Савчин Хімія 8 клас
.pdf6. Для неметалічних елементів головних підгруп зверху донизу властивості________________
На проміжку N - О - Р _________________ властивості_______
II рівень
Завдання 2. На проміжку СІ - Вг - І _________________ властивості елементів
-------------------------- тому що зростають_________________ атомів.
Завдання 3. У елементів Ве, М^, Са на зовнішньому_________________ рівні є
----------------------- електрони.
Завдання 4. Вища валентність елементів головної підгрупи III групи за Оксигеном - _________________
Завдання 5. У летких сполуках з Гідрогеном елементів третього періоду_______
за Гідрогеном__________________від__________________до___________________
Завдання 6. Напишіть формули основних оксидів, утворених елементами III періоду:------------------------------------------------ --------------------------------------------------
III та IVрівні
Завдання 7. Дайте загальну характеристику галогенів з погляду теорії про будову атома, використовуючи періодичну систему. Заповніть таблицю.
Протонне |
число |
Хімічний |
символ |
9
17
35
53
Схеми будови атомів
Формули |
простих |
речовин |
Формули |
сполук 3 |
Гідрогеном |
Зміна влас |
тивостей |
Формули |
вищих |
оксидів |
Формули |
гідроксидів |
Зміна влас |
тивостей |
г |
1г |
?Перевірте свої знання
1.Обґрунтуйте причини зміни властивостей елементів у періодах.
2.Поясніть зміну характеру оксидів та гідроксидів в атомів елементів II періоду із зростанням зарядів їх атомних ядер.
3.Зробіть висновки про зміну властивостей елементів та їх сполук у періоді.
4.Поясніть зміну властивостей елементів та їх сполук у головних підгрупах.
5.Узагальніть знання про залежність властивостей елементів та їх сполук у го ловних підгрупах від періодичної зміни електронних структур атомів.
128
(Домашнє завдання
1. |
Визначте, використовуючи періодичну систему, який з елементів має таку бу |
|
дову атома: |
|
|
І варіант |
II варіант |
|
• ) ) ) |
• ) ) ) ) |
2 8 2 |
2 8 8 1 |
Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості цих елементів.
2. Складіть електронні формули будови електронних оболонок атомів:
І варіант |
II варіант |
А1, Бі, Р, Б |
С, N. О, Б |
Охарактеризуйте зміну властивостей цих елементів.
3. Розв’яжіть задачі.
Ірівень
1.Обчисліть масову частку Нітрогену у леткій сполуці з Гідрогеном.
IIрівень
2.Масова частка Гідрогену у леткій сполуці чотиривалентного елемента - 25%. Який це елемент?
IIIрівень
3.Густина за воднем вищого оксиду шестивалентного елемента - 40. Масова частка Оксигену в ньому - 60%. Який це елемент?
IV рівень
4. Двовалентний елемент масою 4 г окиснили, внаслідок чого утворився оксид масою 5,6 г. Який це елемент? Напишіть формули його оксиду та гідроксиду.
ВЗАЄМОЗВ’ЯЗОК МІЖ РОЗМІЩЕННЯМ ЕЛЕМЕНТІВ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ І ВЛАСТИВОСТЯМИ ЕЛЕМЕНТІВ, ПРОСТИХ РЕЧОВИН, СПОЛУК ЕЛЕМЕНТІВ З ГІДРОГЕНОМ ТА ОКСИГЕНОМ
З періодичної системи можна багато довідатись про будь-який хімічний елемент та будову його атома. Розглянемо будову кожного атома як структуру, що склада ється з атомного остова - ядра з внутрішніми енергетичними рівнями і зовніш нього енергетичного рівня.
