Савчин Хімія 8 клас
.pdf3. Налийте у пробірку розчину натрій гідроксиду об’ємом 1,5-2 мл і доливайте розчину алюміній хлориду. Що спостерігаєте?
Напишіть ріішяННііре;ак ції цобувгІННя а яю іЛІНІЙГ ІДРокс:идУ- ЫаОН + АІС13 =
А1. Рoз^ЦЛІгь щоб*ут:VРечоВИ!їу на дві порції-1ЇО першої 3 ниX ДОЛІІЙТе р034 ину хлсри цнс►ї К]ислОТІ-І.ПЇО с:посте ріггІЄТ<»?
Ііап И111[Іть рііІНЯННІІре:аюдії: АіїОІ- -І-НСІ 5 Иаліийте в ІН]щу пробіркуГрозчину натрій ГІДР оксиду і невеликими порціями
вли[ваііте ДОІ5утИЙ осаід. Стр»усіть пробірку. Що СПОС'герігаєте?
Напиш іть ІНЯ |
ЭН + і\1(<ЭН>з = |
|
рів |
нш[ре акіЩ : |
|
ГІорівнЯЙ1гер ЄЗ)глыгатііде)СЛ1ІДЖЄНІ>:
ЕІисНОВІОК зп роїІЄД єно>го ДОСлід,жеННІі:
Загалыт іїв»геновс>к:
УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА»
№ |
Основні питання теми |
|
Відповіді |
|
Напишіть визначення: |
|
|
1. а) періодичного закону на сучасному етапі |
|
|
|
|
розвитку хімічної науки. |
|
|
2. |
б) періоду |
|
|
3. |
Як поділяються періоди? |
|
|
|
|
я) |
* |
|
Поясніть зміни, що спостерігаються у періо |
6) |
; |
4. |
ті) |
; |
|
|
дах із зростанням зарядів їх атомних ядер. |
г) |
; |
|
|
||
ґ)
5.Обґрунтуйте, як теорія будови атомів пояс нює ці зміни.
6.Напишіть визначення групи елементів.
7.Поясніть, як поділяються групи.
Охарактеризуйте зміну властивостей мета
8.лічних елементів у головних підгрупах.
9.Чим зумовлюються такі зміни?
Охарактеризуйте зміну властивостей неме-
10.талічних елементів у головних підгрупах.
11.Чим зумовлюються такі зміни?
Сформулюйте визначення металічних еле
12.ментів з погляду будови атома. Сформулюйте визначення неметалічних еле
13.ментів з погляду будови атома.
139
ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА»
Iрівень
1.Позначте заряд ядра атома Купруму:
А .+29. Б .+30. В .+27. Г.+37. 16. Відповідь:_________________
2. Позначте число електронів у електронних оболонках атомів Літію і Хлору від
повідно: |
|
|
|
|
|
А. 7 і 35. |
Б. 35,5 і 17. |
В. З і 17. Г.35І7. 16.Відповідь:__________________ |
|||
3. Позначте елемент із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем: |
|||||
А. Карбон. |
Б. Флуор. |
В. Магній. |
Г. Аргон. |
16. Відповідь:_______________ |
|
4. Укажіть елемент другого періоду, двовалентний у вищому оксиді: |
|||||
А. Иа. |
Б. Ве. В. Мд. |
Г. В. 1б. Відповідь:__________________ |
|||
5. Укажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном: |
|||||
А. Силіцій. |
Б. Берилій. В. Бор. |
Г. Натрій. |
1б. Відповідь:________________ |
||
6.Укажіть фізичний зміст номера періоду: A. Вказує на заряд ядра атома.
Б. Визначає число валентних електронів.
B. Показує число енергетичних рівнів в атомі.
Г. Визначає число електронів на зовнішньому рівні. 16. Відповідь:_________ .
7.Спін - ц е ______________________________________________________ _____
16. 8. Установіть послідовність розташування елементів у періоді з посиленням їх
неметалічних властивостей:
А. О. Б. Ве. В. N. Г. С. 26. Відповідь:_________________ .
9. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із зростанням їх металічних властивостей:
А. Mg. Б. Ва. В. Са. Г. Бг. 26.Відповідь:________________ .
10. Охарактеризуйте елемент 13, використовуючи алгоритм, за місцем у періо дичній системі та будовою атома. 4б.
Самооцініть свої знання: 126 - оцінка «З»; 96 - «2»; 66 - «1».
