Савчин Хімія 8 клас
.pdf^Домашнє завдання
1. Напишіть рівняння взаємодії хлоридної кислоти з речовинами (де це мож ливо), запропонованими в схемі.
Іта IIрівні
2.На кальцій оксид подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Яка маса каль цій оксиду витратилася?
IIIрівень
3.На залізо подіяли хлоридною кислотою кількістю речовини 0,6 моль. Обчис літь кількість речовини та масу заліза, що прореагували.
IV рівень |
* |
4.На ферум(ІІІ) оксид кількістю речовини 3 моль подіяли нітратною кислотою
внадлишку. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції.
ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МАСИ ТА ОБ’ЄМУ,
ЩО УТВОРИЛИСЬ ПІСЛЯ РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ, МАСОЮ ТА ОБ’ЄМОМ ОДНІЄЇ З РЕАГУЮЧИХ РЕЧОВИН
За допомогою хімічних рівнянь можна обчислювати кількість речовини, масу та об’єм продуктів реакції, знаючи кількість речовини або масу, або об’єм одного з реагентів. Наприклад:
І та IIрівні
Задача 1. Фосфор(У) оксид кількістю речовини 0,7 моль повністю прореагував з водою. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти утворилась?
Відомо: |
Розв’язування: |
у(Р20 5) = 0,7 моль |
0,7 моль |
|
р20 5 + ЗН20 = 2Н3Р04 |
|
! А |
у(Н3Р 04) - ? |
|
1 моль |
2 моль |
|
„ |
. . |
, |
... 0,7 моль • 2 моль |
, , |
Складаємо пропорцію і |
розв язуємо її:-------- |
=1,4 моль. |
||
1 моль
Відповідь: у(Н3Р04) = 1,4 моль.
Задача 2. Натрій гідроксид масою 16 г повністю прореагував з хлоридною кис
лотою. Обчисліть масу утвореної солі. |
|
|
Відомо: |
Розв’язування: |
|
т(ЫаОН) = 16 г |
1. Записуємо рівняння реакції: |
|
т(ЫаС1) - |
16 г |
х |
ЫаОН + НС1 = ЫаС1 + Н20 |
||
|
40 г/моль |
58,5 г/моль |
2.Обчислюємо молярні маси натрій гідроксиду та натрій хлориду. М(№ОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; М(КаС1) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
3.Підписуємо молярні маси під формулами речовин. Над формулою натрій гід роксиду ставимо масу, подану в умові задачі, над натрій хлоридом - х.
4.Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:
16 г |
х |
16 г- 58,5 г/моль |
40 г/моль |
58,5 г/моль |
■;х = — ------- —-— = 23,4 г. |
40 г/моль |
Відповідь: т(МаС1) = 23,4 г.
Задача 3. Карбон(ІУ) оксид об’ємом 4,48 л повністю прореагував з натрій гідро ксидом. Обчисліть масу утвореного натрій карбонату.
58
Відомо: |
Розв'язування: |
|
У(С02) - 4 ,4 8 л |
1. Записуємо рівняння реакції: |
|
т(Ыа СО ) - ? |
4,48 л |
х |
С 02 + 2ЫаОН = Ыа2С 03 + Н20 |
||
|
22,4 л/моль |
106 г/моль |
2. З рівняння випливає, що від взаємодії 1 моль газу утворюється 1 моль натрій карбонату.
3. Обчислюємо молярну масу натрій карбонату: М(Ка2С 03) = 2 -23 + 12 + 3 • 16 = = 106 г/моль і, відповідно, маса 1 моль становить 106 г. Підписуємо це під формулою солі. Під формулою карбон(ІУ) оксиду проставляємо об’єм 1 моль газу.
4. Складаємо пропорцію та обчислюємо масу натрій карбонату:
4,48 л |
х |
4,48 л -106 г . . . |
—------= --------;х = —--------------- = 21,2 г. |
||
22,4л |
106г |
22,4л |
Відповідь: т(К а2С 03) = 21,2 г.
