Савчин Хімія 8 клас

ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК»

Iрівень

1.Підкресліть з даного переліку речовин однією рискою формули оксидів, дво­ ма - кислот, однією хвилястою - основ і двома хвилястими - солей: СиО, Си(ОН)2,

3.Сума коефіцієнтів у рівнянні якісної реакції на хлориди СаС12 + АдЖ)3 —» Са(1М03)2 + АдСІІ становить:

А.8. Б. 5. В. 7. Г. 6. Відповідь:______________

4.Укажіть, які класи речовин можна добути, написавши рівняння реакцій, що лежать в основі схеми: Си —» СиО —» СиС12 -» Си(ОН)2і.

А.О к с и д , основу, сіль. Б. Оксид, кислоту, сіль. В. Гідроксид, сіль, кислоту.

Г.Оксид, кислоту, сіль. Відповідь:______________

5.На магній масою 9,6 г подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть та позначте об’єм газу (н.у.), що виділився.

А.8,96 л. Б. 4,48 л. В. 6,72 л. Г. 6.36 л. Відповідь:_______

II рівень

8.Установіть послідовність дій для проведення якісної реакції на сульфатну кислоту та сульфати:

A. Долити розчину барій гідроксиду або барій хлориду.

Б. Відібрати відповідні реагенти (впишіть, які____________________________). B. Налити розчину кислоти або солі об’ємом 1 мл у пробірку.

Г.Спостерігати випадання білого осаду, нерозчинного у кислотах.

9.Обчисліть та позначте масу кальцію, що прореагував, якщо добули кальцій оксид масою 5,6 г спалюванням кальцію в кисні:

А. 6. Б. 5. В. 7. Г. 4. Відповідь:______________

100

IIIрівень

10.Установіть генетичний ланцюжок, маючи такі речовини: БеБО^ БО,, Н2Б04, БеО, Б, Бе(ОН)2,8 0 3, та напишіть рівняння реакцій.

11.Укажіть відповідність між речовиною та парою реагентів, з яких можна її добути:

4.А§>Ю3 і М§С12.

12.Через розчин, що містить 11,6 г калій гідроксиду, пропустили сульфур(УІ) оксид до повної нейтралізації лугу. Яка маса і кількість речовини солі, що утво­

рилася?

Г.____________________ .Ґ .____________________ .Д ._____________________ .

14.Є речбвини: сірка, нітратна кислота, цинк гідроксид, літій, вода. Використо­ вуючи їх та продукти їх взаємодії, добудьте три прості та шість складних речовин. Напишіть рівняння реакцій.

15.На суміш порошків заліза з міддю масою 12 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси та кількості речовин заліза й міді у вихідній суміші?

101

ТЕМА 3. ПЕРІОДИЧНИМ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ

ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

^Завдання теми

1.Довести, що, відкритий Д. І. Менделєєвим, періодичний закон став основою наукової класифікації хімічних елементів та передбачення існування інших, ще не відкритих наукою.

2.Вивчити структуру періодичної системи як графічного виразу періодичного закону.

3.Знати і вміти обґрунтувати фізичну суть періодичного закону: протонного та нуклонного чисел, номерів періодів та груп, головних і побічних підгруп та вміти застосувати його на практиці.

4.Вміти пояснити закономірності періодичної системи хімічних елементів, за­ лежність властивостей елементів та їх сполук від будови атомів.

5.Вміти аналізувати інформацію, закладену в періодичній системі та викорис­ товувати її для характеристики елементів та їх сполук.

6.Вміти оцінити значення періодичного закону для розвитку природничої нау­ ки та розуміння цілісної наукової картини світу.

ПОНЯТТЯ ПРО ЛУЖНІ, ІНЕРТНІ ЕЛЕМЕНТИ, ГАЛОГЕНИ

Першу класифікацію хімічних елементів на металічні та неметалічні ви вивчи­ ли у 7 класі. Така класифікація була недосконала, бо поділяла елементи на групи здебільшого за їхніми зовнішніми ознаками. Водночас існують елементи, оксиди та гідроксиди яких поєднують властивості і металічних, і неметалічних - амфо­ терні елементи. Однак, серед елементів, що об’єднані загальною назвою «Металіч­ ні», виділяються такі, що особливо подібні один до одного. Це - природна група лужних елементів. Вони утворюють прості речовини з загальною назвою лужні метали. Аналогічно серед типових неметалічних виділяється група галогенів. Тре­ тьою яскраво вираженою групою є інертні елементи, що утворюють благород­ ні гази. Порівняльна характеристика цих трьох груп елементів та сполук, утво­ рених ними, сприятиме розумінню класифікації елементів на основі відкритого Д. І. Менделєєвим періодичного закону.

102

ПОРІВНЯЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ

Висновок

1.Лужні метали - це група хімічно найактивніших металів.

2.У сполуках - одновалентні.

3.Оксиди можна виразити загальною формулою Е20. Це - основні оксиди.

4.Загальна формула гідроксидів - ЕОН, найяскравіше виражені властивості основ: розчинні у воді, милкі на дотик, змінюють забарвлення індикаторів.