IIрівень
1.Установіть послідовність розташування елементів у періоді з посиленням їх металічних властивостей:
А. Бі. Б. Мд. В. АІ. Г. Иа. 26. Відповідь:________________ .
2. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із зростанням їх
т
■еметалічних властивостей: |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
A. Se. |
Б. О. |
В. Те. Г. S. |
|
26. |
Відповідь:_____ ____________ |
|
|||||
|
3. Установіть відповідність між назвою елемента та зарядом ядра атома: |
|
||||||||||
|
А. Натрій. |
|
1. +35. |
|
|
|
|
|
A |
|
||
|
Б. Бром. |
|
2. +37. |
|
|
|
|
|
Б |
|
||
|
|
|
|
3.+11. |
|
26. |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
• 4. Укажіть два елементи, які утворюють вищі оксиди складу RO: |
|
|
||||||||||
і |
А. Be. Б. Na. |
В. Ва. |
Г. В. |
|
26. |
Відповідь:__________________ |
|
|||||
. |
5. Укажіть два елементи, які утворюють леткі сполуки з Гідрогеном складу |
|||||||||||
Н £: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А. Хлор. |
Б. Сульфур. |
В. Бром. |
Г. Оксиген. |
26. Відповідь: |
- |
. |
|||||
|
6. Установіть відповідність між назвою елемента та номером періоду, в якому |
|||||||||||
він знаходиться: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
А. Алюміній. |
1. 2. |
|
|
|
|
|
|
A |
|
||
|
Б. Арсен. |
|
2.4. |
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
|
|
|
|
3.3. |
26. |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
7. Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку С - N - О: |
|
||||||||||
|
A. Плавно посилюються металічні. |
|
|
|
|
|
||||||
|
Б. Стрибкоподібно. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
B. Послаблюються неметалічні. |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Г. Плавно посилюються неметалічні. |
16. |
Відповідь:______________ |
. |
||||||||
|
8. Укажіть елементи однієї підгрупи за їх протонними числами: |
|
|
|||||||||
|
А. 5,6, 7. |
Б. 4,12,20. |
В. 8,9,10. |
Г. 14,22,32. |
26. |
Відповідь:___________ . |
||||||
|
9. Охарактеризуйте елемент 14, використовуючи алгоритм, за місцем у періо |
|||||||||||
дичній системі та будовою атома. |
|
46. |
|
|
|
|
||||||
|
10. Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - |
28,6%. Який це |
||||||||||
метал? |
|
|
|
|
|
|
|
Відповідь:_________________ _. |
||||
|
А. Сг. |
Б. Ва. |
В. Са. |
Г. Fe. |
|
56. |
||||||
Самооцініть свої знання: 186 - оцінка «6»; 136 - «5»; 96 - «4».
IIIрівень
1.Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Не - Li: A. Плавно посилюються металічні.
Б. Стрибкоподібно.
B. Послаблюються неметалічні.
Г. Плавно посилюються неметалічні. 16. Відповідь:__________________. 2. Укажіть ряд елементів, у якому вони розташовані в порядку зростання за
рядів їх ядер:
A .Si,P.S. Б. С ,Si,Ge. B.B,C,Si. Г.F,Cl,Mn. 16. Відповідь:____________
141
3. Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Іл - N8 - К:
A.Посилюються неметалічні. Б. Послаблюються неметалічні.
B.Посилюються металічні.
Г. Послаблюються металічні. |
16. |
Відповідь:_________________ _ |
||
4. Установіть відповідність між назвою елемента та зарядом ядра атома: |
||||
А. Кальцій. |
1. +19. |
|
А |
|
Б. Цинк. |
2. +30. |
|
||
|
Б |
|||
|
3. |
+20. |
26. |
|
|
|
|||
5. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із послабленням
їх неметалічних властивостей: |
|
|
|
А. СІ. Б. Б. В. І. Г. Вг. |
26. |
Відповідь: |
. |
6. Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгрупі, групі:
А. Алюміній. |
1. 4. |
І. Головна підгрупа VIII групи. |
А |
|
Б. Ферум. |
2. 3. |
II. Головна підгрупа III групи. |
||
Б |
||||
|
3.2. |
III. Побічна підгрупа III групи. |
||
|
|
|||
|
|
IV. Побічна підгрупа VIII групи. |
46. |
7.Позначте два елементи, що мають таку електронну конфігурацію: І522522рб3523р1
іШ & р Ч & р ^ 2:
А. Бі, СІ. |
|
Б. А1, Са. |
В. М§, А1. Г. Са, Бс. |
46. |
Відповідь: ____________. |
|
8. Позначте загальну формулу кислоти, утворенсй оксидом складу Е20 5: |
||||||
А. НЕО |
. |
Б. НЕСУ. |
В. Н,ЕО . Г. Н,Е(У. |
36. |
Відповідь:____________. |
|
З |
|
4 |
2 3 |
3 4 |
|
|
9. Позначте загальну формулу кислоти, утвореної леткою сполукою з Гідро
геном складу Н2Е: |
|
|
|
|
|
||
А. Н Е О . |
Б. НЕО,. |
В. Н,ЕО. Г. Н Ш . |
36. Відповідь:____________. |
||||
2 |
3 |
4 |
2 |
4 |
3 |
4 |
1 |
10. Охарактеризуйте, за положенням у періодичній системі та будовою атома, елемент з електронною формулою \512і12р6Ь$1Ьрі. Напишіть схему розташування
електронів за енергетичними комірками. |
66. |
11. Відносна молекулярна маса леткої сполуки з Гідрогеном у 17 разів важча за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену в ній - 8,83%.
142
зайдіть формулу сполуки. Напишіть формули вищого оксиду та гідроксиду елевнта, що входить до її складу, вкажіть їх характер.бб.
Самооцініть свої знання: 286 - оцінка «9»; 216 - «8»; 146 - «7».
IVрівень (додатково до завдань III рівня)
12.Назвіть елемент періодичної системи, який має такий розподіл електронів
ізовнішньому енергетичному рівні:
2522р3 карактеризуйте його за положенням у періодичній системі та будовою атома. 56.
13. Від взаємодії двовалентного металу масою 1,3 г з сульфатною кислотою виіився газ об’ємом 0,448 л (н.у.). Який це метал? Складіть формули його оксиду гідроксиду, вкажіть характер. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують «ічні властивості гідроксиду. 86.
Самооцініть свої знання: 386 - оцінка «12»; 286 - «11»; 196 - «10».
143
ТЕМА 4. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ
?Завдання теми
1.Ознайомити з природою утворення хімічного зв’язку у простих і складних речовинах.
2.Вивчити принцип утворення ковалентного неполярного, полярного та йонного зв’язків, вміти розпізнати їх.
3.Ознайомити з кристалічною будовою речовин, основними типами криста лічних ґраток: молекулярною, атомною, йонною.
4.Навчити передбачати властивості речовин залежно від типу їх хімічного зв’язку, будови молекул і кристалів.
5.Навчити розрізняти поняття «валентність» і «ступінь окиснення», визначати ступінь окиснення за формулою сполуки і складати формули сполук за відо мими ступенями окиснення.
ЕЛЕКТРОННА ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ. ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ АТОМІВ ЕЛЕМЕНТІВ
фЕлектронегативність - здатність атомів відтягувати до себе електрони від атомів інших елементів у сполуках. У періодичній системі хімічних елементів електронегативність зростає:
а) |
У періодах: |
|
|
б) У групах: |
|
|
Іл, Ве, В, С, N. О, Б, № |
|
|
Б - |
Оч |
||
— |
: |
: |
> |
► |
СІ |
Е |
о |
||||||
|
|
зліва направо |
|
|
Вг |
►ч |
|
|
|
|
т |
||
|
(зростає заряд атомного остова) |
|
|
8 |
||
|
|
І |
К |
|||
|
|
т |
||||
(за однакового заряду атомного осто ва зменшується радіус атома)
Під час утворення хімічного зв’язку електрони зміщуються від того елемента, що розташований лівіше в ряді, до того, що правіше.
^У формулах сполук на перше місце ставиться елемент з меншою електронегативністю, а потім - елемент з більшою електронегативністю.
Наприклад:
Т Т / Л |
Гідроген - виявляє меншу електронегативність; |
2 |
Оксиген - виявляє більшу електронегативність. |
{Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Укажіть елемент періодичної системи з найбільшою електронега-
таністю : |
|
А. О. Б. Е В. СІ. Г. N. Відповідь:---------------------- |
— |
Завдання 2. Сформулюйте визначення. Електронегативність - це ___________
____________________________________________________________ у становить.
Завдання 3. Виділіть три елементи з найбільшою електронегативністю серед
юго переліку: Бі, О, Н, N. В, Ав, Е С, Б .-------------------------------------------------------
Завдання 4. Укажіть ряд, у якому елементи розташовані в порядку спадання їх
жтронегативності:
А. Са, М§, Вг. Б. О, N. С. В. Іл, Ве, В. Г. Бе, Б, О. Відповідь:---------------------------
Завдання 5. Визначте елементи з більшою електронегативністю у формулах спо-
2 1 ^ 0 , А1283, Н28, БОз, СаС12, НС1, СиО, Н2804. Відповідь:__________________
Завдання 6. Обґрунтуйте, чому у групах електронегативність елементів зростає
іу догори, а не навпаки. ___________ _ _ __________ _
Завдання 7. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ. Позначте
формулу вищого оксиду цього елемента: |
|
А. ЕО. Б. Е02. В. Е20 . Г. Е 03. Відповідь:--------------- |
_ . |
Завдання 8. У леткій сполуці з Гідрогеном складу ЕН4 масова частка Гідрогену становить 12,5%. Визначте елемент. Укажіть його електронегативність порівняно з Гідрогеном.
КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК, ЙОГО УТВОРЕННЯ. ПОЛЯРНИЙ І НЕПОЛЯРНИЙ КОВАЛЕНТНІ ЗВ’ЯЗКИ
фВиникає тільки в молекулах речовин, утворених елементами немета лами.
|
Принцип утворення: |
1. Взаємне притягання |
ядрами |
ато |
||
|
|
|
|
мів неспарених електронів |
зовнішнього |
|
|
|
|
|
енергетичного рівня. |
|
|
|
|
|
|
2. Перекривання електронних |
хмар, |
|
|
|
|
|
що не дає ядрам відштовхнутися. |
|
|
|
|
|
|
3. Пара електронів перебуває у спіль- |
||
Н- |
+ |
Н |
Н : Н |
ному користуванні двох атомів. |
|
|
145
Зв’язок атомів за допомогою електронних пар називають ковалентним зв’язком.
! Самостійна робота
|
|
I рівень |
Завдання 1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним: |
||
1. |
Зв’язок атомів за допомогою |
---------------------пар називають ---------------------- |
2. |
Розрізняють два види------------------------------- |
зв’язку:_____________________ |
і______________ _______
3.Ковалентний зв’язок виникає між атомами____________________ елементів.
4.Ковалентний неполярний зв’язок утворюється в молекулах_______________
речовин.
5. Ковалентний полярний зв’язок виникає м іж ________ , |
.... |
елементами в молекулах____________________________ речовин. |
|
6.У молекулах складних речовин електронегативність атомів_______________
є________________
II рівень
Завдання 2. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молеку лі кисню:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:__________________
Завдання 3. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молеку лі амоніаку:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:________________ __
146
III рівень
Завдання 4. Випишіть формули речовин з даного переліку з: а) ковалентним полярним; б) ковалентним полярним зв’язками.
Вг2>НВг, Р20 5, РН3, Cl2, KCl, H2S, NH3, СаН2, Н20 , 0 2,12>K2S, N 02, NaCl.
а) |
-------------------------------------------------------------------------------------------------------- ; |
б) |
_____________________________________ |
IV рівень
Завдання 5. Напишіть електронні формули речовин з ковалентним неполяр-
|
та ковалентним полярним зв’язками для сполук, поданих у завданні 4: |
|
|||
а) |
------;---------------------------------------- |
|
_------ |
_----------------------- |
; |
б) ______ : |
_ ________ : |
;------------------------------------------ |
-:------------ |
|
|
Поясніть на прикладах принцип утворення ковалентного неполярного та поного зв’язків,
Перевірте свої знання
1.Сформулюйте визначення: а) електронегативності; б) ковалентного неполяр ного зв’язку; б) ковалентного полярного зв’язку.
2.Поясніть, як змінюється електронегативність атомів елементів у: а) періодах;
б) групах періодичної системи.
3.Поясніть принцип утворення зв’язків: а) ковалентного неполярного на прик ладі молекули фтору; б) ковалентного полярного на прикладі молекули води.
4.Наведіть приклади речовин з: а) ковалентним неполярним; б) ковалентним полярним зв’язками.
,5. Узагальніть знання про ковалентний зв’язок.
омашнє завдання
1. Впишіть у таблицю відомості про хімічні зв’язки в молекулах водню, хлору,
цроген сульфіду.
Назви речовин та їх |
Які електрони утворю- |
_ |
, |
. г |
. . . |
Електронні формули |
Графічні формули |
молекулярні формули |
ють неподільні пари?_______ |
|
|