1. Сущность титрометрического анализа. Его преимущества и недостаткипо сравнению с гравиметрическим анализом

Сущность титриметрического анализа заключается в следующем. К раствору, приготовленному из навески анализируемого вещества (или к определенной части объема этого раствора) постепенно приливают раствор точно известной концентрации до тех пор, пока взаимодействующие вещества не прореагируют полностью. Тогда на основании точного измерения объема реактива вычисляют содержание определяемой составной части в анали- зируемом образце. Момент окончания реакции, когда взаимодействующие веше- ства полностью прореагируют между собой, называют точкой эк- вивалентности, так как в этот момент количества прореагировав- ших веществ строго эквивалентны. Преимущество титриметрического анализа перед гравиметрическим состоит в быстроте определений. В гравиметрическом анализе выполнение реакции (т. е. осаждение) является только началом работы, за которым следует ряд длительных операций. Титриметрические определения часто применяют в техническом анализе. Недостатки: необходимость предварительной стандартофикации растворов титранта и калибровки мерной посуды, меньшая точность определения, следовательно, большая ошибка.

2. Титр и способы его выражения. Титрование. Точка эквивалентности, конечная точка титрования

Титром раствора называется масса вещества, содержащегося в одном кубическом сантиметре (или в одном миллилитре) раствора. Единица измерения титра г/см3 (или г/мл). (Например, если титр раствора хлороводородной кислоты равен 0,002302, то это означает, что каждый миллилитр его содержит 0,002302 г HCl.)

Способы выражения

• по рабочему веществу

Т=m(рабочего вещества)/V(раствора)

• по определяемому веществу

T=T(рв)/{Mэкв(определяемого вещества)/Mэкв(рабочего вещества)}

Процесс постепенного приливания раствора-титранта к раствору анализируемого вещества называют титрованием. При титровании употребляют не избыток реактива, а количество его, химически эквивалентное определяемому веществу, т. е. т о ч н о отвечающее уравнению реакциии. Поэтому в ходе титрования необходимо установить момент окончания реакции, или, как говорят, определить точку эквивалентности. После точки эквивалентности следует конечная точка титрования– точка на кривой титрования, в которой регистрируется резкое изменение наблюдаемого свойства (например, меняется цвет индикатора). По затраченному объему титранта и его концентрации вычисляют результат анализа.

В к-о титровании точка титрования определятся следующим образом:

Н+=Корень квадратный(Кводы*КдиссК-ты)/Ссоли)

3. Требование к реакциям, используемым в титриметрическом анализе

1. быстрая

2. необратимая

3. момент окончания должен быть хорошо заметен

4. реакция не должна зависеть от внешней среды

4. Классификация методов титриметрического анализа по характеру реакций и способу титрования

По характеру реакций:

1. Нейтрализации, или кислотно-основное титрование

1. титрант-кислота--ацидиметрия

2. титрант-щелоч-алкалиметрия

1. Окислительно-восстановительного титрования

   1. титрант-окислитель--оксидиметрия

   2. титрант-восстановитель--редоксметрия

   3. перманганатометрия-перманганат калия(окислитель)

   4. йодометрия-свободный йод-окислитель, ион йода-восстановитель

   5. хроматометрия-в основе процесс окисления дихроматом калия

   6. цериометрия-окислитель-соединение церия

   7. бромомметрия-окислитель свободный бром

   8. броматометрия-окислитель бромат калия

2. Осадительное титрование

   1. Аргентометрия-титрант-нитрат серебра

3. Комплексометрическое титрование

По сбособу титрования:

1. Прямое-определяемое веществотитруется подходящим титрантом

8. Обратное- к определяемому веществу добавляется избыток реагента, непрореагировавшая часть которого оттитровывается подходящим титрантом

9. Заместительное титрование-к определенному объему вещества А добавляют вспомогательный реагент, количественно взаимодействующий с А, а получающийся продукт реакци (в количестве, эквивалентном А) оттитровывают подходящим титрантом В.