IIIрівень
Задачі III і IV рівнів ускладнюються кількістю виконаних дій. Одночасно можна об числювати і маси чи об’єми одного з реагентів або продуктів реакцій. Наприклад:
Задача 4. Порошок заліза кількістю речовини 1,2 моль повністю згорів у кисні. Яка кількість речовини ферум(ІІІ) оксиду утворилась? Який об’єм кисню витра
тився? |
|
|
|
|
|
|
Відомо: |
|
|
Розв’язування: |
|||
■у(ЫаОН) - |
1,2 моль |
|
1. |
Записуємо рівняння реакції: |
||
О, |
|
1,2 |
моль х |
у |
||
|
|
|
|
4Бе + 302 = 2Бе20 3 |
||
^(Бе20 3) - ? |
|
4 моль 3 моль |
2 моль |
|||
У(02) - ? |
|
|
2. |
|
З рівняння реакції випливає, щ |
|
заліза з 3 моль кисню утворюється 2 моль ферум(ІІІ) оксиду. На основі цих даних, |
||||||
можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини кисню, що прореагу |
||||||
вав, та утвореного ферум(ІІІ) оксиду. |
|
|||||
„ 1,2 моль |
у |
|
_ |
ч 1,2 моль • 2 моль л „ |
||
3.- --- —- = — ----- ^ ( Р е ,0 ) = ------- ----- —------ = 0,6 моль. |
||||||
|
4 моль |
2 моль |
1 |
* |
4 моль |
|
, |
1,2 моль |
х |
. |
|
1,2 моль • 3 моль |
|
4. |
--------- = -— — |
; у(0 ) = ------- |
= 0,9 моль. |
|||
|
4 моль |
3 моль |
1 |
4 моль |
|
|
5. Знаходимо об’єм кисню, що прореагував: У(02) = 22,4 л/моль • 0,9моль = 20,16 л. Відповідь: у(Бє20 3) = 0,6 моль; У(02) = 20,16 л.
IV рівень
Задача 5. Алюміній оксид масою 20,4 г повністю прореагував з хлоридною кис лотою. Яка маса та кількість речовини продуктів реакції утворились?
Відомо: |
|
Розв’язування: |
|
|
т(АІ20 3)~ 20,4 г |
1. Записуємо рівняння реакції: |
|||
НС1 |
|
0,2 моль |
х |
у |
у(А1С13) - |
? |
А120 3 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН20 |
||
1 моль |
2 МОЛЬ |
Змоль |
||
т(А1С13) - |
? |
2. Знаходимо кількість речовини алюміній оксиду |
||
у(Н20 ) - ? |
|
масою 20,4 г. М(А120 3) = 102 г/моль. |
||
т(Н20 ) - |
? |
|
|
|
у(А^°-)= 10^г/моль~И °’^ моль*
3. Складаємо пропорцію та знаходимо кількість речовини алюміній хлориду:
, . , „ п |
0,2моль• 2 моль л . |
моль. |
v(AlCl,) = ------------------------ 0,4 |
||
3 |
1 моль |
|
4. Знаходимо масу алюміній хлориду.Дляцього потрібно обчислити молярну масу алюміній хлориду:
М(АІС1з) = 133,5 г/моль. Маса становить: т(АІС13) = 0,4 моль • 133,5 г/моль = 53,4 г. 5. Обчислюємо кількість речовини та масу води, що утворилася.
у(Н О) = |
моль З моль _ ^ моль. т ( н о ) = 0,6 моль • 18 г/моль = 10,8 г. |
||
1 |
1 моль |
2 |
1 |
Відповідь:у(АІС13) = 0,2 моль; т(А1С13) |
=53,4 |
моль; у(Н20 )= 0,6 моль; т (Н 20 ) = |
|
= 10,8 г.
Аналогічно обчислюють маси, об’єми та кількості речовин реагентів за масами, об’ємами та кількістю речовини продуктів реакцій.
ІЗадачі для самостійного розв’язування
Ірівень
1.На цинк масою 3,25 г подіяли хлоридною кислотою до повного його розчинен ня. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділився.
2.Під час взаємодії магній оксиду з сульфатною кислотою утворився магній сульфат масою 2,4 г. Обчисліть масу магній оксиду, що прореагував.
3.На згоряння вуглецю витратився кисень об’ємом 6,72 л (н.у.). Обчисліть об’єм утвореного вуглекислого газу.
60
ІІрівень
4.На розчин аргентум(І) нітрату, що містив сіль масою 3,4 г, подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть масу нової солі, що випала в осад. Назвіть її.
