дз 14
.docxГосударственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра ХИМИИ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
1 курса специальности «Медицинская биохимия»
Дисциплина «Неорганическая химия»
ЗАНЯТИЕ №14
ТЕМА: ЗАЩИТА РАЗДЕЛА. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА S,P,D-ЭЛЕМЕНТОВ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Цель изучения темы: Закрепить знания, полученные по темам «Химия элементов», «Окислительно – восстановительные реакции», «Комплексные соединения».
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ:
Химико-аналитические свойства S – элементов. Качественные реакции.
Химико-аналитические свойства p – элементов. Качественные реакции.
Химико-аналитические свойства d – элементов. Качественные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом полуреакции.
Комплексные соединения. Состав и свойства.
Примерный билет
ЗАЩИТА РАЗДЕЛА №2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА S,P,D-ЭЛЕМЕНТОВ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Гексагидроксоантимонат (V) калия K[Sb(OH)6] образует с раствором соли белый кристаллический осадок. Для ускорения выпадения осадка внутренние стенки пробирки потирают стеклянной палочкой. Какой ион обнаружен при помощи этой реакции? Напишите уравнение реакции.
Хлорид бария BaCl2 образует с раствором соли белый осадок, растворимый в кислотах (кроме H2SO4). Какой ион обнаружен при помощи этой реакции? Напишите уравнение реакции.
Аммиак при взаимодействии с раствором соли сначала образует малорастворимую основную соль синего цвета, при дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется. Раствор приобретает грязно-желтую окраску. Какой ион обнаружен при помощи этой реакции? Напишите уравнение реакции.
Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций и определите, протекают ли самопроизвольно в прямом направлении:
Br2 + SO2(г) + H2O = HBr + H2SO4
Cu(т) + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO(г) + H2O
PbO2(т) + HNO3 + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2(г) + H2O
5. Комплексное соединение имеет формулу: K2[Pb(OH)4]. Напишите состав КС, первичную и вторичную диссоциацию, выражение константы нестойкости, дайте название.
Зав. кафедрой химии
д.м.н., профессор Цапок П.И.