Савчин Хімія 8 клас

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ: ВЗАЄМОДІЯ

ЗСОЛЯМИ, ВЗАЄМОДІЯ НЕРОЗЧИННИХ

УВОДІ ОСНОВ З КИСЛОТАМИ, РОЗКЛАДАННЯ НЕРОЗЧИННИХ ОСНОВ ЗА НАГРІВАННЯ

фХарактерною хімічною властивістю лугів є їх взаємодія з розчинами со­ лей. Це можна подати схемою:

Т ^ Г і Г ( о н ) 2 + ?

4Лабораторні досліди 5. Взаємодія нерозчинних основ

зкислотами

Речовини: розчини натрій гідроксиду, купрум(ІІ) сульфату, ферум(ІИ) хлориду, хлоридної і сульфатної кислот.

Обладнання: пробірки або планшетка, скляна паличка.

ХІД РОБОТИ

1.Добування нерозчинних у воді основ.

Упробірки або заглибини планшетки налийте по черзі купрум(ІІ) сульфату і ферум(ІІІ) хлориду об’ємом по 1,5 мл та долийте по 1 мл розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте?______________________________________________________

Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти: Си804 + Ыа0Н = РеС13 + ЫаОН =_

2. Розлийте добуті осади у дві пробірки та поставте їх попарно у штатив. До пер пари долийте хлоридної кислоти. Що спостерігаєте?___________________________

Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти: Си(ОН)2 + НС1 = ________________ ; Ре(ОН)2 + НС1 =

68

3. До двох пробірок, що залишилися, долийте розчину сульфатної кислоти. Що спостерігаєте?____________________________________________________________

Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти: Си(ОН)2 + Н2Б04= ________________ ; Ре(ОН)2 + Н2Б04=

Н и Г Н П Я О К ! _ і

! Тренувальні вправи

Напишіть рівняння реакцій взаємодії: а) плюмбум(ІІ) гідроксиду з нітратною кислотою; б) ферум(ІІ) гідроксиду з хлоридною кислотою; в) купрум(ІІ) гідрокси­

кЛабораторні досліди 6. Розкладання нерозчинних основ

під час нагрівання

Речовини: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій гідроксиду.

Обладнання: пробірки або планшетка, скляна паличка, фільтрувальний папір,

предметне скло, спиртівка, тримач.

ХІД РОБОТИ 1. У пробірку або заглибину планшетки налийте розчину купрум(ІІ) сульфату

об’ємом 1 мл, долийте краплями розчин натрій гідроксиду до повного випадання

осаду. Що спостерігаєте?----------------------------------------------------------------------------

2. Відфільтруйте осад в іншу пробірку або заглиблення планшетки. Що отрима­

ли? ------------------------------------------------------------------ :------------------------------------ -

3.Пробірку з осадом вмонтуйте у тримач і злегка нагрівайте або перенесіть осад

зфільтру на предметне скло, вмонтуйте його в тримач і нагрівайте. Що спостері­ гаєте? ------------------------------------------------------------------------------------------------------

Напишіть рівняння реакцій добування купрум(ІІ) гідроксиду та розкладання

його за нагрівання:------------------------------------------------- -----------------------------------

69

Висновок:

J Самостійна робота

І рівень

Завдання 1. Випишіть формули основ серед запропонованих формул речовин: Н2С 03, Zn(OH)2, S02>LiOH, HCl, Cu(OH)2, NaCl, Sn(OH)2, NaOH, H20, N 02, Na2S04, Ni(OH)2. Назвіть їх.

Завдання 3. Позначте схему реакції, внаслідок якої можна добути нерозчинну у воді основу: ____________ _________________________________________________

Завдання 4. Позначте схему реакції нейтралізації:

А. н е ї + МйО Б. КОН + н ю з В. № Ш 3 Г. гпС12 + NaOH Відповідь: _______________ .

II рівень

Завдання 5. Установіть відповідність між лівою та правою частинами рівнянь:

3. Си(Ж)3)2 + н 2о. Відповідь:________________ .

Завдання 6. Сума всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції М§(ОН)2 + НС1 —» стано­ вить:

А. 4. Б. 5. В. 7. Г. 6.

Відповідь: ' ____________.

Завдання 7. Нейтралізували сульфатну кислоту кількістю речовини 1,2 моль калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини солі, що утворилася.

70

IIIрівень

Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій між речовинами, поданими формула­ ми: Mg(OH)2, HCl, Li20, S02, BaO, AgN03, H20, H2S04. Укажіть ті, що характеризу­ ють хімічні властивості основ.

Завдання 9. Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину хром(ІІІ) нітрату долити розчину літій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину сульфатної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.

IV рівень

Завдання 10. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: хлоридна кис­ лота, купрум(ІІ) оксид, натрій гідроксид, калій оксид, вода, карбон(ІУ) оксид, плюмбум(ІІ) гідроксид. Які з них характеризують властивості основ?

Завдання 11. Нейтралізували ортофосфатну кислоту масою 29,4 г розчином калій гідроксиду. Обчисліть масу калій гідроксиду, що прореагував. Які маси та кількості речовин продуктів реакції?

?Перевірте свої знання

1.Перелічіть речовини, з якими взаємодіють розчинні у воді основи.

