4235

83

2.2.Укажите способы приготовления выбранного титранта. Каким требованиям должны удовлетворять первичные стандартные вещества? Какое ПСВ подходит для стандартизации этого титранта?

2.3.Что собой представляют индикаторы метода, почему они могут изменять свой цвет?

2.4.Как графически изображают процесс кислотно-основного титрования? Что такое скачок титрования? Как его используют для выбора индикатора?

2.5.Вернитесь вновь к уравнению реакции, определите среду в точке эквивалентности (рН = 7; рН < 7; рН > 7). Какие индикаторы подойдут для фиксирования точки эквивалентности в данном случае?

2.6.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов КОН. М (КОН) =56,10 г/моль.

2.7.Рассчитайте массу навески КОН, необходимую для приготовления 100,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,1 М раствором титранта.

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) КОН в твердом образце.

2.10.Рассчитайте ω КОН, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0016 г и на титрование аликвоты (Va) 20,00 см3

раствора КОН пошло в среднем ( V ) 18,24 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,012. Какой это способ титрования?

2.11.Перечислите измерительную посуду, которой воспользуетесь. 2.12.Чем обусловлены систематические погрешности в кислотно-основном титровании?

II.Решите задачу:

К навеске 0,1122 г химически чистого K2Cr2O7 добавили KJ и HCl. На титрование выделившегося иода (J2) пошло 22, 35 см3 раствора Na2S2O3. Вычислите молярную (f = 1) концентрацию раствора тиосульфата натрия и его титр по иоду (T Na2S2O3/J2).

M(K2Cr2O7) = 294, 18 г.моль. M(J2) = 253, 80 г/моль

84