МЕД химия тест
.docx
Энтропия в термодинамический устойчивой системе:
+Стремится к минимуму
Стремится к максимуму
Имеет постоянное значение
Имеет нулевое значение
Стремится к постоянному значению
При самопроизвольных процессах имеют отрицательное значение:
Энтропия и температура
+Энтальпия и свободная энергия
Энтропия и связанная энергия
Давление и объём
Внутренняя энергия
Комплексоны это:
+Органические вещества, образующие циклические комплексыхелаты
Неорганические вещества, образующие устойчивые комплексы
Органические вещества, образующие металлорганические комплексы
Неорганические вещества, образующие окрашенные комплексы
Органические вещества, содержащие неокрашенные комплексы
Трилон Б это:
+ Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
Муравьиная кислота
Триметиленамин
Трихлоруксусная кислота
Этилендиаминтетрауксусная кислота
Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде:
Нейтральной
Кислой
+ Щелочной
Слабокислой
Слабонейтральной
Жесткость воды связана с присутствием в ней ионов:
Натрия и калия
+ Магния и кальция
Натрия и магния
Калия и кальция
Лития и кремния
Заболевание, возникающее при избыточном вдыхании пыли алюминия называется:
Антракоз
Бериллиоз
Силикоз
+ Алюминоз
Аргирия
Свободная энергия это часть внутренней энергии и она расходуется:
+Для выполнения полезной работы
Рассеивается в виде тепла без выполнения полезной работы
Не связана с выполнением полезной работы
На увеличение энтальпии
На увеличение энтропии
Роль лигандов не могут выполнять:
+Катионы
Полярные молекулы
Нейтральные молекулы
Анионы
Молекулы аммиака
В гальванических элементах электрическая энергия вырабатывается в результате протекания:
+Химических процессов
Физических процессов
Тепловых процессов
Потока электронов
Диффузии ионов
Сульфат бария применяется:
Как общеукрепляющее и тонизирующее средство
Как кожное средство для удаления волос
При кожныз заболеваниях как вяжущее средство
+Для рентгеноскопии желудочнокишечного тракта
Как антацидное и послаблюящее средство
Тепловой эффект химической реакции рассчитывается на основании закона:
+Гесса
Гельмгольца
Рауля
ВантГоффа
Действия масс
Реакция является экзотермической, если:
Q<0 и ΔH<0
Q>0 и ΔH>0
+Q>0, а ΔH<0
Q<0, а ΔH>0
Q=O и ΔH=0
Молярная концентрация раствора выражает содержание:
+Количества вещества молей в 1 литре раствора
Количество вещества эквивалента в одном литре раствора
Количество граммов вещества в 1 килограмме раствора
Количества вещества в 1000 мг растворителя
Количество граммов вещества в 1 миллилитре раствора
Индикатор лакмус имеет интервал перехода:
3,14,4
+58
810
4,46,2
2,23,4
Закон ВантГоффа определяет зависимость осмотического давления от:
От давления
Природы веществ
+Концентрации веществ
Присутствия посторонних веществ
Водородного показателя
Закон Генри определяет зависимость растворимости газов в жидкости от:
Температуры
+Давления
Природы веществ
Присутствия посторонних веществ
Водородного показателя
рН буферного раствора рассчитывается с помощью уравнения:
ГульдбергаВааге
Разумовского
+ГендерсонаГассельбаха
ГейЛюссака
ВантГоффа
Внутренную сферу комплексных соединений составляет:
Центральный атом противоионы
Лиганд и потенциалопределяющие ионы
Комплексный ион и диффузный слой
+Центральный атом и лиганд
Центральный атом и комплексный ион
В зависимости от количественного распределения в организме элементы делятся на:
Микробиогенные и ультрамикробиогенные
Макробиогенные и ультрамакробиогенные
s, p, d – элементы
+Микро , олиго и макробиогенные
s, p, d и f – элементы
Вещество, образующее циклический комплекс с тяжелыми металлами называется:
Эриохромом
+Комплексоном
Органическим веществом
Рабочим раствором
Титрантом
Гемоглобиновая буферная система относится к типу:
+Белковых
Фосфатных
Гидрокарбонатных
Аминокислотных
Аммиачных
