388

Свойства пероксосульфата аммония

10. В пробирку налейте 1–2 мл раствора пероксосульфата аммония и добавьте раствор иодида калия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.

Вариант 10

Соединения серы (– 2)

1.К сероводородной воде добавьте 1–2 капли лакмуса. Как изменилась окраска лакмуса? Напишите уравнения диссоциации сероводородной кислоты, выражения для констант диссоциации, их чис-

ленные значения. Вычислите рН 1 М раствора сероводородной кислоты (концентрацию ионов Н+ считать по I стадии диссоциации).

2.В пробирку поместите 1–2 капли раствора сульфата железа (III)

иприлейте по каплям сероводородную воду до изменения окраски раствора. Чтонаблюдаете? Составьтеуравненияреакции.

3.В две пробирки налейте раствор соли никеля (II). В одну пробирку добавьте раствор сероводородной кислоты, в другую – раствор сульфида натрия. Проверьте действие соляной кислоты на сульфид никеля(II). Запишитенаблюдения. Составьтеуравненияреакций.

4.Повторите опыт 3, заменив соль никеля (II) сульфатом железа (II). Что наблюдаете? Выпишите величины ПР сульфидов ни-

111

келя (II) и железа (II). Рассчитайте растворимость сульфидов никеля (II) и железа (II) (моль/л и г/л). Предложите методику разделения ионов никеля и железа (II).

Соединения серы (+4)

5.В пробирку налейте 1–2 мл раствора соли хрома (III) и добавьте растворсульфитанатрия. Чтонаблюдаете? Полученныйосадокразделите надвечастиипроверьтедействиенанегокислотыищелочи. Почему обменной реакцией между растворами солей хрома (III) и сульфита натрия нельзяполучитьсульфитхрома(III)? Составьтеуравненияреакций.

6.В две пробирки налейте 2–3 мл раствора сульфита натрия.

Впервую пробирку добавьте подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, во вторую – гранулы цинка и соляную кислоту. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Вычисли-

те ЭДС и Kр. Какие свойства сульфита натрия (окислительные или восстановительные) проявляются в большей степени?

Соединения серы (+6)

7.В фарфоровую чашку (тяга!) налейте 0,5–1 мл концентрированной серной кислоты и опустите кусочек капроновой ткани. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

8.Проверьте действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на медь на холоду и при нагревании. Запишите наблюдения и составьте уравнения реакций. Вычислите, какой объем 98%- ной серной кислоты необходимо взять для растворения 12,8 г меди.

Свойства тиосульфата натрия

9. К 2–3 мл подкисленного раствора дихромата калия добавьте 1–2 мл раствора тиосульфата натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.

Свойства пероксосульфата аммония

10. В пробирку налейте 1–2 мл раствора соли кобальта (II), добавьте раствор пероксосульфата аммония и раствор щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

112

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотных свойств в рядах: H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.

Вариант 11

Соединения серы (– 2)

1.В пробирку поместите 1–2 г кристаллического сульфида натрия и прилейте 3–5 мл 1 М раствора серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Наблюдайте выделение сероводорода. Через 20–30 с после начала реакции, когда будет выделяться сероводород без примеси воздуха, зажгите газ у отверстия газоотводной трубки. Наблюдайте горение сероводорода. Погасите пламя и опустите газоотводную трубку в раствор перманганата калия. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.

2.К раствору сульфида натрия прилейте иодной воды. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

3.В две пробирки налейте раствор соли кобальта. В одну пробирку добавьте раствор сероводородной кислоты, в другую – раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Проверьте действие соляной кислоты на сульфид кобальта. Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций.

4.Повторите опыт 3, заменив сульфат кобальта солью Мора

(NH4)2Fe(SO4)2. Что наблюдаете? Выпишите величины ПР сульфидов кобальта и железа (II). Рассчитайте растворимость сульфидов кобальта и железа (II) (г/л и моль/л).

Предложитеметодику разделенияионовкобальтаижелеза(II).

113

Соединения серы (+4)

5.Растворите несколько кристалликов сульфита калия в воде. Определите рН раствора. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфита калия. Рассчитайте рН 1 М раствора сульфита калия.

6.В две пробирки налейте по 3–5 мл раствора сульфита натрия

идобавьте в первую пробирку бромную воду, во вторую – подкисленный уксусной кислотой раствор сульфида натрия. Что наблюдаете вкаждой пробирке? Составьте уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС

иKр реакций. Сделайте вывод о свойствах соединений серы в степени окисления +4. Какие свойства сульфита натрия (окислительные или восстановительные) проявляютсявбольшейстепени?

