Кафедра медицинской и биологической химии

Медицинская химия I КУРС

ТЕМА: Комплексные соединения.

Биологически активные комплексы

ЛЕКЦИЯ №5

Цель лекции

Более 700 соединений, участвующих в

обмене веществ организма являются комплексными соединениями. Для изучения действия ферментов в организме необходимо знать их структуру и свойства в качестве комплексных соединений.

При отравлении металлами, их выводят из организма в виде комплексов с органическими лигандами, что является основой хелатотерапии. Изучение условий комплексообразования позволяет проводить эту работу на более эффективном уровне. Для полного понимания структуры и свойств комплексных соединений возникает необходимость изучения природы химической связи в этих соединениях.

РАССМАТРИВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ

1.Образование комплексных соединений 2.Структура комплексных соединений

3.Пространственное строение комплексных соединений

4.Номенклатура комплексных соединений.

5.Природа химической связи в комплексах.

6.Состояние равновесия в растворах комплексных

соединений. Константы нестойкости и устойчивости

комплексных соединений 7.Внутрикомплексные соединения

8. Значение комплексных соединений в медицине. Биокомплексы и их использование.

Образование комплексных

соединений

Комплексные соединения могут образовываться в реакциях обмена при использовании избытка одного из исходных веществ, например:

AgNO3 + KCN = AgCN + K NO3

AgCN + KCN = К [Ag (CN)2]

Таким же образом образуются следующие комплексные соединения:

Строение комплексных

соединений

Структура и свойства комплексных соединений объясняется кооординационной теорией, предложенной швейцарским химиком Альфредом

Вернером в 1893 году..

Швейцарский химик Альфред Вернер (1866- 1919), в 1913 году был удостоен Нобелевской премии за заслуги в

области химии

комплексных

соединений.

Основы теории Вернера

1. 1. Центральное место в комплексном соединении занимает центральный атом или комплексообразователь.

2. 2. Вокруг него координируются противоположно заряжённые ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами или аддендами и они вместе образуют внутреннюю координационную сферу комплекса.

3. 3. Ионы, не поместившиеся во внутреннюю сферу располагаются чуть поодаль, образуя внешнюю сферу комплекса.

Координационное число в комплексном соединении

Центральный атом

Координационное число (КЧ) комплекса и

его пространственная структура

Квадратная конфигурация более характерна для Ме с электронной структурой d8 - Pt(II) и Pd(II);

Ni(II), Rh(I), Ir(I), Au(III). [Pt(NH3)2Cl2] – Образует два

геометрических изомера – цис- и транс- конфигурации, которые отличаются биологической активностью: цис- изомер используется в медицине как противоопухолевый препарат, транс- изомер является ядом для организма.