Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
praktikym_ch1 (oh).pdf
Скачиваний:
19
Добавлен:
10.02.2015
Размер:
2.33 Mб
Скачать

Сm =

nNaCl

 

0,2256моль

=2,6 моль/кг.

 

 

 

 

ms

0,0868кг

 

 

 

 

Раствор массой 100 г занимает объем V=

траствора

 

100г

=0,0926 л,

ρраствора

1080г/л

следовательно:

молярная концентрация по уравнению (2.4):

С= nNaCl 0,2256 моль =2,48моль/л,

V 0,0926л

молярная концентрация эквивалента по (2.5): Сэкв= nNaCl zэквNaCl 0,2256моль 1экв

V 0,0926л

=2,48 моль экв/л,

массовая концентрация по (2.6):Смасс = Vm 0,0926л13,2г =144,54 г/л.

Для расчетов можно использовать и соотношения из табл.2.1:

С=

= 0,132 1095,5 2,48 моль/л;

 

 

Ì

58,5

 

Сэкв=Сzэкв=2,48 1= 2,48 моль экв/л;

Сm=

1000

 

1000 0,132

 

 

=

 

=2,6моль/кг;

Ì

(1 )

58,5 (1 0,132)

Смасс= =0,132 1095 =144,54 г/л.

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

1–20. Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора данного вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие величины из табл.2.4. по данным из табл. 2.5.

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 2.5

Раствор NaCl

Раствор H2SO4

Раствор HCl

Раствор CH3COOH

 

, г/л

 

, г/л

 

, г/л

 

, г/л

1

1010,0

6

1030,0

11

1015,0

16

1006,0

2

1050,0

7

1050,0

12

1035,0

17

1010,0

3

1080,0

8

1090,0

13

1055,0

18

1018,0

4

1120,0

9

1190,0

14

1080,0

19

1025,0

5

1170,0

10

1250,0

15

1125,0

20

1032,0

21–35. Рассчитать массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 1 л раствора NaCl заданного состава табл , используя величины табл.2.4.

 

 

 

 

 

Таблица 2.6

 

 

 

21

0,01

26

0,08

31

0,18

22

0,02

27

0,10

32

0,20

23

0,03

28

0,12

33

0,22

24

0,04

29

0,14

34

0,24

25

0,06

30

0,16

35

0,26

36–55. Используя данные табл.2.4, рассчитать объем заданного раствора, необходимый для приготовления 1 л 0,1н. раствора кислоты H2SO4 или HCl по данным табл. 2.7:

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 2.7

Концентрация

Концентрация

Концентрация

Концентрация

36

=0,350

41

=0,227

46

=0,262

51

=0,165

37

=0,326

42

=0,201

47

=0,243

52

=0,145

38

=0,302

43

=0,174

48

=0,223

53

=0,125

39

=0,277

44

=0,147

49

=0,204

54

=0,105

40

=0,252

45

=0,091

50

=0,184

55

=0,085

РАБОТА № 3

Окислительно-восстановительные реакции

Цель работы - ознакомления с процессами окисления и восстановления и овладение методами нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Теоретическая часть

Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых от восстановителя к окислителю частично или полностью переходят электроны. Это соответствует изменению степеней окисления элементов, участвующих в реакциях веществ.

Степень окисления – формальный заряд на атоме, при условии, что ион кислорода имеет формальный заряд «-2», а ион водорода «+1».

Так как степень окисления величина формальная, то она может быть нулевой и дробной. Например, в молекуле глюкозы C6H12O6 степень окисления углерода равна нулю, а в пропане C3H8 составляет – 8/3. Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, необходимо определить, как изменяются степени окисления элементов до и после реакции и в какие соединения переходят окислитель и восстановитель.

Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций могут быть найдены различными методами, в основу которых положено сложение алгебраических многочленов. Наиболее часто используются методы электронного и ионно-электронного балансов. Известны так же и другие методы, например, алгебраический метод. Он является достаточно

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]