5.Лужні метали легко реагують з киснем та водою.

Відрізняються хімічною активністю, яка посилюється із зростанням відносної атомної маси елементів.

ІСамостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії літію, натрію, калію з киснем з огляду на те, що два останні утворюють пероксиди складу Е2Ог Назвіть утворені про­

Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії відомих вам лужних металів з хлорбм:

Завдання 3. Який об’єм водню (н.у.) та маса калій гідроксиду утворяться від вза­ ємодії металічного калію масою 15,6 г з водою?

103

ПОРІВНЯЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНІВ

1.Галогени - група найактивніших неметалів, що утворюють прості речовини і молекулярної будови. До складу молекул входить два атоми.

2.У вищих оксидах - семивалентні (крім Флуору). Загальна формула - Е20 7.

3.З Гідрогеном утворюють сполуки, водні розчини яких - безоксигенові кисло­ ти. Загальна формула - НЕ.

4 .3 типовими металами утворюють кристалічні йонні сполуки.

5. У сполуках з Гідрогеном і металами - одновалентні.

Відрізняються хімічною активністю, яка послаблюється із зростанням віднос­ ної атомної маси елементів.

І Самостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії фтору, брому та хлору з воднем. На­

Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії відомих вам галогенів з металічним

Завдання 3. Який об’єм гідроген хлориду утвориться під час взаємодії хлору об’є­ мом 3,36 л з воднем (н._у.)? Якій кількості речовини відповідає такий об’єм?

104

ІНЕРТНІ ЕЛЕМЕНТИ

ертні елементи відкриті англійським хіміком Рамзаєм у 1894-1898 рр. До них на­ чать: Гелій (Не), Неон (№), Аргон (Аг), Криптон (Кг), Ксенон (Хе), Радон (Ші). неметалічні елементи. Вони не утворюють сполук з Гідрогеном та металіч4и елементами. їхні молекули одноатомні, тобто атоми інертних елементів, на ііну від галогенів, не сполучаються між собою.

[^Перевірте свої знання

1.Назвіть ознаки, за якими хімічні елементи поділили на металічні та немета­ лічні.

2.Назвіть лужні елементи. З’ясуйте, від чого походить назва природної групи.

3.Назвіть найяскравіше виражені неметалічні елементи та їх прості речовини.

4.Охарактеризуйте властивості лужних металічних елементів на прикладі Натрію.

5.Охарактеризуйте властивості галогенів на прикладі елемента Хлору.

6.Назвіть відомі вам інертні елементи та утворені ними благородні гази. Що характерно для їхніх властивостей?

Домашнє завдання

Ірівень

1.Виділіть металічні елементи з даного переліку елементів, поданих символа- [ми: С, Б, Ыа, Бе, Р, Іл, М& Бі, Н, К, Н& N. СІ, підкресливши їх однією рискою.

2.Напишіть формули простих речовин, утворених галогенами, прочитайте формули.

3.Укажіть, в якому ряді сполук є тільки формули оксидів лужних елементів: A. ZnO, К20, FeO. Б. Na20, Li20, RbzO. В. Ag20 , Na20, Cu20. Г. Cs20 , Hg20, CaO.

Відповідь:-------------------

4.Напишіть рівняння реакцій взаємодії натрію та калію з воднем. Назвіть утво- [ рені сполуки.

IIрівень

5.Виділіть металічні та неметалічні елементи з даного переліку елементів, пода­ них символами: 2п, 5і, М>, Бе, Ав, Са, Вг, Б, Бг, Ag, Аг, Ва, СІ, Хе. Підкресліть металічні елементи однією, а неметалічні - двома рисками.

105

6. Перелічіть основні фізичні властивості лужних металів.

7 • н ав<-Дії ь гіриклади формул оксИД1в, утвор<:ниX IV[Є Т { ІЛІ1[НИми елгментгіми, та дайте їм ьіазіт .

8. Напишіть рівняння реакцій нейтралізації лугів кислотами:

IIIрівень

9.Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій. Укажіть суму всіх коефіцієнтів:

10. Порівняйте, чим подібні та відмінні за властивостями натрій та калій.

IV рівень

11.Запропонуйте план дослідження продуктів реакції взаємодії натрію з во дою. Відповідь аргументуйте.

12.На лужний метал масою 36,8 г подіяли надлишком води. Виділився газ об’ мом 17,92 л (н.у.). Визначіть, який метал прореагував. Напишіть рівняння реакції.

106

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА

^Властивості хімічних елементів, а також властивості сполук, що ці еле­ менти утворюють, перебувають у періодичній залежності від величини їх атомних мас (за Д. І. Менделєєвим).

Принцип побудови таблиці - розташування елементів у порядку зростання їх атомних мас та виділення періодів.

(ф Періоди - горизонтальні рядки хімічних елементів, розміщених у поряд­ ку зростання їх атомних мас, що починаються лужним металічним еле­ ментом і закінчуються інертним.

Розглянемо елементи другого і третього періодів.

Посилюються кислотні властивості водних розчинів

107