дз 2
.docГосударственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра ХИМИИ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
1 КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ «МЕДИЦИНСКАЯ БИОХИМИЯ»
по дисциплине «неорганическая химия»
ЗАНЯТИЕ №2
Тема: Энергетика химических процессов. Закон Гесса. Расчет теплового эффекта реакции.
Цель занятия: Ознакомиться с основными понятиями и законами термодинамики и научиться применять теоретические знания на практике.
Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студентов по указанной теме:
Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций и рекомендуемой учебной литературы.
Ответить на вопросы для самоконтроля:
Первый закон термодинамики; его сущность, формулировки.
Понятие энтальпии.
Стандартная теплота образования сложного вещества.
Закон Гесса и его следствия.
Термохимические расчеты.
Расчет калорийности продуктов питания.
Второй закон термодинамики. Его сущность, формулировки.
Энтропия системы. От каких факторов она зависит?
Энергия Гиббса и ее связь с энтальпией и энтропией системы. Почему ее называют свободной энергией?
Термодинамический критерий самопроизвольного протекания процессов.
Выполнить другие задания, предусмотренные рабочей программой по дисциплине:
1. Пользуясь табличными данными, рассчитайте тепловые эффекты реакций:
а) С2Н5ОН (г) + ½ О2 (г) СН3СООН (ж) + Н2О (ж)
б) С6Н12О6 (т) 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2 (г)
2. Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С12Н22О11, если тепловой эффект реакции:
С12Н22О11 (т) + 12О2 (г) 12СО2 (г) + 11Н2О (ж) равен –5694 кДж.
3. Подсчитайте калорийность традиционного завтрака англичан, съедающих около 300 граммов овсяной каши, имеющей состав: белки 9%, жиры 1,4%, углеводы 70%.
4. Дайте заключение о направлении самопроизвольного протекания реакции при 370С, определите, какой фактор: энтальпийный или энтропийный оказался решающим:
СН3СООС2Н5 (ж) + Н2О (ж) СН3СООН (ж) + С2Н5ОН (ж)
Для этилацетата: Н0обр.= 469,5 кДж/(моль.К), S0298= 259 Дж/(моль.К);
для СН3СООН: S0298= 160 Дж/(моль.К)
Рекомендуемая литература:
основная:
Жолнин А.В. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2014.
Ершов Ю.А. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2005.
дополнительная:
«Общая и биоорганическая химия», под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда – М.: изд. центр «Академия», 2011.
Зав. кафедрой химии
д.м.н., профессор Цапок П.И.