07-02-2014_22-50-13 / 14. Лаб раб _электролиты_ОХ_2013-14
.pdfОбщая химия |
Студент: |
|
Группа: |
|
Дата сдачи работы: |
|
Лабораторная работа |
|
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ |
Цель работы:
Основные понятия: электрическая проводимость электролитов, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, слабые и сильные электролиты, константа диссоциации, электролитическая диссоциация воды, водородный показатель среды, реакции в электролитах
Степень диссоциации:
Закон разбавления Оствальда для бинарного слабого электролита, константа диссоциации:
Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды:
Водородный и гидроксидный показатели среды:
Условия протекания реакций обмена в электролитах:
Гетерогенные равновесия в электролитах, произведение растворимости:
Условия выпадения и растворения осадка:
Реакции гидролиза солей (привести примеры):
Практическая часть
Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов
Таблица 1. Результаты измерений электропроводности разных электролитов
Электролит |
Уравнение диссоциации |
Концентрация |
Сила тока |
Относительная |
|
С, моль/л |
I, мА |
сила электролита |
|||
|
|
||||
HCl |
|
0,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3COOH |
|
0,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NaOH |
|
0,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH4OH |
|
0,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Вывод: (объясните зависимость проводимости от степени диссоциации электролита, укажите тип электролита – сильный или слабый)
Опыт 2. Зависимость электропроводности раствора от концентрации сильного электролита
Электролит: H2SO4
Уравнение диссоциации:
Таблица 2. Результаты измерений электропроводности растворов H2SO4
Концентрация |
Сила тока |
Концентрация |
Сила тока |
Концентрация |
Сила тока |
раствора , % |
I, мА |
раствора , % |
I, мА |
раствора , % |
I, мА |
10 |
|
40 |
|
70 |
|
|
|
|
|
|
|
20 |
|
50 |
|
80 |
|
|
|
|
|
|
|
30 |
|
60 |
|
90 |
|
|
|
|
|
|
|
График зависимости I = f ( )
I, мА
, %
Вывод: (объясните вид зависимости I = f ( ), учитывая, что H2SO4 – сильный электролит)
Опыт 3. Определение направления протекания ионнообменных реакций с участием электролитов
1) Реагенты: NH4Cl, NaOH.
Уравнение реакции:
вмолекулярной форме:
вмолекулярно-ионной форме:
Наблюдения:
2) Реагенты: CH3COONa, HCl.
Уравнение реакции:
вмолекулярной форме:
вмолекулярно-ионной форме:
Наблюдения:
Вывод: (укажите направление протекания реакций, используя данные по константам диссоциации соответствующих электролитов - Kb(NH4OH)=1,77 10–5), Kа(СН3СООН)=1,86 10–5)
Опыт 4. Равновесие диссоциации в растворе слабого электролита
Таблица 3. Цвет универсального индикатора при разных значениях рН
рН |
Цвет |
рН |
Цвет |
рН |
Цвет |
|
|
|
|
|
|
1...3 |
Красный |
7 |
Зеленый |
9, 10 |
Голубой |
|
|
|
|
|
|
4, 5 |
Оранжевый |
8 |
Бирюзовый |
11...13 |
Фиолетовый |
|
|
|
|
|
|
6 |
Желтый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реагент: CH3COOH
Уравнение диссоциации:
рН раствора:
Реагент: CH3COONa (тв)
Уравнение диссоциации:
Смещение положения равновесия диссоциации CH3COOH при введении CH3COONa:
Направление смещения: рН раствора:
Вывод: (объясните смещение равновесия диссоциации слабого электролита и изменения степени его диссоциации при введении сильного электролита с одноименным ионом)
Опыт 5. Получение и растворение осадков малорастворимых электролитов
Реагенты: CaCl2, Na2CO3
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: CaCO3, HCl
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выражение ПР соли, выпавшей в осадок:
Условие выпадения осадка
Условие растворения осадка
Вывод: (объясните наблюдаемые явления)
Опыт 6. Влияние природы соли на процесс гидролиза
а) Реагенты: 0,1н NaCl
Уравнение гидролиза (указать направление смещения реакции):
Наблюдения: |
рН = |
б) Реагенты: 0,1н AlCl3
Уравнение гидролиза AlCl3 (по I ступени):
вмолекулярной форме:
вмолекулярно-ионной форме:
Наблюдения: |
рН = |
в) Реагенты: 0,1н Na2CO3
Уравнение гидролиза Na2CO3 (по I ступени):
вмолекулярной форме:
вмолекулярно-ионной форме:
Наблюдения: |
рН = |
Вывод: (объясните причины гидролиза солей)
Опыт 7. Влияние температуры на степень гидролиза
Реагенты: Соль СН3СООNa, H2O, Индикатор: фенолфталеин.
Условия проведения опыта: нагревание
Уравнение гидролиза СН3СООNa:
вмолекулярной форме:
вмолекулярно-ионной форме:
Наблюдения:
до нагревания:
после нагревания:
Вывод: (укажите направление смещения положения равновесия гидролиза при повышении температуры и определите, экзоили эндотермическим является процесс гидролиза)