2.Сформулюйте визначення реакцій: а) заміщення; б) обміну, в) нейтралізації.

3.Наведіть приклади реакцій нейтралізації.

4.Порівняйте хімічні властивості розчинних та нерозчинних у воді основ. Що спільне і що відмінне?

5.Наведіть приклади реакцій розкладання нерозчинних у воді основ за нагрі­ вання.

71

{Тренувальні вправи

Завдання 1. Напишіть рівняння реак­ цій, що лежать в основі даної схеми. Які властивості основ можна поясни­ ти цими рівняннями?

АМФОТЕРНІ ГІДРОКСИДИ Й ОКСИДИ

^А мф отерність - здатність гідроксидів та оксидів виявляти подвійні хі­ мічні властивості (основні та кислотні).

^Г ідроксид - сполука оксиду з водою. Тому, КОН утворюється за взаємо­ дії К20 з водою; А1(ОН)3 під час нагрівання розпадається на А120 3 і воду; Н3Р 0 4 утворюється за взаємодії Р20 5 з водою. Подивимось їх будову.

З графічних формул калій гідроксиду, алюміній гідроксиду та ортофосфатної кислоти випливає, що всі три речовини мають гідроксильні групи. Однак, калій гідроксид - типова основа, тобто її характерною властивістю є взаємодія з кис­ лотами:

Ортофосфатна кислота - типова кислота, тому взаємодіє з основами:

Н3Р 04 + ЗЫаОН = Ыа3Р 0 4 + ЗН20.

73

В обох випадках продуктами реакції є сіль і вода.

Алюміній гідроксид взаємодіє і з основами, і з кислотами з утворенням солі та води:

А1(ОН)3 + ЗНСІ = А1СІ3 + ЗН20, виявляє властивості основ;

АІ(ОН)3 або Н3АЮ3 + ИаОН = КаН2А103 + Н20 , виявляє властивості кислот.

Висновок: алюміній гідроксид - амфотерний.

Елементи Берилій (Ве), Цинк (2п), Хром (Сг) тривалентний, Ферум (Бе) трива­ лентний утворюють амфотерні гідроксиди. їм відповідають амфотерні оксиди.

ІСамостійна робота

І рівень

Завдання 1. Напишіть формули амфотерних оксидів, яким відповідають амфо­ терні гідроксиди:

а) Ве(ОН)2 - ___________________ ; б) гп(ОН)2- ____________________ ; в) Ре(ОН)3 - _______________________ г) Сг(ОН)3 -

Завдання 2. Назвіть амфотерні гідроксиди та відповідні їм оксиди, подані фор­ мулами у завданні 1. _____________________________________________________

Завдання 3. Сформулюйте визначення амфотерних гідроксидів. ____________

II рівень

Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій між речовинами:

а) гп(ОН)2 + Н Ш 3 = _____________ ; б) 2п(ОН)2 + ИаОН = _______ . Завдання 5. Обчисліть масу нітратної кислоти, що витратиться під час взаємо­

дії з цинк гідроксидом, кількістю речовини 1,5 моль.

IIIрівень

Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій взаємодії берилій оксиду й берилій гідроксиду з сульфатною кислотою та натрій гідроксидом. Назвіть речовини, що утворилися.

74

IIIрівень

6.Напишіть рівняння реакцій між речовинами: ИаОН і Н2504; А1(ОН)3 і КОН; А1(ОН)3 і ЬіОН; Аі20 3 і КаОН.

амфотерні властивості. Відповідь підтве рдіть р>івняннями реакцій.

-

IVіРівень

8. Напишіть рівняння реакцій між {)ЄЧОВИ нами: а) ферум(ІІІ) гідроксидом та нітратною кислотою; б) цинк оксидом і'а калій гідроксидом; в) берилій гідроксидом та літій гідроксидом; г) барій гідрсЖСИДО м та сульфатною кислотою; ґ) купрум [II) гідроксидом та хлоридною кис;ютою; д) плюмбум(ІІ) оксидом та натрій гідроксидом; е) купрум(ІІ) оксидом та клорадщою кислотою; є) берилій оксидом

9. Поясніть, як експериментально добути алюміній(ІІІ) гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Обчис­ літь, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою 15,6 г.

10. Складіть самостійно задачу на основі властивостей амфотерних речовин та розв’яжіть її.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ: ВЗАЄМОДІЯ З МЕТАЛАМИ, СИЛЬНИМИ КИСЛОТАМИ, ЛУГАМИ

Д Лабораторні досліди 7. Взаємодія солей з металами

Речовини: розчин купрум(ІІ) сульфату, розчин ферум(ІІ) сульфату, залізний предмет (скріпка, цвях, прив’язані до нитки), мідна пластинка або дротина.

Обладнання: пробірки або планшетка, пінцет.

ХІД РОБОТИ

1.Налийте у дві пробірки або заглибини планшетки розчинів солей об’ємом по

1мл. У розчин купрум(ІІ) сульфату опустіть скріпку чи цвях, а у розчин ферум(ІІ) сульфату - мідну пластинку. Що спостерігаєте?______________________________

2.Напишіть рівняння реакцій, де це можливо:_____________________________

77