5.На кальцій оксид кількістю речовини 0,7 моль подіяли розчином нітратної кислоти в надлишку. Обчисліть масу солі, що утворилася. Назвіть сіль.
6.Через розчин калій гідроксиду пропустили сульфур(УІ) оксид об’ємом 3,36 л (н.у.) до повної їх взаємодії. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть ЇЇ.
IIIрівень
7.За повної взаємодії нітратної кислоти кількістю речовини 1,5 моль з кальцій гідроксидом, утворилася сіль і вода. Обчисліть кількість речовини та і^асу соль
8.Внаслідок взаємодії натрій силікату з хлоридною кислотою» утворився драглистий осад кількістю речовини 1,7 моль. Обчисліть маси вихідних речовин.
IV рівень
9. На натрій сульфіт масою 2,52 г подіяли розчином нітратної кислоти до повної їх взаємодії. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі й об’єм газу (н.у.), що виділився. Назвіть газ.
10. За повної взаємодії барій хлориду з сульфатною кислотою, утворився білий, нерозчинний у кислотах осад масою 6,69 г. Обчисліть маси та кількості речовин реагентів.
ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ основ. РЕАКЦІЯ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ
|
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ |
||
|
Лугів |
|
Нерозчинних основ |
1. Тверді, кристалічні речовини, білого |
1. |
Тверді речовини з різним забарв |
|
|
кольору. |
|
ленням. |
2. |
Милкі на дотик. |
2. На дотик не милкі. |
|
3. |
їдкі, роз’їдають шкіру, папір, ткани |
3. |
Не роз’їдають шкіру та інші речови |
|
ни - звідси назва - їдкі луги. |
|
ни. |
№ ОН - їдкий натр, КОН - їдке калі.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Лугів 1. Змінюють забарвлення індикаторів:
Лакмус Синій
Метилоранж Жовтий
Фенолфталеїн Малиновий
2.Взаємодіють з кислотними оксида ми з утворенням солі та води:
2КОН + Б02 = К28 0 3 + Н20.
3.Взаємодіють з кислотами з утворен ням солі та води:
ИаОН + НС1 = ИаСІ + Н2Р.
Нерозчинних основ
1.Не змінюють забарвлення індикато рів.
2.Не реагують з кислотними оксида ми.
3.Розкладаються при нагріванні на оксид і воду:
Си(ОН)2 = СиО + Н20.
4.Взаємодіють з кислотами з утворен
ням солі та води:
Си(ОН)2 + 2НЖ )3 = С и(Ш 3)2 + 2НгО.
(ф Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації.
кЛабораторні досліди 3. Дія розчинів лугів на індикатори
Речовини: розчини натрій та калій гідроксидів; розчини лакмусу універсально го, метилоранжу, фенолфталеїну.
Обладнання: штатив для пробірок, пробірки (6 штук) або планшетка.
ХІД РОБОТИ 1. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі розчинів натрій та
калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину лакмусу уні версального. Що спостерігаєте?____________________і________________________
2. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі розчинів натрій та калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину метилоранжу. Що спостерігаєте? __________________________________________
3. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі розчинів натрій та калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину фенолфталеї
ну. Що спостерігаєте? |
_____ _________________________________ ______ _ |
Висновок:. |
|
АЛабораторні досліди 4. Взаємодія розчинів лугів з кислотами
Речовини: розчини натрій та калій гідроксидів, хлоридної та сульфатної кислот, розчини індикаторів або індикаторний папір.
Обладнання: пробірки або планшетка.
ХІД РОБОТИ 1. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте розчину натрій гідроксиду
об’ємом по 1 мл. До однієї долийте краплями розчину фенолфталеїну, до другої - лакмусу синього. Що спостерігаєте? __________________________________
2. До підфарбованих індикаторами лугів долийте розчину хлоридної кислоти об’ємом по 1 мл. Що спостерігаєте. Напишіть рівняння реакцій. _______ / _
3. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте розчину калій гідроксиду об’ємом по 1 мл. До однієї долийте краплями розчину фенолфталеїну, до другої - лакмусу синього. Що спостерігаєте? __________________________________
4. До підфарбованих індикаторами лугів долийте розчину сульфатної кислоти об’ємом по 1 мл. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій_______________
5. Сформулюйте визначення даного типу хімічних реакцій.
