Савчин Хімія 8 клас
.pdf2. За допомогою електронних формул покажіть положення неподільних (спіль них) електронних пар у сполуках: Вг2,І2, Н2Бе, РН3. Назвіть тип хімічного зв’язку.
ЙОННИЙ ЗВ’ЯЗОК
Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.
Причина утворення зв’язку - атоми прагнуть мати стійку конфігурацію зовніш нього енергетичного рівня (2 або 8 електронів).
|
Принцип утворення: |
|
1. Атоми металів віддають електрони |
||||
|
|
|
|
|
зовнішнього енергетичного рівня і пе |
||
© |
) ) ) |
-1е |
|
|
ретворюються на |
позитивно заряджені |
|
|
|
йони. |
|
||||
|
2 8 1 |
|
т |
|
2. Атоми неметалів, які характеризу |
||
|
|
|
|
|
ються високою |
електронегативністю, |
|
С1° |
|
|
|
|
приєднують електрони і перетворюють |
||
|
|
[©)))] |
ся на негативно заряджені йони. |
||||
© |
) ) ) |
+І6 |
|||||
3. Між позитивно та негативно заря |
|||||||
|
2 8 7 |
|
ь |
2 8 8 " |
дженими йонами |
виникають електро |
|
|
|
|
|
|
|||
статичні сили притягання з утворенням кристалів.
^Йони - заряджені частинки, в які перетворюються атоми внаслідок від дачі або приєднання електронів.
Заряди йонів визначаються числом електронів, втрачених або приєднаних ато мом. Наприклад:
А1 - Зе —> А13+; |
Бе - 2е -> Бе ; |
Б + 2е -» Б2'; |
Вг + 1ё —» Вг". |
фХімічний зв’язок між йонами на основі електростатичних сил притяган ня називають йонним.
{Самостійна робота (групова)
I рівень
Завдання 1. Позначте три елементи з найбільшою електронегативністю: Si, О, Н, В, F, С, S.
Завдання 2. Підкресліть формули сполук з йонним зв’язком: 0 3, KCl, NH3, 0 2, NaBr, І2> СаСІ2.
Завдання 3. Назвіть структурні частинки йонних сполук:
А. Полярні молекули. Б. Йони. В. Атоми. Г. Неполярні молекули. Відповідь: __
II рівень
Завдання 4. Сформулюйте визначення: а) йона; б) йонного зв’язку.
Завдання 5. Позначте пари простих речовин, у продуктах реакцій яких є йонний зв’язок:
А. Н2 і СІ2. Б. 2п і Вг2. В Бе і Б. Г. Ы2 і Н2. Відповідь: ___________ Поясніть чому. Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між:
а) Са та С12_________________________ ; б) Б та 0 2_________________________
Укажіть тип хімічного зв’язку.
IIIрівень
Завдання 7. Напишіть формули речовин за їх назвами та поділіть на групи за типом хімічного зв’язку. Дані впишіть у таблицю. Купрум(ІІ) оксид, літій сульфід, вода, водень, кисень, амоніак, калій хлорид, хлор, карбон(ІУ) оксид, гідроген хло рид, бром, натрій бромід.
Тип зв’язку |
Визначення |
Назва речовини |
Формула |
|
|
1. |
|
Ковалентний |
|
2. |
|
неполярний |
|
3. |
|
|
|
4. |
|
|
|
1. |
|
Ковалентний |
|
2. |
|
полярний |
|
3. |
|
|
|
4. |
|
|
1. |
|
Йонний |
2. |
|
3. |
||
|
||
|
4. |
149
Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій утворення складних речовин з про стих, поданих у завданні 7, та йони, з яких складаються йонні сполуки.
Завдання 9. Порівняйте принципи утворення хімічних зв’язків у сполуках: а) дигідроген сульфід; 6) натрій сульфід. Нарисуйте схеми.
Завдання 10. Поясніть подібність та відмінність у будові йонів Са2+ і СІ“ з будо вою атома Аргону.
*) Перевірте свої знання
1.Сформулюйте визначення: а) йонів; б) йонного зв’язку.
2.Нарисуйте схему утворення йона Магнію та поясніть утворення позитивно заряджених йонів.
3.Нарисуйте схему утворення йона Сульфуру та поясніть утворення негативно заряджених йонів.
4.Обґрунтуйте подібність і відмінність між зв’язками: а) ковалентним поляр ним та неполярним; б) ковалентним полярним та йонним.
Дом аш нє завдання
1.Напишіть електронні формули:
І варіант
а) атома та йона Алюмінію; а) атома та йона Сульфуру;
Чим подібні і чим відрізняються?
II варіант
а) атома та йона Цинку; б) атома та йона Флуору.
150
2.Напишіть рівняння утворення калій хлориду. Позначте перехід електронів заряди йонів.
3.Розв’яжіть задачі.
Іта IIрівні
Алюміній кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з сульфатною слотою. Яка кількість речовини газу виділилася?
IIIрівень
Цинк оксид кількістю речовини 0,2 моль прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Які кількості речовин продуктів реакції?
IV рівень
Алюміній оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з нітрат ною кислотою. Обчисліть Кількості речовин та маси продуктів реакції.
КРИСТАЛІЧНІ ҐРАТКИ: АТОМНІ, МОЛЕКУЛЯРНІ ТА ЙОН НІ КРИСТАЛИ
фУсі речовини в твердому стані мають властивість утворювати кристали певної структури - кристалічні ґратки.
Розрізняють:
151
У вузлах розміщу |
У вузлах розмі |
У вузлах - непо |
У вузлах - полярні |
ються позитивно |
щуються атоми, |
лярні молекули, |
молекули, строго |
і негативно за |
сполучені кова |
що втримуються |
орієнтовані одна |
ряджені йони, що |
лентними зв’язка |
силами міжмоле |
до одної своїми |
втримуютьсяелект |
ми (бор, кремній, |
кулярної взаємодії |
полюсами (вода, |
ростатичними си |
алмаз). |
(йод, бром). |
амоніак). |
лами притягання |
|
|
|
(натрій хлорид та |
|
|
|
інші солі). |
|
|
|
т
2 Г
|
|
|
ВЛАСТИВОСТІ |
||
1. |
Тверді. |
1. Тверді. |
1. |
Мають малу твердість. |
|
2. |
Тугоплавкі. |
2. |
Дуже високі |
2. |
Низькі температури плавлення. |
3. |
Мають високу |
|
температури |
3. |
Низькі температури кипіння. |
|
температуру ки |
|
плавлення. |
4. Нерозчинні або малорозчинні у воді. |
|
|
піння. |
3. Високі темпера |
|
|
|
4. Малолеткі. |
|
тури кипіння. |
|
|
|
5. |
Легко розчиня |
4. |
Майже нероз |
|
|
|
ються у воді. |
|
чинні у воді. |
|
|
Висновок. Будова речовини визначає її властивості.
VСамостійна робота
Завдання 1. Перелічіть, які типи кристалічних ґраток ви вивчили:
Завдання 2. Укажіть типи кристалічних ґраток і назви сполук, поданих форму- Ш>С1, 8іН4, і2, Иа28, № ї3, М2. Де можливо, напишіть електронні та структурні
армули. Дані впишіть у таблицю.
І Тип криста |
Формули та назви |
Структурні формули |
лічної ґратки |
Електронні формули |
|
речовин |
|
|
ІМолекулярні |
|
|
1 неполярні |
|
|
(Молекулярні |
|
|
полярні |
|
|
Йонні |
|
|
Завдання 3. Позначте, яка кристалічна ґратка в тугоплавких твердих речовин, з (високими температурами кипіння, легко розчинних у воді:
А. Атомна. Б. Молекулярна полярна. В. Йонна. Г. Молекулярна неполярна.
Відповідь:____________
Завдання 4. Охарактеризуйте властивості алмазу і графіту з погляду будови їх (кристалічних ґраток.
