Согласно закону эквивалентов, один эквивалент металла вытесняет

один эквивалент водорода, имеющий молярную массу эквивалента 1

г/моль.

Используя закон Авогадро, можно определить объем, который занимает один эквивалент водорода при определенных физических условиях. При нормальных физических условиях ( р = 1,013·105 Па или р=760 мм рт. ст., Т= 298 К ) 1 моль водорода, имеющий массу 2 г/моль, занимает объем

V = 22,4 л, тогда 1 моль эквивалента водорода, имеющий массу 1 г/моль, должен занимать объем Vэкв = 11,2 л. Таким способом можно рассчитать эквивалентный объем любого газа при нормальных условиях.

Вопросы для предварительной подготовки лабораторной работы

1.Что называют эквивалентом вещества? Как определяется эквивалентное число и фактор эквивалентности?

2.Определите эквивалентное число и фактор эквивалентности для

веществ:

а) Fe2O3, б) HClO4 , в) NaHS, г) MgOHCl, д) Ca(OH)2.

3.Как связаны молярная масса вещества и молярная масса эквивалента? Рассчитайте молярную массу эквивалента веществ, приведенных в вопросе 2.

4.Как рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции?

5.Рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия KMnO4, рассматривая данное соединение как: