4235

63

2.6.Как готовят и хранят титрант метода, какие первичные стандартные вещества используется для его стандартизации?

2.7.Рассчитайте молярную массу эквивалентов KBr с учетом фактора эквивалентности. M (KBr) = 119, 00 г/моль.

2.8.Рассчитайте массу навески, необходимую для приготовления (Vобщ.) 100, 00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет оттитрован 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.9.Рассчитайте титр соответствия.

2.10.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) KBr в образце.

2.11.Рассчитайте ω KBr, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0035 г и на титрование аликвоты (Va) 10,00 см3

(чем измерите?) раствора KBr пошло в среднем V8,95 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,015.

2.12.Какой это способ титрования?

2.13.За счет чего возникают систематические погрешности в титриметрии? II.Решите задачу.

Навеску химически чистого Na2B4O7 ∙ 10H2O массой 6,2270 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,17 см3 HCl. Рассчитайте молярную (f = 1) концентрацию и поправочный коэффициент раствора HCl. M (Na2B4O7 ∙ 10H2O) = 381, 37 г/моль.

Вариант 11

I.Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения KJ в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения катиона калия и иодид-иона.

1.1.Обладают ли иодид-ионы окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе?

1.2.Какие количественные характеристики выражают чувствительность (предел обнаружения) аналитических реакций?

65

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Fe (II) в твердом образце соли Fe (NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O, для ч го последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1.Приведите реакции обнаружения иона Fe(II), аммония и сульфат-иона.

1.1.К каким аналитическим группам по кислотно-основной классификации относится ион Fe(II) и ион аммония? Каким групповым реактивом осаждается ион Fe(II)?

1.2.Каким групповым реактивом осаждается сульфат-ион?

1.3.Напишите соответствующие реакции обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения этих реакций.

1.4.Каким требованиям должны удовлетворять реакции в качественном анализе?

2.Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения ионов железа (II).

2.1.Обладает ли Fe(II) окислительно-восстановительными свойствами?

2.2.Какой кислотой создается кислая среда при перманганатометрическом титровании? Почему?

2.3.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант?

2.4.Запишите уравнение реакции взаимодействия определяемой соли с титрантом.

2.5.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

соли. М [Fe(NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O] = 392,13 г/моль.

2.6.Рассчитайте массу навески соли [Fe(NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O], которая затем будет растворена в произвольном объеме воды, подкислена и оттитрована 0,1н. раствором титранта с условием, что на титрование пойдет примерно 15 см3 титранта. (Какой это прием титрования?). С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Каким образом будет зафиксирована точка эквивалентности?

2.8.Рассчитайте титр соответствия T(KMnO4/Fe).

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) Fe(II) в соли Fe(NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O с учетом способа титрования.

2.10.Рассчитайте ω Fe, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0015 г и на титрование этой навески пошло 14,92 см3 (чем

66

измерите?) 0,1 н. раствора титранта с поправочным коэффициентом («К»),

равным 0,9930.

2.11.За счет чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в перманганатометрии в частности?

2.12.Дайте определение нормальной (эквивалентной) концентрации.

II.Решите задачу.

Навеска массой 2,9010 г химически чистого NaCl растворена в мерной колбе на 500,00 см3. На 15,00 см3 этого раствора израсходовано 15,80 см3 раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию, титр и поправочный коэффициент раствора AgNO3.

Вариант 13

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Na2S2O3 ∙ 5H2O в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и тиосульфат-иона.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион натрия?

1.2.Обладает ли тиосульфат-ион окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе?

1.3.Что называют пределом обнаружения (чувствительностью) аналитической реакции? В каких параметрах этот предел выражают?

2. Дайте характеристику титриметрического иодометрического определения тиосульфата натрия.

2.1.Запишите уравнение реакции Na2S2O3 с титрантом.

2.2.В какой среде можно проводить это определение?

2.3.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант? Дайте определение нормальной (эквивалентной) концентрации.

2.4.Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе?

2.5.Рассчитайте молярную массу эквивалентов Na2S2O3 ∙ 5H2O с учетом фактора эквивалентности (см. уравнение реакции). M (Na2S2O3 ∙ 5H2O) =

248, 18 г/моль.

67

2.6.Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 раствора, который будет взаимодействовать с 0,05 н. раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Рассчитайте титр соответствия.

2.8.Составьте в общем виде формулу определения массовой доли ω (в %)

Na2S2O3 ∙ 5H2O в образце.

2.9.Рассчитайте ω Na2S2O3 ∙ 5H2O, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0042 г и на титрование 15,00 см3 титранта, помещенного в колбу для титрования, пошло из бюретки 14,65 см3

раствора тиосульфата натрия. Поправочный коэффициент 0,05 н. раствора титранта («К») равен 0,9916. Какой это прием титрования?

2.10.За счет чего возникают систематические погрешности в титриметрии?

II.Решите задачу.

При титровании навески массой 3,19 г концентрированной соляной кислоты расходуется 32, 90 см3 1,0000 М раствора NaOH. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе кислоты и установите, удовлетворяет ли кислота стандарту, предусматривающему это содержание в пределах 35-38%.

Вариант 14

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения (NH4)2C2O4 ∙ H2O в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона аммония и оксалат-иона.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион аммония?

1.2.Обладает ли оксалат-ион окислительно-восстановительными свойствами и как это используется в анализе?

1.3.Напишите соответствующие уравнения реакции обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения этих реакций.

1.4.Какие реакции называются специфическими, селективными (избирательными)? Укажите специфическую реакцию обнаружения иона аммония.

69

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения KNO2 в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона калия и нитрит-иона.

1.1.Напишите соответствующие реакции обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.2.Обладает ли нитрит-ион окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используются в анализе?

1.3.Что такое чувствительность (или предел обнаружения) аналитической реакции? Как повысить чувствительность обнаружения иона натрия?

2. Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения KNO2.

2.1.В какой среде чаще всего проводится перманганатометрическое титрование, чем создается эта среда?

2.2.Запишите уравнение реакции взаимодействия KNO2 с титрантом.

2.3.Каковы особенности перманганатометрического определения KNO2? Какой прием титрования в связи с этим целесообразно применить?

2.4.Каким образом будет зафиксирована точка эквивалентности?

2.5.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант метода? Какие вещества называют первичными стандартами? Какие ПСВ подходят для стандартизации титранта метода?

2.6.Вернитесь к уравнению реакции KNO2 с титрантом и определите фактор эквивалентности нитрата калия. Рассчитайте молярную массу эквивалентов KNO2. M (KNO2) = 85, 1 моль/дм3.

2.7.Рассчитайте массу навески KNO2, необходимую для приготовления 200,00 см3 (Vобщ) раствора, который затем будет титроваться 0,05 н. рас-

твором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) KNO2 в образце с учетом способа титрования.

2.10.Рассчитайте ω KNO2 в образце, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0022 г и на титрование 10,00 см3 (чем из-

70

мерите?) 0,05 н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9935, после его помещения в колбу для титрования и подкисления пошло 10,05 см3 раствора KNO2. (Какой это прием титрования?)

2.11.За счет чего могут возникнуть систематические погрешности данного определения?

2.12.Дайте определение нормальной (эквивалентной) концентрации.

II.Решите задачу.

Масса навески химически чистого хлорида калия составляет 0,3782 г. Можно ли использовать такую навеску для стандартизации 0,1 М раствора AgNO3 методом отдельных навесок, пользуясь бюреткой на 50,00 см3?

Вариант 16

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения H2C2O4 ∙ 2H2O в твердом образце, загрязненном солью NH4Cl, ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона аммония, оксалат - и хлорид-ионов.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион аммония?

1.2.Обладает ли оксалат-ион окислительно-восстановительными свойствами и как эти свойства используются в анализе?

1.3.Напишите соответствующие реакции обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения этих реакций.

1.4.Какие реакции называются специфическими и селективными (избирательными)? Укажите среди перечисленных специфическую реакцию обнаружения.

2. Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения щавелевой кислоты.

2.1.В какой среде проводят перманганатометрическое определение щавелевой кислоты?

2.2.Запишите уравнение реакции взаимодействия щавелевой кислоты с титрантом.

71

2.3.Укажите способы приготовления титранта метода. Как стандартизуют и хранят данный раствор? Дайте определение нормальной (эквивалентной) концентрации.

2.4.Как зафиксировать точку эквивалентности в перманганатометрии?

2.5.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

H2C2O4 ∙ 2H2O. M (H2C2O4 ∙ 2H2O) = 126,066 г/моль.

2.6.Рассчитайте массу навески H2C2O4 ∙ 2H2O, необходимую для приготовления 200,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,05 н. раствором титранта. С ка-

кой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Рассчитайте титр соответствия.

2.8.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) H2C2O4 ∙ 2H2O в образце с учетом способа титрования.

2.9.Рассчитайте ω H2C2O4 ∙ 2H2O, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0011г и на титрование аликвоты (Va) 10,00 см3 (чем отмерить?) пошло 9,45 см3 0,05 н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9802.

2.10.За счет чего могут возникнуть погрешности при данном определении, не зависящие от эксперта?

II.Решите задачу.

На титрование раствора, содержащего 9,1580 г технического КОН, израсходовали 27,45 см3 раствора соляной кислоты, ТHCl/NaOH равен 0,07862 г/см3. Вычислить массовую долю (в %) КОН в образце.

Вариант 17

I.Обоснуйте методики идентификации и количественного титриметрического определения Mg (NO3)2 ∙ 6H2O в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона магния и нитрат-иона.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион магния? Каким групповым реактивом он осаждается?

1.2.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.3.Как отличить нитрат-ион от нитрит-иона?