Завдання 5. Спрогнозуйте властивості речовин, що утворюються внаслідок ре- |акцій: а) барію з хлором; б) водню з йодом.
?Перевірте свої знання
1.Поясніть, яка структура речовин у твердому стані.
2.Назвіть типи кристалічних ґраток, властиві кристалам.
3.Поясніть структуру молекулярних кристалічних ґраток для простих і склад них речовин.
4.Охарактеризуйте властивості речовин з атомними кристалічними ґратками.
5.Наведіть приклад йонних сполук та поясніть, як залежать їх властивості від кристалічної будови.
[^Домашнє завдання
1. Випишіть окремо сполуки з: а) ковалентним неполярним, б) ковалентним по- [лярним, в) йонним зв’язками за їхніми формулами: НБ, 0 2, БіС, М§С12, С 02, И2, К28, [Вг2, ИаВг та вкажіть тип кристалічної ґратки.
153
2. Назвіть ряд йонів, утворених тільки металічними елементами:
А. А13+, Б2-, РЬ2+. Б. № ', СІ', Си2+. В. Бе3+, Са2+, Ьі+. Г. 2 ^ 2+, Бі4', Н+. Відповідь___
3. Охарактеризуйте типи кристалічних ґраток залежно від природи частинок, що їх утворюють, та природи хімічного зв’язку на конкретних прикладах.
4. Атом елемента Е має в електронній оболонці на шість атомів більше, ніж йо магнію. Назвіть елемент, напишіть електронну формулу його атома та йона.
ВАЛЕНТНІСТЬ І СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ. ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ АТОМА ЕЛЕМЕНТА ЗА ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ СПОЛУКИ
фСтупінь окиснення - умовний заряд атома в сполуці, якщо припустити, що вона складається тільки з йонів.
Правила визначення ступеня окиснення в сполуці |
|
Приклади |
||
1. Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює нулю. |
0 |
0 |
0 |
0 |
Н2,С12,Си,А1 |
||||
2. Ступінь окиснення простого йона дорівнює його заряду. |
+ |
+2 |
~ -2 |
|
Иа, Са, СІ, Б |
||||
3. Алгебраїчна сума ступенів окиснення атомів у хімічній сполуці зав |
+ +5-2 |
|
|
|
н 3Р04 |
|
|
||
жди дорівнює нулю, а в складному йоні - заряду йона. |
(+3) + |
(+5) + (—8) — 0 |
||
|
||||
4. Гідроген у неіонних сполуках з неметалами має ступінь окиснення |
н е ї , |
н |
28 , |
СН4 |
+ 1, а в йонних - (гідридах металів) - 1. |
МаН2, СаН2 |
|||
|
||||
5. Ступінь окиснення Оксигену дорівнює -2, за винятком сполуки ОБ2, |
НД |
СиО |
|
|
де він набуває додатного значення (+2). |
|
|||
6. Найвищий ступінь окиснення відповідає номеру групи, до якої на лежить елемент, за винятком Флуору, Оксигену, елементів підгрупи Купруму та восьмої групи.
154
іам’ятайте!
Лупінь окиснення елемента не можна ототожнювати з валентністю, якщо їх юві значення збігаються. Валентність визначається числом хімічних зв’язків з іми атомами й ніколи не набуває додатного або від’ємного значення (+), (-).
->дин і той самий елемент, залежно від того, з яким елементом утворює спо- р, може набувати як додатного, так і від’ємного значення ступеня окиснення. зиклад, Сульфур:
а) Б + 0 2 = Б02
б) Б + Н2 = Н2Б Елемент, який віддає (від якого зміщуються) електрони, - окиснюється і є відновником.
1Елемент, який приєднує (притягує електрони), - відновлюється і є окис ником.
яття ступеня окиснення застосовують при складанні рівнянь окисно-віднов- с реакцій, які ви будете вивчати у 9 класі.
Самостійна робота (групова)
їдання 1. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках і проставте їх над шми символами.
