Костанта равновесия.

1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515

Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой



-

-

-

2. Задание {{ 516 }} ТЗ № 516

Выражение константы равновесия для реакции N₂ + O₂ 2NO

-

-

+

-

3. Задание {{ 517 }} ТЗ № 517

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С_NO=0,2, =0,1 и =0,1 моль/л. Константа равновесия этой реакции равна

- 0,5

- 1

+ 2,5

- 5

4. Задание {{ 518 }} ТЗ № 518

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях веществ: С_NO=0,2, =0,1 и =0,1 моль/л. Первоначальная концентрация оксида азота (II) равна

- 0,1

- 0,2

+ 0,3

- 0,4

5. Задание {{ 519 }} ТЗ № 519

Константа равновесия системы 2N₂+O₂ 2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации =0,72 и =0,84 моль/л. Равновесная концентрация равна (моль/л).

- 0,96

+ 1,12

- 2,24

- 3,36

6. Задание {{ 520 }} ТЗ № 520

Константа равновесия реакции N₂+3H₂ 2NH₃ равна 0,1 при (400С). Равновесные концентрации =0,2 и =0,08 моль/л. Равновесная концентрация азота равна (моль/л)

- 2

- 4

- 6

+ 8

7. Задание {{ 521 }} ТЗ № 521

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/л. Равновесная концентрация N₂O₄ равна

- 0,02

+ 0,04

- 0,06

- 0,08

8. Задание {{ 522 }} ТЗ № 522

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/л. Первоначальная концентрация N₂O₄ равна (моль/л)

- 0,02

- 0,04

- 0,06

+ 0,08

1 точка 2 семестр

Химическая связь.

1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73

Валентность азота в N₂O₅ равна

- 3

+ 4

- 5

- 2

2. Задание {{ 74 }} ТЗ № 74

Наиболее правильно отображает строение молекулы аммиака схема

-

+

-

-

3. Задание {{ 75 }} ТЗ № 75

Электронную конфигурацию благородного газа имеют частицы

+ Mg²⁺

+ S^2-

- Fe²⁺

+ Ca²⁺

- P³⁺

4. Задание {{ 76 }} ТЗ № 76

Частицы Ar⁰, K⁺ и Cl^- имеют одинаковые

- число протонов

- число нейтронов

+ число электронов

- массовое число

5. Задание {{ 77 }} ТЗ № 77

Наименьший радиус имеет ион

- Se^2-

- Br ^-

- Rb⁺

+ Sr ²⁺

6. Задание {{ 78 }} ТЗ № 78

Валентные орбитали атома бора в молекуле BCl₃ гибридизованы по типу

- sp³

- sp

+ sp²

- d² sp3

7. Задание {{ 79 }} ТЗ № 79

Наибольший радиус имеет ион

- Ca²⁺

- K⁺

- F ^-

+ Cl ^-

8. Задание {{ 80 }} ТЗ № 80

Молекула хлорида бериллия имеет структуру

+ линейную

- плоскую

- тетраэдрическую

- октаэдрическую

9. Задание {{ 81 }} ТЗ № 81

Валентность азота в азотной кислоте

- 2

- 3

+ 4

- 5

10. Задание {{ 82 }} ТЗ № 82

Ковалентная связь, образованная по донорно-акценторному механизму имеется в веществе

- NaNO₃

- NO

- KCl

+ NH₄Cl

11. Задание {{ 83 }} ТЗ № 83

При переходе имеет место превращение типа

- Испускание протона

- α - распад

+ электронный захват

- β - распад

12. Задание {{ 84 }} ТЗ № 84

Молекула метана имеет структуру

- линейную

- плоскую

+ тетраэдрическую

- октаэдрическую

13. Задание {{ 85 }} ТЗ № 85

При образовании молекулы HBr перекрываются орбитали типа

- p и p

+ s и p

- s и s

- d и p

14. Задание {{ 86 }} ТЗ № 86

π- связи имеют молекулы

+ CO

- Cl₂

+ O₂

+ H₂SO₄

15. Задание {{ 87 }} ТЗ № 87

В молекуле азота связь

+ тройная

+ ковалентная неполярная

+ очень прочная

- двойная

16. Задание {{ 88 }} ТЗ № 88

Валентность атома азота равна трем в молекулах

+ азота

+ аммиака

- азотной кислоты

+ азотистой кислоты

17. Задание {{ 89 }} ТЗ № 89

Связь образована тремя общими электронными парами в молекулах

- Cl₂

- O₂

+ N₂

- CO

18. Задание {{ 90 }} ТЗ № 90

Валентность, равную номеру группы имеют элементы

+ углерод

- азот

+ фосфор

+ сера

- кислород

19. Задание {{ 91 }} ТЗ № 91

Высшая валентность равна четырем в атомах элементов

+ B

- P

+ N

- Cl

20. Задание {{ 92 }} ТЗ № 92

Число ковалентных полярных связей в ионе аммония равно

- 1

- 2

- 3

+ 4

22. Задание {{ 93 }} ТЗ № 93

При взаимодействии двух атомных р-орбиталей образуются связи типа

- s

+

- d

- π

23. Задание {{ 94 }} ТЗ № 94

Все связи - типа в молекулах

+ аммиака

+ этана

- азота

+ водорода

24. Задание {{ 95 }} ТЗ № 95

При взаимодействии двух атомных s-орбиталей образуется химическая связь типа

- s

+

- d

-

25. Задание {{ 99 }} ТЗ № 99

Молекулу воды правильно отображает схема

-

+

-

26. Задание {{ 100 }} ТЗ № 100

Ковалентную неполярную связь отображает формула

- NaCl

- HCl

+ Cl₂

- NH₃

27. Задание {{ 101 }} ТЗ № 101

В молекуле азота

- 1 π и 2 связи

+ 2 и 1связи

- 3связи

- 3связи

28. Задание {{ 102 }} ТЗ № 102

Водородные связи образуются в жидком состоянии между молекулами

- фтора

+ фтороводорода

- водорода

+ воды