Состояние термодинамической системы в термодинамике описывается с помощью:
Внутренней энергии
Энтальпии
Количества выполняемой работы
Количества энергии
+Термодинамических параметров
В комплексонометрии в качестве индикатора используется:
Тимолфталеин
Фенолфталеин
Метилоранж
Метилкрасный
+Эриохром чёрный
По химической природе лиганды могут быть:
Катионами
Металлами
+Полярной нейтральной частицей или кислотным остатком
Атомом и молекулой
Радикалом или свободным атомом
Укажите химический состав гидрокарбонатной буферной системы
NaH2PO4 + Na2HPO4
+NaHCO3 + H2CO3
CH3COONa + CH3COOH
PtCOONa + PtCOOH
NH4CO3 + NH4OH
Математическим выражением эбуллиоскопического закона Рауля является:
ΔH = ΔU + TΔS
+Δtкип. = E·b
Δtзам. = К·b
P = сRT
Рабочий раствор это раствор:
Не зависящий от концентрации
С неизвестной концентрацией
+ С известной концентрацией
Работающий при любой концентрации
Определяющий цвет индикатора
Замкнутая (закрытая) система это система, для которой:
Невозможен обмен с окружающей средой ни веществом, ни энергией
+Возможен обмен тепловой энергией и невозможен материальный обмен
Возможно обращение одного вещества в другое
Невозможно обращение одного вещества в другое
Возможен материальный и энергетический обмен с другими системами
Осмос это явление проникновения через полупроницаемую перегородку:
Раствора в растворитель
Взаимопроникновение раствора и растворителя
+Растворителя в раствор
Растворенных веществ в растворитель
Повышение давления в связи с растворением вещества
Степень электролитической диссоциации в бесконечно разбавленном растворе имеет значение:
α < 1
α > 1
+α = 1
α = 2
α = 5
Укажите уравнение соответствующее закону ВантГоффа для растворов электролитов:
Α = k.P
P = PsNs
P = cRT
+P = icRT
Δt = ECB
Заболевание, возникающее при длительном вдыхании кремнезема называется :
Алюминоз
+ Силикоз
Аргирия
Антракоз
Флюороз
При растворении СН3СООNa в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в цвет:
Синий
Оранжевый
+ Малиновый
Бурый
Бесцветный
Комплексоны это:
+Органические вещества, образующие циклические комплексыхелаты
Неорганические вещества, образующие устойчивые комплексы
Органические вещества, образующие металлорганические комплексы
Неорганические вещества, образующие окрашенные комплексы
Органические вещества, содержащие неокрашенные комплексы
Комплексонометрия основана на реакциях образования:
+Хелатов
Комлексонов
Окисленных соединений
Осадков
Неорганических комплексов
В комплексонометрии применяется индикатор:
+Эриохром черный
Бриллиантовый зеленый
Бромтимоловый синий
Тимолфтелеин
Метиленовый красный
Ионы металла в комплексонометрии образуют с индикатором соединение:
+ Красного цвета
Синего цвета
Зеленного цвета
Желтого цвета
Бурого цвета
Метод комплексонометрии применяется для определения:
Концентрации кислот
Концентрации оснований
Концентрации окислителей
Концентрации восстановителей
+Жесткости воды
При определении жесткости воды цвет раствора в точке эквивалентности изменяется:
+ От красного к синему
От синего к красному
От желтого к красному
От красного к желтому
От синего к зелёному
Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде:
Нейтральной
Кислой
+ Щелочной
Слабокислой
Слабонейтральной
Жесткость воды связана с присутствием в ней ионов:
Натрия и калия
+ Магния и кальция
Натрия и магния
Калия и кальция
Лития и кремния
Временная жесткость воды связана с присутствием в ней солей кальция и магния:
+ Бикарбонатов
Фосфатов
Хлоридов
Сульфатов
Силикатов
При растворении СН3СООNa в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в цвет:
Синий
Оранжевый
+ Малиновый
Бурый
Бесцветный
Активированный уголь применяется внутрь при заболеваниях :
+ Желудочнокишечного тракта, метеоризме
При кожных заболеваниях
При нервных заболеваниях
При психических заболеваниях
Опорнодвигательного аппарата