\група. ZnCl2, К20, H2S, СН4, Н3Р 04, Н2С 03, Ва(ОН)2.
ї група. СаН2, BaCl2, Ca3N2, H N 03, ZnO, H2S04, Mg2C.
pl група. NaCl, LizO, PH3, Mg3N2, H P03, H2M n04, Ca(OH)2.
група. CuH2, BaCl2, Ca3P2, HNOz, CaO, H2S03, Al(OH)3.
tщання 2. (для всіх груп) Надпишіть ступені окиснення Нітрогену в сполу-
. У якому випадку числове значення ступеня окиснення і валентність не спів
а т ь : N2, N20, NO, N ,0„ NO,, HNO,, BN, Na,N, Ca(N03)2? 2 3
155
?Перевірте свої знання
1.Поясніть поняття «ступінь окиснення елемента» у сполуці.
2.Пригадайте, як визначають валентність атомів елементів за формулою спо
луки. |
і |
3.Поясніть, як за формулою сполуки обчислити ступінь окиснення елемента.
4.Обґрунтуйте, чому ступінь окиснення елемента не можна ототожнювати і
валентністю. Наведіть приклади. |
І |
5.Відтворіть алгоритм складання формул бінарних сполук за ступенем окиснен ня елементів.
^Домашнє завдання
1.Визначте ступені окиснення елементів у сполуках.
Іта IIрівні. Cl2, HCl, С120, NaCl, BaO, Cu.
IIIрівень. НСЮ, Ca3N2, Fe20 3, КОН, СЮ3, Н Р03, TiN, V3N. IVрівень. Н3Р04, Са3(Р04)2, Na2S04, A12(S04)3, Ba(N03)2, Fe(OH)3.
2 Окяадіт ь форіаули с по;іук. Д<) Сїсла,ну якиX вхо ріт ь е;іемєні’И 3 такиїАИ сту пе-
ням И 0ки<:не нші:
I та II рівні: а)ЧГі( +)1 N (-:*);<5)1;е (+2) ІС:1( -); в) А.1 +3 )і<3 ( -2) ; г) Са (+2) і Р ( - 3).
II1р івеїіь: і) Лолііблєн (+2) і Ніі■роген ( - і) |
; і5)3Сром (+3) ІС)ксиген; і0 * [ат ?ІЙ (+) |
ІС )ть<Ьуі> (--2); г) Купр :fM (+2•) і Бр ом ( - ); |
г) с'уліьф)Т :+4) і Оксигєн; д) Сіілі- |
цій Н )і) ГІД]юг єн.
ГVp іве нь: а) Фосф ор і Ь[ітр)ОГ<:н 3 найвІИП1[ИМ віц’єімюїм СТ)ТІЄЇІЄМ 01сиснення;
6 )3 [роМ 3 наЙВІ1ЩІїм до?іатіІИМ ступ<:не м 0КИ(:не нш |
і Зкс-ИГ(:н; в) СугіьфУР 3 най- |
|
ВИДІ(ИМ Додаі ни м стугІЄНем OKIICHєни[Я і ОіССИ!ген г) |
CvШІІ.(ій ІХ лор |
АПК>]VtiHій і |
|
>; ґ] |
|
Сульф]Ф-
3.Розв’яжіть задачі.
Ірівень. Розклали кальцій карбонат масою 5 кг. Обчисліть масу утвореного іьцій оксиду, якщо схема реакції така: СаС03 —» СаО + С 02.
1рівень. Обчисліть об’єм газу н.у.), що виділиться під час реакції, за даними заічі І рівня.
/II рівень. Дигідрогенсульфід об’ємом 5,6 л повністю згорів у атмосфері кисню, бчисліть об’єм (н.у.) та кількість речовини утвореного сульфур(ІУ) оксиду.
IVрівень. Двовалентний метал масою 3 г повністю прореагував з розчином хлоридної кислоти. Виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть, який метал вступив греакцію. Укажіть тип хімічного зв’язку в речовині, що залишилася в розчині.
157