Висновок:
! Самостійна робота
I рівень
Завдання 1. Укажіть пару речовин, які вступають у хімічну взаємодію з натрій гідроксидом:
А. АІСІ3, Н20 . Б. С 02, FeCl2. В. MgO, HCl. Г. CaO, Cr(OH)2.
Відповідь: ______ ■ Завдання 2. Укажіть колір, в який забарвиться фенолфталеїн у розчині калій
гідроксиду:
А. Фіолетовий. Б. Червоний. В. Рожевий. Г. Малиновий. Відповідь: __________
Завдання 3. Позначте реакцію взаємодії кальцій гідроксиду з нітратною кисло- ; тою:
A.CaO + 2HN03 = Ca(N03)2 + Н20. Б. Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + Н20.
B.Са(ОН)2 + 2HN03 = Ca(N03)2 + Н20. Г. КОН + H N 03 = KN03 + Н20.
Відповідь: _______
|
II рівень |
|
|
|
Завдання 4. Укажіть дві схеми реакцій, які характеризують хімічні властивості |
|
|||
лугів: |
|
|
|
|
А. Н3Р 0 4 + NaOH |
Б. HCl + AgNO, |
В. Си(ОН)2 |
Г. С 02 + КОН |
|
Відповідь: __________ |
|
|
|
|
Завдання 5. Допишіть продукти реакцій у завданні 4, поставте коефіцієнти: |
|
|||
І варіант |
|
II варіант |
|
|
а) Са(ОН)2+ H N 03 = _ _ _ _ _ _ _ ; |
а) Ва(ОН)2 + НС1 = ____________ |
; |
||
б) LiOH + H2S04 = _______________ б) NaOH + НВг = ____________________ . Завдання 6. Обчисліть масу купрум(ІІ) оксиду, що утвориться від повного тер
мічного розкладу купрум(ІІ) гідроксиду масою 19,6 г.
IIIрівень
Завдання 7. Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції: АІС13 + МаОН -» А1(ОН)3 + КаСІ.
А. 6. Б. 5. В. 8. Г. 9. Відповідь:__________.
Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій, що можуть відбутися між сполуками, поданими формулами: Н Ж )3, КОН, М§0, Ва(ОН)2, Н2Б04.
Завдання 9. Поясніть, як експериментально розпізнати розчин хлоридної кис лоти та натрій гідроксиду. Якщо можливо, напишіть рівняння реакцій.
IV рівень
Завдання 10. Напишіть всі можливі рівняння реакцій між речовинами: суль фатна кислота, вода, кальцій оксид, сульфур(УІ) оксид, барій гідроксид, нітратна кислота, літій гідроксид. Укажіть типи реакцій.
Завдання 11. Барій гідроксид масою 34,2 г повністю нейтралізували розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини продуктів реакції.
^Перевірте свої знання
1.Сформулюйте визначення: а) основ; б) реакції нейтралізації.
2.Поясніть, як визначають валентність металу у складі основ.
3.Наведіть приклади найпоширеніших основ.
4.Охарактеризуйте фізичні властивості: а) лугів; б) нерозчинних у воді основ.
5.Охарактеризуйте хімічні властивості лугів.
6.Поясніть на прикладах реакції нейтралізації.
^Домашнє завдання
1. Напишіть рівняння взаємодії калій гідроксиду із запропонованими у схе речовинами, де це можливо.
н 2яо4 |
с о 2 |
Н Ш з |
н е ї |
Б03 - ^ ( К О Н ] - і - |
СаО |
Н£Ю 3. |
Бі0 2 |
Р А |
н 3р о 4 |
| НВг І
2.Розв’яжіть задачі.
Іта II рівні. Яка маса натрій гідроксиду потрібна для нейтралізації нітратної кислоти кількістю речовини 1 моль?
III рівень. Сульфатну кислоту кількістю речовини 0,2 моль нейтралізували ка лій гідроксидом. Яка маса і кількість речовини солі утворилася?
IV рівень. До розчину нітратної кислоти масою 100 г з масовою часткою кис лоти 0,063 долили кальцій гідроксид у надлишку. Обчисліть масу утвореної солі. Якій кількості речовини відповідає така маса?
66