МЕД химия тест

Аминотриуксусная кислота

Этилендиаминтетрауксусная кислота

+ Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты*

Триметиленамин

Трихлоруксусная кислота

Ионы металлов образуют с комплексоном III связи:

Две ионные и одну координационную

+ Две ионные и две координационные*

Одну ионную и одну координационную

Одну ионную и три координационных

Все координационные

В комплексонометрии применяется индикатор:

+Эриохром черный*

Бриллиантовый зеленый

Бромтимоловый синий

Тимолфтелеин

Метиленовый красный

Ионы металла в комплексонометрии образуют с индикатором соединение:

+ Красного цвета*

Синего цвета

Зеленного цвета

Желтого цвета

Бурого цвета

Метод комплексонометрии применяется для определения:

Концентрации кислот

Концентрации оснований

Концентрации окислителей

Концентрации восстановителей

+Жесткости воды*

При определении жесткости воды цвет раствора в точке эквивалентности изменяется:

+ От красного к синему*

От синего к красному

От желтого к красному

От красного к желтому

От синего к зелёному

Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде:

Нейтральной

Кислой

+Щелочной*

Слабокислой

Слабонейтральной

Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде буферного раствора:

+Аммиачного*

Бикарбонатного

Фосфатного

Ацетатногo

Белкового

Жесткость воды связана с присутствием в ней ионов:

Натрия и калия

+Магния и кальция*

Натрия и магния

Калия и кальция

Лития и кремния

Постоянная жёсткость воды связана с присутствием солей кальция и магния:

Бикарбонатов

Фосфатов

+Хлоридов*

Ацетатов

Силикатов

Временная жесткость воды связана с присутствием в ней солей кальция и магния:

+Бикарбонатов*

Фосфатов

Хлоридов

Сульфатов

Силикатов

Постоянная жесткость воды связана с присутствием в ней солей кальция и магния:

Бикарбонатов

Фосфатов

Ацетатов

+Сульфатов*

Силикатов

Общая жесткость воды определяется присутствием солей кальция и магния:

Бикарбонатов и фосфатов

Всех кислот

+ Бикарбонатов, хлоридов и сульфатов*

Хлоридов и сульфатов

Бикарбонатов, фосфатов, силикатов

Реакция является экзотермической, если:

Q и ΔH имеют отрицательное значение

Q и ΔH имеют положительное значение

+Q имеет положительное, а ΔH имеет отрицательное значение*

Q имеет отрицательное, а ΔH имеет положительное значение

Сумма Q и ΔH положительная

Реакция является эндотермической, если:

Q и ΔH имеет положительное значение

Q имеет положительное, а ΔH имеет отрицательное значение

+Q имеет отрицательное, а ΔH имеет значение положительное*

Q и ΔH имеет отрицательное значение

Сумма Q и ΔH положительная

При растворении СН₃СООNa в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в цвет:

Синий

Оранжевый

+Малиновый*

Бурый

Бесцветный

При растворении СН₃СООNa в присутствии метилоранжа раствор окрашивается в цвет:

Синий

Оранжевый

Малиновый

+Жёлтый*

Бесцветный

Самопроизвольное протекание реакции возможно при значении энергии Гиббса:

+ΔG < 0 *

ΔG > 0

ΔG = 0

ΔS < 0

ΔH < 0

Самопроизвольное протекание реакции невозможно при значении энергии Гиббса:

+ΔG > 0 *

ΔG < 0

ΔG = 0

ΔS < 0

ΔH < 0

Выберите математическое выражение 1го закона термодинамики:

+

Qv = U₂ –U₁

Для расчёта теплового эффекта химических реакций используется закон:

+Гесса *

Рауля

Гиббса

Сеченова

Генри

Параметр, определяемый на основе закона Гесса:

Внутренняя энергия

Электрическая энергия

+Изменение энтальпии *

Энергия Гельмгольца

Изменение давления

Согласно закону Гесса тепловой эффект химических реакций зависит от:

Числа ступеней по которым проходит реакция

+Природы и агрегатного состояния веществ *

Давления

Температуры

Размера поверхности

Законом, характеризующим изменение давление пара растворителя над раствором является:

Гесса

+Рауля *

ВантГоффа

Сеченова

Генри

Первому закону Рауля соответствует формула:

