 

M ЭMe=

Me

 

H2

=

 

 

 

 

 

mH

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

Расчет погрешностей

 

 

 

K

 

= M Э

M

Э =

К отн .=

К абс

100 =

 

M МеЭт

 

абс

Me пр

 

 

Me т

 

 

Выводы по работе

1. Обосновать выбор принятого теоретического значения эквивалента металла:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

2. Указать возможные источники погрешности выполненного опыта:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

3. Записать уравнение проведенной реакции:

________________________________________________________________________________

Выполнение контрольной задачи (Задача № )

Условие задачи:

Решение:

Редакция 09.2008 г.

5

Лабораторная работа №___

Тема работы: Энергетика химических процессов

Цель работы: _____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

К работе допущен:_____________________

Работу выполнил:______________________

Работу защитил:_______________________

Теоретическое введение

Причины, вызывающие появление тепловых эффектов в химических реакциях:

Стандартные условия, принятые в термохимических расчетах:

Термохимические уравнения (определение):

Взаимосвязь энтальпии и внутренней энергии термодинамической системы (дать формулы, связывающие эти понятия)

Теплота образования простого и сложного вещества (дать определения):

Закон Гесса и следствия:

Редакция 09.2008 г.

6

Влияние термодинамических факторов на направление протекания химических реакций. Показать взаимосвязь свободной энергии Гиббса (G) с энтропией (S) и энтальпией (H) и объяснить, когда проявляется их конкуренция, а когда эти факторы действуют совместно:

Выполнение работы

Приборы: _________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Посуда: ___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Реактивы: _________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 1. Название опыта:_____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Выполняемые действия:

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Обработка результатов измерений

1. Выполняемое действие: (объяснить, какая физическая величина получается при использовании данной формулы)

Q= mкисл. mщел. C H2O Δt=

2.Выполняемое действие:

ΔH пр.=− V QcМ =

Расчет теоретического значения теплового эффекта реакции нейтрализации

3. Выполняемое действие:

Редакция 09.2008 г.

7

ΔH т=2ΔH0обрH2 OΔH 0обрOHΔH 0обрH 3 O =

Опыт 2. Название опыта:____________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Выполняемые действия:______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Обработка результатов измерений

1. Выполняемое действие: (объяснить, какая физическая величина получается при использовании данной формулы)

 

ΔH пр .=−

C H O mH O mсоли Δt M

соли

=

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

mсоли

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 1. Экспериментальные и расчетные данные.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Температура,

H,

Погреш-

 

 

 

 

 

 

Уравнение реакции

 

 

 

 

 

K

 

кДж/моль

ность.

 

 

опыта

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Т1

Т2

 

Т теор эксп

Кабс. Котн., %

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Расчет погрешностей опытов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Опыт 1.

K

 

= ΔH

 

ΔH

=

 

К

 

=

 

К абс

 

100 =

 

 

 

 

 

 

 

ΔH теор

 

 

 

 

 

 

 

абс

 

 

пр

 

теор

 

 

отн .

 

 

 

 

 

 

Опыт 2.

K

 

= ΔH

 

ΔH

=

 

К

 

=

 

К абс

 

100 =

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

абс

 

 

пр

 

теор

 

 

отн .

 

ΔHтеор

 

 

 

Выводы по работе

Указать, какие тепловые эффекты наблюдались в опытах 1 и 2:

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Возможные источники погрешности выполненных измерений:

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Редакция 09.2008 г.

8

__________________________________________________________________________________

По измеренным тепловым эффектам дать вывод о возможном изменении энтропии раствора в опытах 1 и 2

_________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Выполнение контрольного задания

Условие задания, уравнение реакции:

 

 

Термодинамические данные,

необходимые для расчета.

 

 

 

Расчет изменения энтальпии

H0,

S0,

Вещество

кДж

Дж

 

моль .

моль град

Расчет изменения энтропии

Расчет изменения энергии Гиббса и вывод о преимущественном направлении протекания реакции

Расчет равновесной температуры для обратимого процесса

Редакция 09.2008 г.

9

Лабораторная работа №___

Тема работы: Скорость химических реакций

Цель работы: ______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

К работе допущен:_____________________

Работу выполнил:______________________

Работу защитил:_______________________

Теоретическое введение

Различные определения скорости химической реакции:

Закон действия масс (Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ):

Зависимость скорости и константы скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, понятие энергии активации):

Редакция 09.2008 г.

10

Выполнение работы

Посуда____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Реактивы:__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 1. Название опыта:_____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Уравнение химической реакции:_______________________________________________________

Выполняемые действия:______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Таблица 1.

№ про-

Число капель

Число

Относительная кон-

Время отклика

Скорость реак-

бирки

Na2S2O3

капель H2O

центрация Na2S2O3

τ

ции V= 1/

τ

 

 

 

 

раствора , с.

 

1

2

3

Место под график, выполненный на миллиметровой бумаге

Рис. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации.

Опыт 2. Название опыта:_____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Выполняемые действия:______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Редакция 09.2008 г.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]