Савчин Хімія 8 клас

Порівнюючи рядки елементів від Літію до Неону та від Натрію до Аргону, можна зробити висновки: із зростанням відносних атомних мас елементів II і III періодів спостерігаються однакові зміни властивостей:

а) послаблюються металічні властивості; б) посилюються неметалічні властивості;

в) у вищих оксидах валентність за Оксигеном зростає від 1 до 7; г) у летких сполуках неметалів з Гідрогеном валентність елементів спадає від

4до0; ґ) в оксидах та гідроксидах властивості змінюються від оснбвних через амфо­

терні до кислотних. Якщо розташувати періоди один під одним, то утворить­ ся таблиця хімічних елементів, в якій властивості елементів змінюються пе­ ріодично.

! Самостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Випишіть з таблиці формули натрій гідроксиду, алюміній гідрокси­

108

Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості нат­ рій гідроксиду.

Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості суль­

б) _____________________________________________________________________;

в ) . ... . ______ •

Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують подвійні властивос­

^Тестові завдання

1.Позначте характеристику елемента, яку Д. І. Менделєєв поклав в основу кла­ сифікації хімічних елементів:

А. Абсолютну атомну масу. Б. Відносну атомну масу. В. Валентність.

Г.Середню атомну масу тріади елементів. Відповідь:_____________________.

2.Позначте елемент, у якого найсильніше виявлені металічні властивості:

А. АІ. Б. М ^ В. Са. Г. Іл. Відповідь:_____________________.

3. Позначте елемент, у якого найсильніше виявлені неметалічні властивості: А. С. Б. Е В. О. Г. N. Відповідь:_____________________.

4. Позначте назву групи елементів, до складу якої входять Не, N6, Аг, Кг:

А. Лужні. Б. Галогени. В. Інертні елементи. Г. Халькогени. Відповідь:________, 5. Позначте, в якому випадку спостерігається послаблення металічних власти­

востей елементів:

А. Іл - Иа - К. Б. N - Р - Ав. В. № - Мд - АІ. Г. Бі - АІ -М & Відповідь:_______ . 6. Позначте зміну властивостей елементів на проміжку Р - Б - СІ:

A.Неметалічні послаблюються. Б. Неметалічні не змінюються.

B.Металічні послаблюються. Г. Неметалічні посилюються. Відповідь:_______ .

?Перевірте свої знання

1.Назвіть природні групи елементів, що були відомі на час відкриття Д. І. Мен­ делєєвим періодичного закону.

2.Поясніть, яку характеристику атома і чому покладено в основу класифікації хімічних елементів.

109

4.Поясніть зміну властивостей: а) елементів; б) їх оксидів; в) гідроксидів, що відбуваються у періодах із зростанням атомних мас елементів.

^Домашнє завдання

1.Чому, на вашу думку, берилій гідроксид та алюміній гідроксид у таблиці, по­ даній у зошиті, відображено двома формулами?

2.Напишіть рівняння взаємодії берилій гідроксиду з лугом та кислотою. На­ звіть речовини.

а)- ________________________________________________________________ ;

б ) ______________________________________________________________________________________ _

3. Позначте, в якому випадку спостерігається посилення неметалічних власти­ востей елементів:

А. С - N - О. Б. N - Р - Аб. В. С - Бі - ве. Г. Б - Р - Бі. Відповідь: _ _ _ _ _ _ .

4. Позначте, в яких двох випадках спостерігається посилення кислотних влас­ тивостей водних розчинів летких сполук неметалів з Гідрогеном:

А. СН4 - № і3 - Н20 . Б. НБ - Н20 - ЬШ3. В. БіН4 - РН3 - Н28. Г. № Н - М§Н2 - А1Н3. Відповідь:_________ .

5.Позначте у попередньому завданні низку сполук, які не містять летких спо­ лук неметалів з Гідрогеном. Відповідь:__________ .

Іта IIрівні

6.Обчисліть та позначте масу осаду, що утворився від взаємодії натрій гідрок­ сиду масою 4 г з надлишком розчину купрум(ІІ) хлориду.

А. 9,8 г. Б. 4,9 г. В. 49 г. Г. 98 г. Відповідь:__________ .

IIIрівень

7.Обчисліть та позначте масу і кількість речовини солі, що утвориться від взаємодії магній гідроксиду кількістю речовини 0,5 моль з надлишком розчину сульфатної кислоти. А. 120 г; 1 моль. Б. ЗО г; 0,25 моль. В. 60 г; 0,5 моль. Г. 15 г; 0,125 моль. Відповідь:__________ .

IV рівень

8. Обчисліть та позначте маси та кількості речовини продуктів реакції, якщо прореагували калій гідроксид з цинк гідроксидом кількістю речовини 0,1 моль.

A. 1,75 г, 0,01 моль; 0,36 г, 0,02 моль. Б. 35 г; 0,2 моль; 7,2 г, 0,2 моль.

B. 8,75 г, 0,05 моль; 1,8 г, 0,1 моль. Г. 17,5 г, 0,1 моль; 3,6 г, 0,2 моль. Відповідь: .

110

ПОНЯТТЯ ПРО ПЕРІОДИ ТА ГРУПИ

Періодична система є графічним відображенням періодичного закону Д. І. Мен­ делєєва. Вона складається, як вам уже відомо, з періодів, що поділяються на малі та великі.

їй, 2й, Зй - малі періоди, 4й, 5й, 6й, 7й - великі.

Таким чином, сім періодів утворюють дванадцять рядів. Десять з них розташова­ ні в таблиці, а один ряд шостого і один ряд сьомого періодів - під таблицею. Це пов’язано з будовою їх атомів. Вони утворюють природні родини лантаноїдів та актиноїдів.

Від підписання періодів один під одним утворилися вертикальні стовпці - гру­ пи. їх є вісім.

Особливу будову має восьма група. Її побічна підгрупа складається з трьох тріад елементів (за винятком незакінченого сьомого). Ці тріади становлять перехід від парного до непарного ряду в кожному великому періоді. Головну ж підгрупу цієї групи утворюють інертні елементи.

Отже, у вертикальні стовпці потрапляють схожі за своїми властивостями еле­ менти, об’єднані в родини: лужні метали, галогени, благородні гази. Звідси:

^Групи - це вертикальні стовпці елементів, подібні за властивостями, а відповідно, за будовою.

Зогляду на хімічні властивості, Д. І. Менделєєв, всупереч значенню відносних атомних мас, зробив переміщення деяких елементів. Наприклад, Аргон (39,9) по­ ставив перед Калієм (39,1), Телур (127,6) перед Іодом (126,9), Кобальт (58,9) перед Ніколом (58,7). Ці факти знайшли пояснення після визнання вчення про будову атома.

111

| Самостійна робота

I рівень

Завдання 1. Позначте назву вертикальних стовпців елементів у періодичній системі:

А. Групи. Б. Підгрупи. В. Великі періоди. Г. Малі періоди. Відповідь:__________. Завдання 2. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним:

1.У періодах____________розташовані в порядку____________ їх атомних мас.

2.У періодичній системі є ________________періодів і _________________ груп.

3.У головній підгрупі VIII групи розташовані____________________ елементи.

4.Іл, № - це_________________________________________________ елементи.

IIрівень

Завдання 3. Запишіть символи хімічних елементів головної підгрупи І групи та дайте їм загальну назву:_________________________________________________ .

Завдання 4. Знайдіть та випишіть з періодичної системи хімічні символи та від­ носні атомні маси Купруму і Силіцію:__________________________________ .

Завдання 5. Напишіть символи та відносні атомні маси хімічних елементів з порядковими номерами 6,20,23, 30,35,47, використовуючи періодичну систему:

Завдання 7. Охарактеризуйте елемент Хлор за відомостями, що їх можна отри­ мати з однієї клітинки періодичної системи.

Завдання 8. Установіть відповідність між назвою, порядковим номером еле­ мента та номером періодів, в яких вони розташовані:

IV рівень

Завдання 9. Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгру­ пі, групі:

112

IV. Побічна підгрупа VII групи.

Завдання 10. Установіть відповідність розташування елементів у періоді із по­ слабленням їх металічних властивостей, використовуючи періодичну систему:

А.Б. Іп. В. Бп. Г. Ссі. Відповідь:---------------

Завдання 11. Елемент входить до IV групи періодичної системи. З Гідрогеном утворює летку сполуку складу ЕН4, масова частка Гідрогену в якій становить 12,5%. Який це елемент?

?Перевірте свої знання

1.Назвіть усі періоди періодичної системи. Як їх поділяють?

2.Обґрунтуйте поділ періодів на малі та великі.

3.Поясніть, чому у великих періодах елементи розташовуються двома або трьо­ ма рядами.

4.Поясніть, яким чином було виділено групи елементів.

5.Порівняйте склад головних та побічних підгруп.

6.Поясніть причину перестановок елементів, запропонованих Д. І. Менделєє­ вим.

^Цомашнє завдання

1.5.Винесені внизу періодичної системи два ряди елементів - ц е --------------------

2.Запишіть хімічні символи та порядкові номери елементів III періоду:

113

7. Внаслідок взаємодії двовалентного металу масою 6 г з хлоридною кислотою, виділився водень кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть, який це метал.

СКЛАД АТОМНИХ ЯДЕР. ПОНЯТТЯ ПРО БУДОВУ АТОМА

Вчення про будову атома розширило знання про елементи та їхні властивості. Воно розкрило:

1)фізичний зміст порядкового номера (число, яке показує місце елемента в системі серед інших елементів). Сучасна назва - протонне число;

2)існування різновидностей атомів одного і того ж хімічного елемента;

3)фізичний зміст номера періоду та номера групи;

4)новий підхід до трактування періодичного закону.