Изотонические растворы это растворы:
+С одинаковым осмотическим давлением
С большим осмотическим давлением
С меньшим осмотическим давлением
С точным значением осмотического давления
С приблизительным значением осмотического давления
Плазмолиз это процесс вызванный
+Уменьшением осмотического давления внутри клетки
Проникновением молекул воды из клетки в омывающую жидкость
Увеличением осмотического давления в клетке
Равенством осмотического давления
Введением гипотонического раствора в кровь
Гемолиз это процесс вызванный
+Увеличением осмотического давления внутри клетки эритроцита
Удалением молекул воды из клетки эритроцита
Уменьшением осмотического давления в клетке эритроцита
Равенством осмотического давления
Введением гипертонического раствора в кровь
Выберите 3 ответа, правильно характеризующие растворы
гетерогенная система
+состоят из двух и более компонентов
компоненты не взаимодействуют между собой
+характеризуются переменным составом
должны иметь строго определенный состав
+гомогенная система
Укажите от каких 3 факторов зависит растворимость газов в жидкости
+от природы газа
+от давления и температуры
от электростатических сил притяжения
от степени дисперсности
от объема растворителя
+от природы растворителя
Укажите 3 характерных признака явления осмоса
+наблюдается при наличии полупроницаемой перегородки между раствором и растворителем
+на стенки сосуда будет оказываться давление, называемое осмотическим
это явление двусторонней диффузии между раствором и растворителем
объемы раствора и растворителя остаются постоянными
раствор и растворитель оказывают друг на друга давление называемое осмотическим
+это явление односторонней диффузии растворителя в раствор, при этом объем раствора увеличивается
Укажите 3 ответа правильно отражающие суть закона Рауля
применим для растворов электролитов
+относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества
+применяется для характеристики давления насыщенного пара над раствором
относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворителя
+применим для растворов неэлектролитов
давление насыщенного пара растворителя над раствором выше, чем над чистым растворителем
Укажите 3 метода объемного анализа по типу реакций, лежащих в основе титрования
+Нейтрализации
+оксидиметрии
перманганатометрии
хроматометрии
+комплексометрии
алкалиметрии
Укажите 3 соединения, которые могут использоваться в методе нейтрализации как рабочие растворы
+соляная кислота
уксусная кислота
+гидроксид калия
угольная кислота
+гидроксид натрия
гидроксид магния
Укажите 3 соединения используемые в кислотноосновном титриметрическом анализе как индикаторы
Эриохром чёрный
+Метилоранж
индигокармин
ализарин
+метиловый красный
+фенолфталеин
Назовите 3 элемента, используемые в качестве основного строительного материала для образования компонентов клетки
+водород
+углерод
+aзот
магний
калций
калий
Назовите 3 макроэлементаорганогена
+водород
+азот
+сера
калий
натрий
хлор
Назовите 3 самых распространенных элемента земной коры
+кислород
+кремний
+алюминий
магний
кальций
натрий
Назовите 3 р элемента органогена, которые составляют основу биологически важных молекул.
+N
+P
+S
H
Ca
Mg
Назовите 3 составные части комплексных соединений.
+внутренняя сфера
+внешняя сфера
+комплексообразователь
гранула
мицелла
потенциалопределяющий ион
Выберите 3 ответа характеризующих внутреннюю сферу комплекса
+включает в себя центральный атом
+выключает в себя лиганды
+заряд может быть и отрицательным и положительным
включает в себя две одинаково заряженные частицы
включает в себя два иона металла
заряда не имеет
Назовите 3 процесса в организме на которые влияет кобальт.
+на функции размножения и роста
+на белковый, жировой, углеводный и минеральный обмен.
+входит в состав витамина В12
на функции половых гормонов
на энергетический обмен.
входит в состав гемоглобин
Укажите при наличии каких 3х факторов уменьшается растворимость газов в жидкости
при понижении температуры
+в присутствии примесей (электролитов и неэлектролитов)
+при повышении температуры
при увеличении давления
+при уменьшении давления
с увеличением концентрации
Укажите 3 ответа, описывающие Кессонную болезнь
происходит изза переохлаждения организма
+наблюдается при резком переходе организма из среды с высоким давлением в нормальное
связана с накоплением пузырьков кислорода в крови
+связана с накоплением избытка азота в крови
наблюдается при резком переходе из среды с низким давлением в область высокого давления
+происходит разрыв капилляров изза наличия пузырьков азота в кровы
Укажите 3 области применения оксидиметрии в медицине о биологии.
+определение мочевой кислоты в моче
+определение кальция в крови
+при анализе окисляемости воды в санитариигигиене
пределение соляной кислоты в желудочном соке
определение щелочности мочи
при анализе концентрации желчных кислот
Укажите 3 соединения, выполняющих роль индикатора в оксидиметрии.
+крахмал в иодометрии
+перманганат калия в перманганатометрии
+бихромат калия в хроматометрии
сульфат натрия в иодометрии
крахмал в хроматометрии
сульфат железа в перманганатометрии
Укажите 3 реактива, используемые при определении общей жесткости воды
+трилон Б рабочий раствор
+эриохром черный – индикатор
+аммиачный буферный раствор (рН=10)
комплекс железа рабочий раствор
хромтимоловый синий индикатор
фосфатный буферный раствор (рН=5)
Назовите три правильных ответа касающихся содержания меди в организм
+В печени.
+В крови.
+Входит в состав многих ферментов
в моче
в селезенке
входит в состав нуклеиновых кислот.
Назовите три заболевания, вызываемые недостаточным или избыточным содержанием меди в организме
+при недостаточном поступлении меди развивается анемия.
+избыток меди, накапливающейся в печени, мозге и почках, вызывает болезнь Вильсона
+избыточное содержание солей меди вызывает тяжелые отравления.
при избыточном поступлении меди развивается анемия.
недостаток меди вызывает болезнь Вильсона
недостаточное содержание солей меди вызывает тяжелые отравления.
Назовите и охарактеризуйте 3 вида термодинамической системы
+закрытая – обменивается только энергией
открытая – обменивается только массой
закрытая обменивается только массой
+изолированная не обменивается ни массой, ни энергией
изолированная обменивается только энергией
+открытая – обменивается и массой, и энергией
Укажите 3 общих термодинамических параметра
+внутренняя энергия
объем
температура
давление
+энтропия
+энтальпия
Укажите 3 свойства воды с временной жесткостью
содержит хлориды кальция и магния
содержит сульфаты кальция и магния
удаляется добавлением карбоната натрия
+содержит гидрокарбонат кальция
+содержит гидрокарбонат магния
+удаляется кипячением
Укажите 3 физикохимических величины, являющихся предметом изучения электрохимии
+сопротивление проводника
+электропроводность
+электрохимический потенциал
пластичность проводника
электрохимическая адсорбция
химическая природа проводника
Укажите 3 способа применения электрохимических методов в медицине
+электрофорез
+электростимуляция
+электроосмос
электрокомпенсация
электродиспрегирование
электрофильтрация
Укажите 3 примера взаимопревращения химической и электрической энергии
+электролиз
+работа гальванического элемента
+возникновение биотоков
адсорбция
коагуляция
осаждение
Укажите 3 типа буферных систем, относящихся к белковым
+гемоглобиновая
+оксигемоглобиновая
+аминокислотная
ацетатная
фосфатная
бикарбонатная
Укажите 3 электрода, потенциал которых зависит от концентрации водородных ионов в растворe
+хингидронный
платиновый
иридиевый
+водородный
+стеклянный
хлорсеребряный
Укажите 3 электрода сравнения, используемых при измерении редокспотенциалов
платиновый
хингидронный
+каломельный
+хлорсеребряный
стеклянный
+водородный
