имеющими площадь по 1 м2 и расположенными на расстоянии 1 м друг от друга (Ом-1м-1 или См/м).

Удельная электропроводность меняется с изменением концентрации растворов. В растворах слабых электролитов значительно ниже, чем у растворов сильных электролитов той же концентрации. Это обусловлено небольшой степенью диссоциации слабого электролита. При повышении его концентрации одновременно увеличивается число молекул, способных диссоциировать, но снижается степень диссоциации.

Контрольные вопросы и задачи для предварительной подготовки лабораторной работы

1.Какие вещества называют электролитами? По какому принципу их разделяют на сильные и слабые электролиты?

2.Напишите уравнения электролитической диссоциации известных вам сильных кислот и оснований в водных растворах.

3.Что служит количественными характеристиками процесса электролитической диссоциации?

4.Напишите выражение концентрационной константы диссоциации для угольной кислоты Н2СО3 по первой и второй ступеням.

5.Для каких электролитов концентрационная константа диссоциации не имеет физического смысла?

6.Что зависит от концентрации раствора: константа диссоциации или степень диссоциации?

7.Напишите выражение закона разбавления Оствальда для бинарного электролита. Для каких электролитов можно использовать его упрощенную форму?

8.Что такое ионное произведение воды, водородный и гидроксидный показатели? Укажите значения этих величин при температуре 298 К в чистой воде.

9.Что такое произведение растворимости ПР? Напишите выражение ПР для Cu(OH)2 и Al(OH)3.

10.Что такое гидролиз, чем он отличается от электролитической диссоциации?

11.Какие четыре основных случая взаимодействия соли с водой вам известны?

12.Приведите примеры трех случаев гидролиза, напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды в каждом из этих случаев.

13.Что является мерой способности вещества проводить электрический ток?

Практическая часть

Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени

диссоциации электролитов

Электропроводность растворов в значительной степени зависит от

силы электролита. При одинаковой концентрации, чем выше степень

диссоциации электролита, тем больше значение его удельной электропроводности.

1) В сосуды с 0,1 н. растворами HCl и СН3СООН погрузите электроды, включенные в электрическую сеть последовательно с амперметром.

Запишите показания амперметра. Напишите уравнения диссоциации

соответствующих соединений. Сделайте выводы об относительной силе данных электролитов.

2) Повторите действия п.1, используя 0,1н. растворы NaOH и NH4OH. Сделайте соответствующие выводы.

Опыт 2. Зависимость электропроводности раствора от концентрации

сильного электролита

Электропроводность растворов сильных электролитов, степень диссоциации которых 1, существенно зависит от их концентрации, поскольку с увеличением концентрации возрастает не только число носителей заряда, но и межионное взаимодействие.

В сосуды с растворами серной кислоты с концентрациями от 10 до 90% масс. погрузите электроды, включенные в электрическую сеть последовательно с амперметром. Запишите показания прибора в табл.1, постройте график зависимости I= ( ). Объясните полученную зависимость силы тока от концентрации раствора.

Таблица 7.1.

Зависимость силы тока от концентрации раствора H2SO4

Опыт 3. Определение направления протекания ионообменных реакций

с участием электролитов

Ионообменные реакции с участием ионов электролитов протекают в

направлении образования слабых электролитов, выделения газов и

выпадения осадков.

1)Внесите в ячейку капельного планшета небольшое количество кристаллического хлорида аммония NH4Cl и прибавьте 2-3 капли 1 н. раствора едкого натра NaOH. Перемешайте содержимое ячейки стеклянной лопаточкой, определите по запаху, какой газ выделяется. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. Объясните причину выделения газа.

2)Внесите в ячейку капельного планшета небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и прибавьте 2-3 капли 1 н. раствора соляной кислоты HCl. Перемешайте содержимое ячейки, определите, какому соединению соответствует новый запах. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.