Соединения серы (+6)

7.В фарфоровую чашечку поместите кусочек хлопчатобумажной ткани и добавьте 3–4 капли концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

8.Испытайте действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на цинк. Что наблюдаете? Составьте уравнения возможных реакций. Вычислите объем 20%-ного раствора серной кислоты, необходимый для растворения 3,25 г цинка.

9.В пробирку с кристаллами CuSO4 7H2O прилейте 1–2 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

Свойства пероксосульфата аммония

10. В пробирку налейте 1–2 мл раствора пероксосульфата аммония, добавьте раствор соли никеля (II) и 2–3 мл 1 М раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4;

114

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2S – H2SO3 – H2SO4.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.

Вариант 12

Соединения серы (– 2)

1.На кусочек асбеста поместите немного смеси порошков серы

иалюминия, взятых в весовых соотношениях 1:1, и осторожно подожгите смесь горящей лучинкой. Опыт проводите в вытяжном шкафу. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

2.Сульфид алюминия поместите в пробирку и добавьте воды. Что наблюдаете? Проверьте действие кислоты и щелочи на полученный осадок. Составьте уравнения реакций.

3.В пробирку налейте 1–2 мл подкисленного раствора бромата натрия и добавьте сероводородную кислоту. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.

4.В две пробирки налейте раствор соли олова (II). В одну пробирку добавьте раствор сероводородной кислоты, в другую – раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Проверьте действие соляной кислоты на сульфид олова (II). Запишите наблюдения. Составьте уравнения реакций.

5.Повторите опыт 4, заменив раствор соли олова (II) раствором

соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Выпишите величины ПР сульфидов олова (II) и железа (II), сделайте вывод об их растворимости. Рассчитайте растворимость сульфидов олова (II) и железа (II) (моль/л и г/л). Предложите методику разделенияионоволова(II) ижелеза(II).

Соединения серы (+4)

6.В две пробирки налейте по 3–5 мл раствора сульфита натрия

идобавьте в первую пробирку 0,1 М раствор уксусной кислоты, во вторую – 0,05 М раствор серной кислоты. Что наблюдаете в каждой

115

пробирке? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ в растворах уксусной и серной кислот. Как влияет степень диссоциации кислоты на скорость реакции?

7. В пробирку поместите 0,5 г кристаллического сульфита натрия и добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты (тяга!). К полученному раствору добавьте раствор хлорида бария. Присутствует ли ион SO42– в растворе? В пробирку налейте свежеприготовленный раствор сульфита натрия и добавьте подкисленный соляной кислотой раствор оксалата натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС и Kр. Какие свойства сульфита натрия (окислительные или восстановительные) проявляются в большей степени?

Соединения серы (+6)

8.В пробирку налейте 3–4 капли концентрированной серной кислоты и опустите в кислоту лучинку. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

9.Проверьте действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на цинк на холоду и при нагревании. Вычислите, какой объем 98%-ной серной кислоты необходимо взять для растворения 130 г цинка.

Свойства пероксосульфата аммония

10. В пробирку налейте 1–2 мл подкисленного раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2, добавьте раствор пероксосульфата аммония инагрейте. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Проверьте присутствиеионаFe3+ врастворе, используяK4[Fe(CN)6] илиNH4CNS.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4;

116

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.

Вариант 13

Соединения серы (– 2)

1.В пробирку налейте 1–2 мл раствора соли марганца (II) и добавьте раствор сульфида натрия. Полученный осадок отфильтруйте и перенесите в пробирку. К осадку прилейте 1–2 мл 2 М раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения возможных реакций. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

2.В пробирку налейте 1–2 мл раствора хлорида хрома (III)

идобавьте раствор сульфида натрия. Полученный в результате реакции осадок разделите на две части и проверьте действие на него кислоты и щелочи. Напишите уравнения возможных реакций. Какими свойствами обладает полученный осадок?

3.Растворите несколько кристалликов сульфида натрия в воде. Определите рН раствора. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфида натрия.

4.В пробирку налейте раствор нитрата свинца (II) и добавьте раствор сульфида натрия. К полученному осадку добавьте раствор пероксида водорода. Запишите наблюдения и составьте уравнения реакций. Какие свойства проявляет сульфид свинца (II) в данной реакции?