Укажите 3 ответа, отражающие смысл уравнения Нернста
+потенциал зависит от температуры
+потенциал зависит от активной концентрации ионов металла
применяется для расчета редокспотенциала
потенциал зависит от давления
потенциал зависит от природы растворителя
+применяется расчета электродных потенциалов
Укажите 3 фактора от которых зависит величина электродного потенциала
объем раствора
+температура
давление
+природа металла
+активная концентрация ионов металла
напряжение
Укажите 3 свойства комплексонов:
это неорганические вещества
+образуют хелаты с ионами тяжелых металлов
+применяются при отравлениях ионами тяжелых металлов
+это органические соединения
образуют связанный комплекс с ионами тяжелых металлов
это металлорганические соединения
Укажите 3 параметра, которые должны быть известны при расчёте нормальности в титриметрии:
+нормальность рабочего раствора
объем индикатора
+объем анализируемого раствора
концентрация индикатора
+объем рабочего раствора
объём сосуда
Выберите 3 типа растворов в зависимости от величины осмотического давления:
+изотонический
+гипотонический
+гипертонический
изобарный
гомогенный
гетерогенный
Укажите 3 характеристики гемолиза в организме:
+происходит при вливании в кровь гипотонического раствора
+молекулы воды мигрируют из окружающего раствора в клетку
осмотическое давление внутри клетки ниже, чем вне клетки
происходит при вливании в кровь гипертонического раствора
+происходит разрыв клетки
осмотическое давление внутри клетки такое же как и вне клетки
Укажите 3 ответа с правильными значениями энергии Гиббса (ΔG)
ΔG > 0 – процесс самопроизвольный
ΔG = 0 – процесс несамопроизвольный
+ΔG < 0 – процесс самопроизвольный
+ΔG = 0 – термодинамическое равновесие
+ΔG > 0 – процесс не происходит самопроизвольно
ΔG < 0 – система находится в равновесии
Укажите 3 параметра, определяющие обратимость термодинамических процессов
+энтропия
температура
давление
+энтальпия
+энергия Гиббса
объём
Укажите 3 формулы, соответствующие 3м следствиям из закона Гесса
+2е следствие: Qря = ∑Qобр.про – ∑Qобр.исх.
+1е следствие: Qразл = -Qобр.
1е следствие: Qря = Qразл Qобр
2е следствие: Qря = ∑Qобр.исх. – ∑Qобр. прод
3е следствие: Qря = ∑Qсгор.исх. – ∑Qсгор. прод
+3е следствие: Qря = ∑Qсгор.про ∑Qсгор. исх
Укажите 4 ответа, правильно отражающие суть закона Рауля
применим для растворов электролитов
+относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно молярной доле растворенного вещества
+применяется для характеристики давления насыщенного пара над раствором
относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворителя
+применим для растворов неэлектролитов
+давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше чем над чистым растворителем
давление насыщенного пара растворителя над раствором выше, чем над чистым растворителем
применяется для характеристики растворимости газов в воде
Укажите 4 метода объемного анализа по типу реакций, лежащих в основе титрования
+нейтрализации
аргентометрии
+оксидиметрии
перманганатометрии
хроматометрии
+осаждения
+комплексонометрии
алкалиметрии
Укажите 4 ответа, дающие характеристику индикаторов
+слабые органические кислоты или основания
+меняют цвет в зависимости от рН среды
+могут быть одноцветными и двухцветными
сильные органические кислоты или основания
могут быть и органическими и неорганическими соединениями
+молекулы окрашены в один, ионы в другой цвет или бесцветный
могут быть только двухцветными
меняют цвет только в кислой среде
Назовите 4 элемента, используемые в качестве основного строительного материала для образования компонентов клетки
+водород
+углерод
+aзот
+кислород
натрий
магний
кальций
калий
Назовите 4 составные части комплексных соединений.
+внутренняя сфера
+внешняя сфера
+комплексообразователь
+лиганд
гранула
мицелла
потенциалопределяющий ион
противоион
Выберите 4 ответа, характеризующих внутреннюю сферу комплекса.