Заряд атомного остова позитивний і визначається числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Наприклад:
заряд ядра атома заряд атомного остова
зовнішній енергетичний рівень атомний остов
У межах періоду, із зростанням зарядів атомних ядер, зростає заряд атомного остова, за майже однакового радіуса, а тому зв’язок електронів зовнішнього рів ня з атомом посилюється. Здатність атомів віддавати електрони послаблюється, а приєднувати - посилюється. Цим пояснюється зміна металічних властивостей на неметалічні у межах одного періоду. Аналогічно змінюються властивості простих речовин, утворених цими елементами.
130
Лужний |
Перехідний |
Неметалічні властивості посилюються |
метал |
елемент |
► |
— |
— |
Зміну властивостей елементів у головних підгрупах розглянемо на прикладі най-
типовіших:
а) лужних металічних елементів; б) галогенів; в) інертних елементів.
Будова атомів лужних металів
Літій
+
[®>]>
Натрій
У )
* 2 8“ 1 Заряд атомного остова однако вий — + 1.
Зміни в будові й властивостях
1.Зростає раді ус атома.
2.Послаблю ється зв’язок атомного осто ва з зовнішнім енергетичним рівнем.
'г
Висновок: Здатність відда вати електрони посилюється. Хі мічна активність зростає зверху донизу.
Будова атомів галогенів
Флуор?
[ 4
Хлор
+7
[®))1)
*■ 2 8*7 Заряд атомного остова однако вий — + 7.
Зміни в будові й властивостях
1.Зростає раді ус атома.
2.Послаблю ється зв’язок атомного осто ва з зовнішнім енергетичним рівнем.
г
Висновок: Здатність приєд нувати електро ни послаблюєть ся. Хімічна ак тивність спадає зверху донизу.
Будова атомів благородних газів
Гелій
•)
2
Неон
®))
2 8 Аргон
®)))
2 88 Хімічна інерт ність зумовлю ється завершен ням зовнішнього енергетичного рівня. Всі елек трони спарені.
Порівнявши будову атомів підгрупи лужних металів та галогенів, можна зробити
висновки:
1.Висока хімічна активність лужних металічних елементів зумовлюється по явою в атомі нового енергетичного рівня з найменшим числом електронів - 1.
2.Висока хімічна активність галогенів зумовлюється тим, що до завершення зовнішнього енергетичного рівня їм бракує найменшого числа електронів - од ного.
131
3. На проміжках галоген - благородний газ, благородний газ - лужний метаяічний елемент спостерігається різка (стрибкоподібна) зміна властивостей. Недовершений рівень у галогенів завершується до 8 електронів в інертного елемента, а в лужного металічного елемента з’являється новий енергетичний рівень - від даленіший від ядра, порівняно з попередніми.
{Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1 .3 огляду на будову атомів, поясніть, чому на проміжку Иа - |
- А1 |
металічні властивості елементів послаблюються.
Завдання 2. Напишіть формули оксидів та гідроксидів елементів, поданих у зав данні 1. Поясніть їх хімічні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
3.ЇВД
енер)ГЄ1 убу цов
3 |
1Я 3. 1ЖДГ |
§МнюЛИ«® |
|
|
[ЄК1гроX£ |
^ |
-* |
Ч |
|
ІШІІІТІ ЄТ[ЄК]гроННІ ф.эр*[ули та схе\їй ЭОЗпо;ЦЛ)те/ІЄК'гронів за іірісами [ЛЯ Флор:ї і Хл<>РУ Поясніть подібність та в ц щі;ННІсть IX()бопоьІОКта власт*[ВО стяX.
І
Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії фтору та хлору з воднем та металами. Що подібне та відмінне у властивостях простих речовин галогенів?
^Перевірте свої знання
1.Поясніть зміну властивостей елементів у межах періоду залежно від будови атомів.
2.Охарактеризуйте причину посилення хімічної активності металічних еле ментів у підгрупі.
3.Охарактеризуйте причину послаблення неметалічних властивостей для га логенів у підгрупі.
4.Поясніть, чим зумовлена хімічна інертність інертних елементів. Наведіть приклад будови електронних оболонок атомів Неону і Аргону. Що подібне і чим відрізняються?
132
омашнє завдання
Іта IIрівні
1.Поясніть, з огляду на будову електронних оболонок атомів елементів, в якому сяеиентів, Силіцію чи Сульфуру, слабше виявляються неметалічні властивості.
2.Напишіть рівняння реакцій взаємодії: а) магнію з бромом; б) магній оксиду з идною кислотою; в) магній гідроксиду з нітратною кислотою.
3.Обчисліть масу магнію, що прореагував з бромом, якщо утворився магній іромід масою 18,4 г.
III та IVрівні
4. Опишіть властивості натрію за такими даними:
у
ВІЛЬНОМУ
СТАНІ
К
я
•< В ОКСИДАХ
*
у
(X,
О
©
У
ГІДРОКСИ
ДАХ
а) Хімічна формула
б) Фізичні властивості
в) Відношення до води (рівняння реакції)
а) Хімічна формула
б) Відношення до води (рівняння реакції)
а) Хімічна формула
б) Вплив на індика тори
в) Відношення до кислот (рівняння реакції)
г) Відношення до солей (рівняння реакції)
5. Поясніть, в якому випадку відбудеться стрибкоподібна зміна властивостей елементів:
а) № - № ; б) Ьв - В; в) СІ - Аг. Чому?
6. Густина за воднем оксиду чотиривалентного елемента - 22. Масова частк Оксигену становить 72,8%. Обчисліть, який це елемент. Напишіть формулу окси ду і леткої сполуки з Гідрогеном. Які властивості притаманні цим сполукам? На пишіть усі можливі рівняння реакцій.
ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТІВ ЗА МІСЦЕМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ТА БУДОВОЮ АТОМА
Вивчення будови і властивостей елементів малих періодів дає змогу характеризу вати будь-який елемент за його місцем у періодичній системі та будовою атома. Наприклад:
|
Основні характеристики |
|
|
|
|
Приклад |
|
|
||
1. Протонне число елемента, його назва та |
+ 12, Магній, Аг = 24. |
|
|
|
||||||
відносна атомна маса. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2. В якому періоді, ряді, групі підгрупі розмі |
У третьому періоді, третьому ряді, головній |
|||||||||
щений? |
|
|
підгрупі II групи. |
|
|
|
||||
3. БУДОВА АТОМА: |
|
б і ) |
|
) |
) |
|
|
V |
li' 2s■2p‘ 3!• |
|
а) заряд ядра; |
|
/ |
|
Зг |
||||||
|
|
|
/ / |
|
|
■ |
||||
б) загальне число електронів; |
2 8 2 - , |
2р6 |
ж. |
|
|
|||||
в) число |
енергетичних |
рівнів та розподіл |
|
|
|
ф 1 1ф |
|
24 - 12 = 12 нейтронів |
||
електронів у них; |
|
|
|
|
1* |
|
||||
г) число нейтронів; |
|
На зовнішньому рівні 2 електрони (Зі2) спа |
||||||||
ґ) будова |
зовнішнього |
енергетичного рівня, |
рені. Зовнішній рівень не завершений, бракує |
|||||||
його завершеність. |
|
6 електронів. |
|
|
|
|
||||
4. Метал чи неметал. |
|
Метал. |
|
|
|
|
|
|||
5.Вищий оксид, валентність елемента, харак МдО, валентність - II, оснбвний. тер оксиду.
6.Формула гідроксиду та його характер. На Мд(ОН)2 - основа, нерозчинна у воді.
вести приклади. |
Мй(ОН)2 + 2Н Ш , = М8(Ш 3)2 + 2Н20. |
7. Летка сполука елемента з Гідрогеном, ва Метали летких сполук з Гідрогеном не утво лентність елемента в ній, характер водного рюють.
розчину.
134
у
! Самостійна робота
Завдання 1. Охарактеризуйте, використовуючи періодичну систему, хімічні
елементи із зарядом ядер: |
|
І варіант |
II варіант |
+3, +15. |
+11,+17. |
Завдання 2. Передбачте за місцем у періодичній системі властивості простої речовини, оксиду та гідроксиду елементів із зарядом ядер +19 і +35. Напишіть рівняння реакцій.
Завдання 3. Елемент третього періоду утворює вищий оксид складу Е20 5. Назвіть цей елемент. Напишіть формулу кислоти та леткої сполуки з Гідрогеном. Охарактеризуйте властивості кислоти, підтвердивши їх рівняннями реакцій.
СДомашнє завдання
1. Визначіть елементи та охарактеризуйте за положенням у періодичній системі та будовою атома. Напишіть електронні формули та схеми розподілу електронів за енергетичними комірками.
а) )) ■ |
«>)))• |
2 2 |
2 8 4 |
2. Укажіть елемент другого періоду, вищий оксид якого виражається загальною формулою І120 3:
А. Бром. Б. Бор. В. Карбон. Г. Алюміній. Відповідь:___________ .
3. Укажіть елемент третього періоду, що утворює летку сполуку з Гідрогеном ЕН: А. Хлор. Б. Аргон. В. Сульфур. Г. Манган. Відповідь:___________ .
4.Укажіть елемент третього періоду, який виявляє однакову валентність за Оксигеном та Гідрогеном:
А.Карбон. Б. Алюміній. В. Силіцій. Г. Фосфор. Відповідь:____________ .
5.Укажіть елемент третього періоду, який виявляє однакову валентність у спо луках з металами та неметалами:
А. Хлор. Б. Флуор. В. Бром. Г. Карбон. Відповідь:___________ .
6. Укажіть групу, в якій елементи розташовані в порядку зменшення їх атомно го радіуса:
А. С, N. В. Б. Р, Б, СІ. В. № , К, Си. Г. N. Р, Аз. Відповідь:__________ .
7. (І та II рівні) Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 40%. Визначте, який це метал. Напишіть формулу оксиду.
8. (III рівень) Відносна молекулярна маса оксиду п’ятивалентного елемента у 71 раз більша за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену у леткій сполуці - 8,83%. Визначте, який це елемент. Напишіть формули його окси ду та гідроксиду.
9. (/V рівень) Відносна молекулярна маса оксиду тривалентного елемента в 25,5 рази більша за відносну атомну масу Гелію. Масова частка Оксигену в ньо м у - 47%. Визначте, який це елемент. Складіть формули оксиду та гідроксиду. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості гідроксиду. Укажіть його особливості.
Лабораторні посліди 11. Дослідження характеру гідратів оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру(УІ)
Речовини: розчини натрій гідроксиду, калій гідроксиду, алюміній хлориду, сульатної кислоти, лакмусу синього, фенолфталеїну, хлоридної кислоти. Обладнання: 7 пробірок або планшетка, штатив для пробірок.
ХІД РОБОТИ 1. Налийте у дві пробірки розчину натрій гідроксиду об’ємом по 1 мл і долий-
краплями розчину фенолфталеїну. В першу долийте таку ж порцію хлоридної слоти, у другу - калій гідроксиду. Що спостерігаєте в кожній з пробірок?
Напишіть рівняння можливих реакцій:
а) ШОН + НСІ = ____ .___________; б) МаОН + КОН = Порівняйте результати досліджень, укажіть тип реакції:
і
І
Висновок з проведеного дослідження:
2. Налийте у дві пробірки розчину сульфатної кислоти об’ємом по 1 мл і до- [йте краплями розчину синього лакмусу. В першу долийте таку ж порцію калій роксиду, у другу - хлоридної кислоти. Що спостерігаєте?
Порівняйте результати досліджень, укажіть тип реакції:
Напишіть рівняння реакцій:
а) Н2Б04 + КОН = __________________; б) Н2Б04 + НСІ = Висновок з проведеного дослідження:
137