Зкурсу природознавства та фізики відомо, що атом - складна частинка, складо­ вими якої є ядро та електрони. Водночас атомне ядро теж складається ще з дріб­ ніших частинок: протонів і нейтронів. Маси їх приблизно однакові й чисельно дорівнюють атомній одиниці маси (а. о. м.).

114

і.

Ъ- число протонів; N - число нейтронів.

Зогляду на викладене вище, випливає, що заряд атомних ядер визначається чис­ лом протонів у них і відповідає порядковому номеру елемента в періодичній сис­ темі. Тому поняття «порядковий номер» замінили поняттям «протонне число». Звідси зрозуміло, чому Д. І. Менделєєв переставив місцями деякі хімічні елемен­ ти. Властивості елементів перебувають у прямій залежності від величини зарядів їх атомних ядер. Внаслідок такого відкриття змінилося й формулювання періо­ дичного закону.

фВластивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук, перебу­ вають у періодичній залежності від величини зарядів їх атомних ядер.

{Самостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Обчисліть число протонів та нейтронів у елементів, використову­

Завдання 2. Позначте, що можна визначити в будові атома за порядковим но­ мером елемента:

А.Число протонів. Б, Число нуклонів. В. Число електронів. Г. Число нейтронів. Відповідь: ______________

Завдання 3. Позначте число електронів в електронній оболонці атома Мангану:

А.55. Б. 36. В. ЗО. Г. 25. Відповідь:______________

115 _

Завдання 4. Позначте число протонів у ядрі атома Купруму: А. 52. Б. 29. В. 64. Г. 62. Відповідь:______________

Завдання 5. Установіть відповідність між назвою, протонним числом та віднос­

Завдання 6. На двовалентний метал масою 6,5 г подіяли хлоридною кислотою. Виділився газ об’ємом 2,24 л. Який це метал?

?Перевірте свої знання

1.Пригадайте з курсу природознавства та фізики відомості про будову атомів хімічних елементів. Складіть коротку розповідь.

2.Поясніть будову ядра атома. Охарактеризуйте структурні частинки ядра.

3.Поясніть, чому вчені вважають, що маса атома сконцентрована в його ядрі.

4.Сформулюйте визначення періодичного закону на сучасному етапі розвитку науки.

^Домашнє завдання

Іта IIрівні

1.Обчисліть число протонів та нейтронів в елементів 6,15, 26, 30, використову ючи періодичну систему.

2.Позначте число електронів в атомі Брому:

А.80. Б. 70. В. 35. Г. 53. Відповідь:______________

3.Напишіть формули оксидів та гідроксидів елементів 3 і 16. Укажіть характер цих сполук:

IIIрівень

4.Укажіть заряди ядер атомів Цинку і Брому:

А.80 і 30. Б. 65 і 80. В. 35 і 65. Г. 30 і 35. Відповідь:______________

5.Укажіть кількість частинок в ядрі атома Феруму:

А.25 нейтронів і 30 протонів. Б. 56 нейтронів і 26 протонів. В. 26 протонів і 30 нейтронів. Г. ЗО протонів і 26 нейтронів. Відповідь:______________

116

6. На двовалентний метал масою 3,6 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Виділився газ об’ємом 3,36 л (н.у.). Який це метал? У якому періоді та групі він зна­ ходиться?

IV рівень

7. На тривалентний метал масою 10,8 г подіяли сульфатною кислотою. Виділився газ об’ємом 13,44 л (н.у.). Який це метал? У якому періоді та групі він знаходиться? Обчисліть число протонів і нейтронів у ядрі.

ІЗОТОПИ. ПОНЯТТЯ ПРО РАДІОАКТИВНИЙ РОЗПАД ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

З протонно-нейтронної теорії будови ядра випливає, що атомні маси всіх еле­ ментів мають виражатися цілими числами. Однак, цього не спостерігається у періодичній системі. Атомні маси елементів, що внесені в періодичну систему, здебільшого, - дробові числа. Наприклад, атомна маса Хлору дорівнює 35,45 або наближено 35,5.

Дослідження показали, що в природі існує два різновиди атомів Хлору: з масою 35 (24,6%) та 37 (75,4%). Вони мають однакове число протонів -17, але різне число нейтронів - 18 і 20.

^Різновиди атомів одного елемента, що мають однакові заряди ядер, але різне нуклонне число, називають ізотопами.

Кожний ізотоп характеризується:

1.Нуклонним числом, що ставиться зверху зліва від хімічного символа.

2.Протонним числом, що ставиться внизу зліва від хімічного символа.

Нуклонні числа