+включает в себя центральный атом
+выключает в себя лиганды
+заряд может быть и отрицательным и положительным
+заряд равен алгебраической сумме зарядов всех частиц, входящих в ее состав
включает в себя две одинаково заряженные частицы
включает в себя два иона металла
заряда не имеет
заряд может быт только положительным
Укажите 2 параметра, рассчитываемые в титриметрическом анализе:
+Титр
+Масса навески
Моляльность
Массовая доля
Укажите факторы, влияющие на степень диссоциации:
+Концентрирование раствора
+Природа растворителя
Природа металла
Внешнее давление
Укажите 2 фактора, от которых зависит величина осмотического давления растворов:
+Концентрации раствора
+Температуры
Давления
Объема растворителя
Укажите 2 параметра, рассчитываемые в титриметрическом анализе:
+Титр
+Масса навески
Моляльность
Массовая доля
Укажите 2 метода оксидиметрии:
+Перманганатометрия
+Хроматометрия
Аргентометрия
Алкалиметрия
Укажите 2 примера сильных электролитов:
+Йодистоводородная кислота
+Соляная кислота
Азотистая кислота
Мышьяковистая кислота
Укажите 2 примера слабых электролитов:
+Сероводородная кислота
+Метакремниевая кислота
Серная кислота
Хлорноватая кислота
Укажите от каких 4 факторов зависит растворимость газов в жидкости
+от природы газа
+от давления
от электростатических сил притяжения
от степени дисперсности
от объема газа
от объема растворителя
+от температуры
+от природы растворителя
Укажите 4 правила, соблюдаемые при проведении титрования по методу нейтрализации
использование в качестве рабочего раствора растворов слабых кислот и оснований
учет характера среды в исходных растворах
применение физикохимических методов определения точки эквивалентности
+использование в качестве рабочего раствора растворы сильных кислот и оснований
соблюдение закона сохранения массы
+учет характера среды образуемой в результате гидролиза соли
+применение правильно подобранных индикаторов
+соблюдение закона эквивалентности
Назовите 4 элемента, используемые в качестве основного строительного материала для образования компонентов клетки
+водород
+углерод
+aзот
+кислород
натрий
магний
кальций
калий
Прирост энтропии наблюдается в процессах:
+Самопроизвольных*
Несамопроизвольных
Идущих с поглощением теплоты
Эндотермических
С положительным значением изменения энтальпии
Уменьшение энтропии наблюдается в процессах:
Самопроизвольных
+Несамопроизвольных*
Идущих с выделением теплоты
Экзотермических
С отрицательным значением изменения энтальпии
При самопроизвольных процессах имеют отрицательное значение:
Энтропия и температура
+Энтальпия и свободная энергия*
Энтропия и связанная энергия
Давление и объём
Внутренняя энергия
Комплексоны это:
+Органические вещества, образующие циклические комплексыхелаты*
Неорганические вещества, образующие устойчивые комплексы
Органические вещества, образующие металлорганические комплексы
Неорганические вещества, образующие окрашенные комплексы
Органические вещества, содержащие неокрашенные комплексы
Комплексонометрия основана на реакциях образования:
+Хелатов*
Комлексонов
Окисленных соединений Осадков
Неорганических комплексов
К числу комплексонов относятся:
+Этилендиаминтетрауксусная кислота*
Триметиламин
Диэтиламин
Пропиламин
Этиленамингидроксисульфат
К числу комплексонов относятся:
+ Полиаминокарбоновые кислоты*
Монокарбоновые кислоты
Жирные кислоты
Желчные кислоты
Полиненасыщенные кислоты
Трилон Б это:
+ Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты*
Муравьиная кислота
Триметиленамин
Трихлоруксусная кислота
Элендиаминтетрауксусная кислота
Комплексон I это:
+Аминотриуксусная кислота*
Этилендиаминтетрауксусная кислота
Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
Триметиленамин
Трихлоруксусная кислота
Комплексон II это:
Аминотриуксусная кислота
+Этилендиаминтетрауксусная кислота*
Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
Триметиленамин
Трихлоруксусная кислота
Комплексон III это: