07-02-2014_22-50-13 / 2. Лаб раб _Классы Хим Соед ОХ_2013-14

1

Группа:

Дата выполнения работы:

Лабораторная работа

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:

Основные понятия: классы неорганических соединений, основные типы химических реакций

Классы неорганических соединений (приведите формулы и названия двух веществ):

1.Оксиды:

-основные:

-кислотные:

-амфотерные:

-несолеобразующие:

2.Гидроксиды:

-основные (основания):

-кислотные (кислородсодержащие кислоты):

-амфотерные (амфолиты)

3.Бескислородные кислоты:

4.Соли:

-средние:

-кислые:

-основные:

-комплексные:

Основные типы химических реакций (приведите уравнения реакций, укажите тип реакции):

2

Практическая часть

Раздел I. Получение и свойства оксидов

Опыт 1. Получение оксида магния реакцией соединения

Реагенты: стружка сплава магния, нагревание на воздухе Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: стружка сплава магния, покрытая белым налетом, дистиллированная вода, фенолфталеин

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод (укажите, к какому классу веществ относится оксид магния и как это подтверждено):

Опыт 2. Получение оксида кальция реакцией разложения

Реагенты: CaCO3 (кусочек мела), нагревание на воздухе Уравнение реакции:

Реагенты: прокаленный кусочек мела, дистиллированная вода, фенолфталеин Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод (укажите, к какому классу веществ относится оксид кальция и как это подтверждено):

Получение и свойства гидроксидов металлов Опыт 3. Получение гидроксида никеля

Реагенты: соль Ni2+, NaOH

3

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Ni(OH)2, H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Ni(OH)2, избыток NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Вывод (укажите характер гидроксида никеля и по какому признаку он определен) :

Опыт 4. Получение гидроксида алюминия

Реагенты: соль Al3+, NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Al(OH)3, H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Al(OH)3, избыток NaOH

Наблюдения:

Вывод (укажите характер гидроксида алюминия и по какому признаку он определен):

Получение кислот

Опыт 5. Получение уксусной кислоты

Реагенты: CH3COONa, H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

4

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Вывод (укажите тип реакции получения уксусной кислоты):

Опыт 6. Получение угольной кислоты

Реагенты: CaCO3, H2SO4 или HCl

Уравнение реакции:

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Вывод (укажите тип реакции получения угольной кислоты и ее непрочность) :

Получение солей

Опыт 7. Получение средней (или нормальной) соли

Реагенты: Ba(NO3)2, Na2SO4

Уравнение реакции:

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Вывод (укажите тип соли):

Опыт 8. Получение основной соли

Реагенты: соль Co2+, NaOH

Уравнение реакции образования основной соли кобальта:

в молекулярной форме:

5

в молекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Реагенты: Co(OH)NO3, избыток NaOH

Уравнение реакции:

вмолекулярной форме:

вмолекулярно – ионной форме:

Наблюдения:

Реагенты: Co(OH)2 , стояние раствора с осадком на воздухе Уравнение реакции:

Вывод (укажите отличия основной и средней соли, чем объясняется выпадения в осадок сначала основной соли, а потом - основания):