4235

53

2.1.В какой среде проводят перманганатометрическое титрование, чем создается эта среда?

2.2.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaNO2 с титрантом.

2.3.Каковы особенности перманганатометрического титрования NaNO2? Какое это титрование?

2.4.Дайте определение нормальной (эквивалентной) концентрации. Как находят фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях?

2.5.Как готовят, стандартизуют и хранят титрованный раствор этого метода?

2.6.Вернитесь к уравнению реакции, определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов NaNO2 ∙ M(NaNO2) = 68,99 г/ моль.

2.7.Рассчитайте массу навески NaNO2, необходимую для приготовления 200,0см3 раствора, который будет затем титроваться 0,05 н. раствором тит-

ранта. С какой точностью взвешивают навески на аналитических весах?

2.8.Как будет зафиксирована точка эквивалентности?

2.9.Рассчитайте титр соответствия.

2.10.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) NaNO2 в образце с учетом способа титрования.

2.11.Рассчитайте ω (NaNO2), если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0053 г, на титрование 10,00 см3 подкис-

ленного 0,05 н. раствора титранта (поправочный коэффициент которого равен 1,009), помещенного в колбу для титрования, пошло 9,86 см3 раствора NaNO2. Какой это прием титрования?

2.12.Какую измерительную посуду используете для данной методики титрования? Каким требованиям должна отвечать измерительная посуда в титриметрии?

2.13.За счет чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в перманганатометрии в частности?

II. Решите задачу.

Для установления точной концентрации взяли 25,00 см3 раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 см3 раствора HCl c T(HCl) равным 0,004023 г/ см3. Вычислите молярную концентрацию раствора NaOH, титр

NaOH и T(NaOH/HCl).

54

Вариант 4

I. Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения FeCl3 в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона железа (III) и хлорид-иона.

1.1.Обладает ли ион железа (III) окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе?

1.2.Образует ли ион железа (III) комплексные соединения? Является ли реакция железа (III) c тиоцианат-ионом селективной, высокочувствительной? Что обозначают эти понятия?

1.3.Какой групповой реактив осаждает ионы хлора? Каковы свойства образующейся аналитической формы (осадка)?

2. Дайте характеристику титриметрического иодометрического определе-

ния FeCl3.

2.1.Первая реакция протекает по уравнению:

2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + J2 + 2KCl.

Затем выделившийся иод оттитровывают титрантом (каким?). Запишите уравнение реакций взаимодействия J2 с титрантом. (Какой это способ титрования по отношению к FeCl3?).

2.2.Как готовят, стандартизуют и хранят необходимый для определения титрант? Каким требованиям должны удовлетворять первичные стандартные вещества?

2.3.Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе?

2.4.Рассчитаете фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

FeCl3. M (FeCl3) = 162,206 г /моль.

2.5.Рассчитайте массу навески FeCl3, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 его раствора, который затем будет титроваться 0,05 М

(f = 1) раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Рассчитайте титр соответствия.

2.7.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) FeCl3 в образце.

55

2.8.Рассчитайте ω (FeCl3), если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0032 г и, после добавления к 10,00 см3 исследу-

емого раствора иодида калия и кислоты, на титрование выделившегося J2 затрачено 9,82 см3 0,05 М раствора титранта, поправочный коэффициент

(«К») которого равен 0,9985.

2.9.Какую измерительную посуду использовали в данной методике? Каким требованиям она должна удовлетворять?

2.10.За счет чего могут возникать погрешности данного определения?

II.Решите задачу.

Сколько граммов AgNO3 потребуется для приготовления 1,5 дм3 0,05 М раствора? M (AgNO3) = 169, 87 г /моль.

Вариант 5

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Na2CO3 в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и карбонат-иона.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится катион натрия, имеется ли групповой реагент у этой группы?

1.2.Анионом какой кислоты (сильной или слабой) является карбонат-ион? Как эти свойства используются в анализе?

1.3.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения иона натрия и карбонат-иона, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.4.Что обозначает термин «чувствительность или предел обнаружения реакции»? Какие способы повышения чувствительности реакций используют при открытии иона натрия?

2. Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения Na2CO3.

2.1.Запишите уравнение реакции с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

Na2CO3. M (Na2CO3) = 105, 99 г/моль.

56

2.3.Укажите, способы приготовления выбранного титранта. Какие вещества называют первичными стандартами (ПСВ)? Какие ПСВ используются для стандартизации выбранного титранта?

2.4.Вернитесь вновь к уравнению реакции и определите среду в точке эквивалентности (кислая, нейтральная, щелочная) и, в соответствии с этим, выберите индикатор (фенолфталеин или метиловый оранжевый).

2.5.Что собой представляют индикаторы кислотно-основного титрования, по какой причине они меняют свой цвет и по какому принципу их выбирают для титрирования?

2.6.Рассчитайте массу навески Na2CO3, необходимую для приготовления (Vобщ) 200,00 см3 раствора, который будет титрироваться 0,1 М раствором

титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Рассчитайте титр соответствия.

2.8.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) Na2CO3 в образце.

2.9.Рассчитайте ω Na2CO3, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0011 г и на титрование аликвоты (Vа) 20,00 см3

анализируемого раствора (чем отмерите?), пошло в среднем V 19,65 см3 0,1 М раствора титранта (чем измерите?) поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9985.

2.10.Укажите, прием титрирования (метод отдельных навесок или пипетирование; прямое или обратное).

2.11.За счет чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в кислотно-основном титровании в частности?

II. Решите задачу.

Навеску сульфида натрия массой 3,9050 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прилили 40,00см3

раствора иода (К = 0,9342 к 0,1 н. раствору). На титрование избытка J2 израсходовали 4,25 см3 раствора Na2S2O3 (К = 0,9520 к 0,1 М раствору). Какова массовая доля (в %) Na2S в образце?

57

Вариант 6

I. Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Na2B4O7 ∙ 10H2O в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и тетраборат- (борат -) иона.

1.1.Можно ли обнаружить ион натрия сухим путем?

1.2.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.3.Какие количественные характеристики описывают чувствительность (предел обнаружения) аналитических реакций? Как повысить чувствительность реакции обнаружения иона натрия?

2.Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения тетрабората натрия.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия Na2B4O7 с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

Na2B4O7 ∙ 10H2O. M (Nа2B4O7 ∙ 10H2O) = 381, 37 г/моль.

2.3.Укажите, какими способами может быть приготовлен выбранный титрант. Как стандартизуют титрант? Какие первичные стандартные вещества подходят для этого титранта?

2.4.Как графически изображают процесс титрования, что такое скачок титрования, с какой целью его используют?

2.5.Какие индикаторы применяют в кислотно-основном титровании? По какой причине они меняют свой цвет, как их выбирают для титрования?

2.6.Вернитесь вновь к уравнению реакции тетрабората натрия и титранта, определите среду в точке эквивалентности (нейтральная, кислая или щелочная) и в соответствии с этим выберите индикатор (фенолфталеин или метиловый оранжевый).

2.7.Рассчитайте массу навески тетрабората натрия, которая затем будет растворена в произвольном объеме воды и оттитрована 0,1 М (f = 1) рас-

твором титранта с условием, что на титрование должно пойти примерно 20 см3 титранта. (Какой это прием титрования?). С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.8. Рассчитайте титр соответствия.

58

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) Na2B4O7 ∙ 10H2O в образце с учетом способа титрования.

2.10.Рассчитайте ω Na2B4O7 ∙ 10H2O, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0014 г и на титрование навески пошло 19,56 см3 (чем измерите?) 0,1 М раствора титранта с поправочным коэффициентом («К»), равным 0,9987.

2.11.За счет чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в кислотно-основном титровании в частности?

II.Решите задачу.

Навеску массой 2, 9010 г химически чистого NaCl растворили в мерной колбе емкостью 500, 00 см3. На 15,00 см3 этого раствора израсходовали 15,80 см3 AgNO3. Вычислите молярную концентрацию, титр и поправочный коэффициент AgNO3.

Вариант 7

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения КОН в твердом образце, загрязненном KCl. Ответьте последовательно на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона калия и хлорид-иона.

1.2.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион калия?

1.3.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.4.Что такое предел обнаружения (чувствительность) аналитических реакций, какими способами можно его выразить?

2. Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения КОН.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия КОН с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов КОН. М (КОН) = 56,10 г/моль.

2.3.Рассчитайте массу навески КОН, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навески на аналитических весах?

59

2.4. Укажите способы приготовления выбранного титранта. Какими требованиями должно удовлетворять первичное стандартное вещество? Какие ПСВ используют для стандартизации выбранного титранта?

2.5. Вернитесь вновь к уравнению реакции, определите среду в точке эквивалентности (рН > 7, рН < 7, рН = 7).

2.6.Как графически изображают процесс кислотно-основного титрования? Что такое скачок титрования? Как его используют для выбора индикатора? Что собой представляют индикаторы метода кислотно-основного титрования, почему они могут изменять свой цвет?

2.7.Какие индикаторы подойдут для фиксирования точки эквивалентности в данном случае?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) КОН в твердом образце.

2.10.Рассчитайте ω КОН, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0021г и на титрование (Va) 20,00 см3 раствора

КОН пошло в среднем V28,24 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,012.

2.11.Какой это способ титрования?

2.12.Перечислите измерительную посуду, которой воспользуетесь.

2.13.Чем обусловлены систематические погрешности в кислотно-основном титровании?

II.Решите задачу.

К навеске массой 0,1122 г K2Cr2O7 добавили KJ и HCl. На титрование выделившего иода (J2) пошло 22,35 см3 раствора Nа2S2O3. Вычислите молярную (f = 1) концентрацию раствора тиосульфата натрия и его титр по иоду.

M (K2Cr2O7) = 249, 18 г/моль; M (J2) = 253, 80 г/моль.

Вариант 8

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения NaOH в твердом образце, загрязненном Na3РО4, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и фосфат-иона.

60

1.1.Можно ли обнаружить ион натрия «сухим путем»?

1.2.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.3.Какие реакции называют специфическими, селективными (избирательными), групповыми?

2. Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения NaOH.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaOH с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

NaOH. (NaOH) = 39, 99 г/моль.

2.3.Рассчитайте массу навески NaOH, необходимую для приготовления (Vобщ) 200,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,2 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.4.Укажите способы приготовления выбранного титранта. Какие первичные стандартные вещества можно использовать для стандартизации этого титранта? Каким требованиям они должны удовлетворять?

2.5.Вернитесь вновь к уравнению реакции NaOH с титрантом, определите среду в точке эквивалентности (рН = 7; рН < 7; рН > 7).

2.6.Как графически изображают процесс титрования? Что такое скачок титрования, как его используют для выбора индикатора?

2.7.Можно ли использовать в данном титровании фенолфталеин, метиловый оранжевый? Ответ обоснуйте. Почему индикаторы этого метода меняют свой цвет?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу определения массовой доли ω (в %) NaOH в образце.

2.10.Рассчитайте ω NaOH, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0, 0018 г и на титрование (Va) 15,00 cм3 (чем

измерите?) раствора NaOH пошло в среднем V13,85 см3 0,2 М (f =1) раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9834.

2.11.Какой это способ титрования?

2.12.За счет чего возникают погрешности в кислотно-основном титровании, не зависящие от эксперта?

61

II.Решите задачу.

Определите массовую долю (в %) H2O2, если навеску ее массой 5,0000 г развели в мерной колбе на 500,00 см3 и 25,00 см3 этого раствора оттитровали 0,1142 н. раствором KMnO4, затратив 37,42 см3 его.

Вариант 9

I.Обоснуйте методики идентификации и количественного титриметрического определения NaCl в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и хлорид-иона.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион натрия?

1.2.Можно ли открыть ион натрия «сухим путем»?

1.3.Каким групповым реактивом осаждается хлорид-ион? Какие свойства образующегося осадка позволяют отличить его от других и тех самым превратить групповую реакцию в селективную? Что обозначает термин «селективность реакции»?

1.4.Запишите соответствующие уравнения реакций. Укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения NaCl по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaCl с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

2.3.В какой среде можно проводить определение галогенидов по Мору? 2.4.Каковы ограничения в использовании метода Мора?

2.5.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант метода? Какие первичные стандартные вещества используют для его стандартизации?

2.6.Рассчитайте фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

NaCl. M (NaCl) = 58,443 г/моль.

2.7.Рассчитайте массу навески NaCl, необходимую для приготовления (Vобщ.) 100,00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет титро-

62

ваться 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массой доли ω (в %) NaCl в образце.

2.10.Рассчитайте ω NaCl, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0021 г и на титрование аликвоты (Vа) 10,00 см3 (чем

измерите?) раствора хлорида натрия затрачено в среднем V 9,75 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,007. 2.11. За счет чего могут возникать систематические погрешности данного определения?

II.Решите задачу.

Какой объем 0,1000 н. раствора KMnO4 пойдет на титрование 0,1500 г

Na2C2O4?

Вариант 10

I.Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения KВr в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения катиона калия и бромид-иона.

1.1. Обладают ли бромид-ионы окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе? Как можно повысить чувствительность обнаружения бромид-иона и иона калия?

1.2. Что означает термин «чувствительность» аналитических реакций?

2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения KBr по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия KBr с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

2.3.В какой среде можно титровать галогениды по методу Мора?

2.4.Какие ионы можно определять методом Мора? Ответ обоснуйте.

2.5.Обобщите ограничения в использовании метода Мора.