Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Методы расчета в объемном методе анализа.

1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71

В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле

- T=

+ T=

- T=NЭ

- T=mV

2. Задание {{ 72 }} ТЗ № 72

Зная титр раствора нормальную концентрацию раствора можно определить по формуле

- T=

+ N=

- N=

- N=

3. Задание {{ 125 }} ТЗ № 125

Для приготовления 1л 0,1н раствора KMnO₄ для титрования в кислой среде надо взять навеску соли массой (г)

+ 3,16

- 31,6

- 15,8

- 5,27

4. Задание {{ 126 }} ТЗ № 126

Для приготовления 0,5л 0,01н раствора KMnO₄ для перманганатометрии надо взять навеску соли массой (г)

- 0,316

+ 0,158

- 3,16

- 15,8

5. Задание {{ 127 }} ТЗ № 127

Для приготовления 0,5л 0,01н раствора NaOH надо взять навеску массой (г)

- 0,1

+ 0,2

- 0,3

- 0,4

6. Задание {{ 596 }} ТЗ № 596

Если для одного раствора известна нормальная концентрация N₁ и объем V₁, а для другого только объем V₂, то можно определить нормальную концентрацию N₂ последнего раствора по формулам:

-

-

+

+

7. Задание {{ 597 }} ТЗ № 597

Титр 0,1 н HCl равен

- 0,1

- 0,0365

+ 0,00365

- 36,5

8. Задание {{ 598 }} ТЗ № 598

На титрование 20мл раствора HCl израсходовано 19,2 мл 0,1 н NaOH. Нормальная концентрация раствора HCl

- 0,1

+ 0,096

- 0,048

- 0,024

9. Задание {{ 599 }} ТЗ № 599

Нормальная концентрация раствора H₂SO₄ с титром 0,0196 г/мл равняется

- 2

- 1

- 0,5

+ 0,4

- 0,3

10. Задание {{ 600 }} ТЗ № 600

На титрование 12 мл раствора, содержащего 7,45 г/л KCl потребуется 0,1 н AgNO₃ в объеме (мл)

- 6

+ 12

- 24

- 48

11. Задание {{ 601 }} ТЗ № 601

На титрование 25 мл раствора KCl израсходовано 34 мл 0,1 н раствора AgNO₃. Масса KCl в 250 мл такого раствора (г)

- 5,066

+ 2,533

- 7,599

- 10,3

Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа. Эквивалент простых и сложных веществ.

1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96

Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

- 7

- 8

+ 9

- 10

2. Задание {{ 110 }} ТЗ № 110

Эквивалент кислоты, 3г которой содержит 0,05г водорода, способного замещаться на металл, равен

- 20

- 30

+ 60

- 120

3. Задание {{ 114 }} ТЗ № 114

Эквивалент соединения H₂SO₄ равен

- 24,5

+ 49

- 98

- 196

4. Задание {{ 115 }} ТЗ № 115

Эквивалент Na₂SO₄ равен

- 142

+ 71

- 47,3

- 35,5

5. Задание {{ 116 }} ТЗ № 116

Эквивалент Cu(OH₂ ) равен

- 98

+ 49

- 32,6

- 16,8

6. Задание {{ 117 }} ТЗ № 117

Эквивалент H₂CO₃ равен

- 62

+ 31

- 15,5

- 7,75

7. Задание {{ 118 }} ТЗ № 118

Эквивалент KOH равен

- 28

+ 56

- 112

- 120

8. Задание {{ 119 }} ТЗ № 119

Эквивалент Na₂CO₃ равен

+ 53

- 106

- 26,5

- 212

9. Задание {{ 120 }} ТЗ № 120

Эквивалент железа в FeSO₄ равен

- 14

+ 28

- 30

- 34

10. Задание {{ 121 }} ТЗ № 121

Эквивалент Al₂ (SO₄)₃ равен

+ 57

- 114

- 171

- 342