ΔH = ΔU + TΔS

+ *

Δt_кип. = E . b

Δt_зам. = К . b

P = сRT

Математическим выражением эбуллиоскопического закона Рауля является:

ΔH = ΔU + TΔS

+Δt_кип. = E·b *

Δt_зам. = К·b

P = сRT

Предельная концентрация кислоты (щёлочи), добавляемого в буфер без значительного изменения рH называется:

Величина рН буфера

+Буферная ёмкость *

Концентрация буфера

Объём кислоты или основания

Константа диссоциации кислоты или основания

Буферная ёмкость рассчитывается для следующего объёма буфера:

10 литров

15 литров

+1 литр *

5 литров

0,1 литр

Буферная ёмкость рассчитывается по формуле:

pH = lg [H⁺]

С_м = m / MV

К_д = [AB]/ [A⁺]ⁿ [B]^m

n = m / M

+В = С / рН₁ – рН₀ *

Основную часть буферной ёмкости плазмы крови определяет буферная система:

Фосфатная

Аммиачная

+Гидрокарбонатная *

Ацетатная

Белковая

Укажите химический состав гидрокарбонатной буферной системы

NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

+NaHCO₃ + H₂CO₃ *

CH₃COONa + CH₃COOH

PtCOONa + PtCOOH

NH₄CO₃ + NH₄OH

Механизм буферного действия при добавлении ОН ионов в гидрокарбонатный буфер отражён в уравнении:

+H₂CO₃ + OH = HCO₃ + H₂O *

H₂PO₄ + OH = HPO₄² + H₂O

NH₄CO₃ + OH = NH₄OH + CO₃

CH₃COOH + OH = CH₃COO + H₂O

PtCOOH + OH = PtCOO + H₂O

Основной внутриклеточной буферной системой является:

+Фосфатная *

Аммиачная

Гидрокарбонатная

Ацетатная

Белковая

Укажите химический состав фосфатной буферной системы

PtCOONa + Pt COOH

Na₃РО₄ + H₃РO₄

CH₃COONa + CH₃COOH

+NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ *

NH₄Cl + NH₄OH

Какой Механизм буферного действия при добавлении ОН ионов в фосфатный буфер отражён в уравнении:

Na₃РО₄ + OH = H₃РO₄ + H₂O

+H₂PO₄ + OH = HPO₄² + H₂O *

NH₄Cl + OH = NH₄OH + Cl

CH₃COOH + OH = CH₃COO + H₂O

PtCOOH + OH = PtCOO + H₂O

Буферная система, оказывающая действие во всех клетках и тканях организма:

Фосфатная

Аммиачная

Гидрокарбонатная

Ацетатная

+Белковая *

Укажите химический состав белковой буферной системы:

NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

NaHCO₃ + H₂CO₃

CH₃COONa + CH₃COOH

+PtCOONa + PtCOOH *

NH₄Cl + NH₄OH

Механизм буферного действия при добавлении ОН ионов в белковый буфер отражён в уравнении:

H₂CO₃ + OH = HCO₃ + H₂O

H₂PO₄ + OH = HPO₄² + H2O

+PtCOOH + OH = PtCOO + H₂O *

CH₃COOH + OH = CH₃COO + H₂O

NH₄Cl + OH = NH₄OH + Cl

Частицы, которые непосредственно связаны с комплексообразователем называются:

Внутренняя сфера

+Лиганды *

Внешняя сфера

Катион

Анион

Количество лиганд называется:

Валентность

Степень окисления

+Координационное число*

Электроотрицательность

Сродство к атому

По химической природе лиганды могут быть:

Катионами

Металлами

+Полярной нейтральной частицей или кислотным остатком*

Атомом и молекулой

Радикалом или свободным атомом

Внешнюю сферу катионных комплексов могут образовывать частицы:

+Кислотный остаток или гидроксидная группа*

Металл

Нейтральная полярная молекула

Неметалл

Ион аммония

Во внешней сфере анионных комплексов могут располагаться частицы:

Кислотный остаток или гидроксидная группа

+Ион металла или ион аммония*

Нейтральная полярная молекула

Неметалл

Молекулы воды

Циклические комплексы называются:

Катионные

Анионные

Гетероциклические

+Хелаты *

Комплексоны

Частицы, выполняющие роль лигандов в хелатах называются:

Молекулы воды

Молекулы аммиака

Карбонильная группа

+Комплексоны*

Неорганические молекулы

Соединение, принадлежащее к группе хелатов – это:

Аквакомплекс

+Хлорофилл *

Ацидокомплекс

Амминокомплекс

Ацетат свинца

Метод титриметрического анализа для определения жёсткости воды называется:

Аргентометрия

+Комплексонометрия *

Перманганатометрия

Алкалиметрия

Иодометрия

В комплесонометрии в качестве рабочего раствора используется:

Раствор иода

+Раствор Трилона Б *

Сильная кислота

Сильное основание

Перманганат калия

В комплексонометрии в качестве индикатора используется:

Тимолфталеин

Фенолфталеин

Метилоранж

Метилкрасный

+Эриохром чёрный *

Для определения концентрации кислот и оснований используется метод объёмного анализа называемый:

Оксидиметрия

Перманганатометрия

+Нейтрализации *

Комплексометрия

Осаждения

Метод нейтрализации в свою очередь делится на методы:

Перманганатометрия, хроматометрия

+Алкалиметрия, ацидиметрия *

Иодометрия, хроматометрия

Комплексонометрия, хелатометрия

Аргентометрия, перманганатометрия

Точка эквивалентности в методе нейтрализации определяется:

По выпадению осадка

По изменению окраски осадка

По изменению цвета рабочего раствора

По точке излома кривой титрования

+По изменению окраски индикатора *

Метод оксидиметрии, используемый для определения концентрации пероксида водорода называется:

Алкалиметрия

Ацидиметрия

Хроматометрия

+Перманганатометрия *

Хроматометрия

Роль индикатора в методе перманганатометрии выполняет:

+Рабочий раствор *

Метилоранж

Метиловый красный

Фенолфталеин

Исследуемый раствор

Отличительной чертой реакции диспропорционирования является то, что:

Окислитель и восстановитель содержатся в одной и той же молекуле

+Один и тот же атом и окисляется и восстанавливается *

Катион одного соединения занимает место катиона в другом соединении

Идет образование циклических комплексов

Образуются двойные соли

Какое из перечисленных заболеваний относится к эндемическим:

Алюминоз

+Стронциевый рахит *

Бериллиоз

Антракоз

Аргирия

Гальванический элемент служит для преобразования энергии:

Тепловой в химическую

Химической в механическую

Механической в электрическую

Ядерной в химическую

+Химической в электрическую *

Величина, равная разности потенциалов между двумя электродами называется:

Напряжением

+Электродвижущей силой *

Химической энергией

Ядерной энергией

Индукцией

Величина электрохимического потенциала рассчитывается по уравнению:

ВантГоффа

ГульдбергаВааге

+Нернста *

Ньютона

Эйнштейна

Величина электрохимического потенциала для редокс системы Fe⁺³/Fe⁺² впервые была рассчитана:

ВантГоффом

Нернстом

+Петерсом *

Уотсоном

Фельдманом

По величине стандартного редокс потенциала системы можно предсказать:

Образование продуктов

Расщепление веществ

Величину рн системы

+Направление редокс процесса *

Заряд потенциала

Математическим выражением криоскопического закона Рауля является:

ΔH = ΔU + TΔS

P = RT

Δt_кип. = E·b

+Δt_зам. = К·b *

P = сRT

Растворы, поддерживающие постоянство рн, при добавлении небольших количеств кислот и щелочей называются:

Кислотами

Основаниями

Электролитами

+Буферными *

Коллоидными

Буферные растворы могут состоять из:

Сильной кислоты и соли этой кислоты со слабым основанием

Сильной кислоты и соли кислоты с сильным основанием

+Слабой кислоты и соли этой кислоты с сильным основанием *

Слабой кислоты и соли этой кислоты с другой слабой кислотой

Сильного основания и соли этого основания с другим слабым основанием

В состав буферных растворов могут входить:

Две соли одного и того же основания

+Две соли одной и той же многоосновной кислоты *

Две соли одной и той же одноосновной кислоты

Две двойные соли

Две смешанные соли

Буферные растворы – это смесь:

Сильной кислоты и соли этой кислоты со слабым основанием

Сильной кислоты и соли кислоты с сильным основанием

Слабой кислоты и соли этой кислоты со слабым основанием

Слабой кислоты и соли этой кислоты со слабой кислотой

+Слабого основания и соли этого основания с сильной кислотой *

Механизм буферного действия заключается в образовании:

Слабой кислоты

+Более слабого электролита, чем исходный *

Более сильного электролита, чем исходный

Слабого основания

Соли слабой кислоты и сильного основания

рН буферного раствора рассчитывается с помощью уравнения:

ГульдбергаВааге

Разумовского

+ГендерсонаГассельбаха *

ГейЛюссака

ВантГоффа

Уравнение для расчёта рн буферных растворов выводится на основании закона:

Сохранения массы веществ

Постоянства состава химических веществ

Закона кратных отношений

+Закона действия масс *

Закона эквивалентов

При расчёте буферной ёмкости учитывается количество добавленной кислоты или щёлочи, выраженное в:

Граммах

Миллилитрах

Литрах

Килограммах

+Миллиэквивалентах *

В организме человека отсутствует буферная система:

+Аммиачная *

Фосфатная

Гемоглобиновая

Гидрокарбонатная

Оксигемоглобиновая

Щелочным резервом крови называется количество:

Гидроксидов, присутствующих в крови

+Углекислого газа в крови связанного в виде НСО₃ *

Сильных кислот, присутствующих в крови

Слабых кислот, присутствующих в крови

Солей в крови, дающих нейтральную реакцию

При действии на фосфатный буфер гидроксида натрия, в качестве слабого электролита образуется:

Фосфорная кислота

Фосфат калия

Гидрофосфатный ион НРО₄²

Фосфат натрия

+Вода *

При действии на фосфатный буфер соляной кислоты, в качестве слабого электролита образуется:

Фосфорная кислота

Фосфат калия

+Дигидрофосфатный ион Н₂РО₄ *

Фосфат натрия

Вода

При определении на практике буферной ёмкости крови по кислоте, в качестве индикатора используется:

Фенолфталеин

Лакмус

+Метилоранж *

Метилкрасный

Тимолфталеин

При определении буферной ёмкости крови по щелочи, в качестве индикатора используется:

+Фенолфталеин *

Лакмус

Тимолфталеин

Метилоранж

Метилкрасный

Гальванический элемент служит для преобразования энергии:

Тепловой в химическую

Химической в механическую

Механической в электрическую

Ядерной в химическую

+Химической в электрическую *

Величина, равная разности потенциалов между двумя электродами называется:

Напряжением

+Электродвижущей силой *

Химической энергией

Ядерной энергией

Индукцией

Величина электрохимического потенциала рассчитывается по уравнению:

ВантГоффа

ГульдбергаВааге

+Нернста *

Ньютона

Эйнштейна

Величина электрохимического потенциала для редокс системы Fe⁺³/Fe⁺² впервые была рассчитана:

ВантГоффом

Нернстом

+Петерсом *

Уотсоном

Фельдманом

По величине стандартного редокс потенциала системы можно предсказать:

Образование продуктов

Расщепление веществ

Величину рН системы

+Направление редокс процесса *

Заряд потенциала

Согласно закону Кольрауша определяется значение:

Предельной удельной электропроводности

Начальной молярной электропроводности

Степени диссоциации

Константы диссоциации

Предельной молярной электропроводности *

Кондуктометрией называется метод определения физикохимических параметров на основании значений:

Силы тока

Потенциалов

Напряжения

+Электропроводности *

ЭДС

Кривая потенциометрического титрования строится на основе зависимости:

Силы тока от концентрации

Напряжения от объёма раствора

+Электродвижущей силы от объёма титранта *

Потенциала от массы титранта

Электропроводности от объёма титранта

Закон Генри определяет зависимость растворимости газов в жидкости от:

Температуры

+Давления *

Природы веществ

Присутствия посторонних веществ

Водородного показателя

Закон Сеченова определяет зависимость растворимости газов в жидкости от:

Температуры

Давления

Природы веществ

+Присутствия посторонних веществ*

Водородного показателя

Закон ВантГоффа определяет зависимость осмотического давления от:

От давления

Природы веществ

+Концентрации веществ *

Присутствия посторонних веществ

Водородного показателя

Индикаторы в методе нейтрализации должны обладать свойством:

Комплексных соединений

Легко улетучиваться

Выпадать в осадок

+Кислоты или основания *

Растворяться в полярных растворителях