Соединения серы (+4)

5.В две пробирки налейте по 2–3 мл раствора сульфита натрия

идобавьте в первую пробирку раствор перманганата калия в щелочной среде, а во вторую пробирку – 1–2 кусочка алюминия и раствор соляной кислоты. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах соединений серы (+4). Вычислите ЭДС и Kр.

117

6. В пробирку с газоотводной трубкой налейте 2–3 мл раствора тиосульфата натрия и добавьте 1–2 мл 6 н. серной кислоты (тяга!). Что наблюдаете? Образующийся газ пропустите в пробирку с водой. Определите рН раствора. Составьте уравнения реакций. Вычислите рН 0,1 М раствора сернистой кислоты, учитывая только первую стадию диссоциации.

Соединения серы (+6)

7.На листе бумаги начертите стеклянной палочкой 2–3 линии концентрированной серной кислотой, нагрейте бумагу над спиртовкой. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

8.В пробирку с кристаллами CuSO4 7H2O прилейте 1–2 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

9.Испытайте действие концентрированной и разбавленной серной кислоты на магний при комнатной температуре и нагревании. Составьте возможные уравнения реакций. Вычислите объем 0,5 М раствора серной кислоты, который необходимо взять для растворения 12 г магния.

Свойства пероксосульфата аммония

10. В пробирку налейте 1–2 мл раствора пероксосульфата аммония и добавьте подкисленный раствор соли титана (III). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотных свойств в рядах: H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.

118

Вариант 14

Соединения серы (– 2)

1.В две пробирки налейте по 1–2 мл раствора соли цинка и добавьте в одну пробирку сероводородную воду, а в другую – раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Проверьте действие соляной кислоты на сульфид цинка. Составьте уравнения реакций.

2.Повторите опыт 1, заменив соль цинка нитратом ртути (II). Проверьте действие соляной кислоты на сульфид ртути. Напишите уравнения возможных реакций. Выпишите ПР сульфидов цинка

иртути (II). Рассчитайте растворимость сульфидов цинка и ртути (моль/л и г/л). Предложите методику разделения ионов цинка и рту-

ти (II).

3.В пробирку налейте 1–2 мл подкисленного раствора иодата калия и добавьте раствор сульфида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

Соединения серы (+4)

4.Растворите несколько кристаллов сульфита натрия в воде. Определите рН раствора. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфита натрия.

5.В три пробирки налейте по 2–3 мл раствора сульфита натрия

идобавьте в первую пробирку раствор перманганата калия, во вто-

рую – раствор фуксина, втретью – раствор сульфида калия и 1–2 мл 1 М раствора серной кислоты. Что наблюдаете в каждой пробирке? Составьте уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС и Kр. Какие свойства (окислительные иливосстановительные) проявляет сульфит натрия?

Соединения серы (+ 6)

6.В фарфоровую чашечку поместите кусочек шерстяной ткани

идобавьте 3–4 капли концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Испытайтетканьнапрочность. Объяснитенаблюдаемоеявление.

7.В пробирку налейте 2–3 мл воды и осторожно добавьте равный объем концентрированной серной кислоты. Изменилась ли температура раствора? Почему?

119

8. Испытайте действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на медь при обычной температуре и нагревании. Составьте уравнения реакций. Рассчитайте, какой объем 98%-ной серной кислоты необходимо взять для растворения 16 г меди.

Свойства тиосульфата натрия

9. К раствору тиосульфата натрия добавьте раствор бромной воды. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

Свойства пероксосульфата аммония

10. В пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфата марганца (II), добавьте раствор пероксосульфата аммония и щелочи. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

В заключение отчета сделайте выводы:

а) об изменении кислотных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4;

б) об изменении устойчивости и окислительно-восстанови- тельных свойств в рядах:

H2S – H2Se – H2Тe;

H2SO3 – H2SO4.

Объясните причину изменения кислотно-основных и окисли- тельно-восстановительных свойств в этих рядах.

Вариант 15

Соединения серы (– 2)

1. К сероводородной воде добавьте 1–2 капли лакмуса. Как изменилась окраска лакмуса? Напишите уравнения диссоциации сероводородной кислоты, выражения для констант диссоциации, их числовые значения. Вычислите рН 2 М раствора сероводородной кислоты (концентрациюионовводородасчитайтепоI стадии диссоциации).

120