10
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Прежде чем выполнять задания по контрольной работе, необходимо изучить теоретический материал в последовательности изложения программы дисциплины.
Задания контрольной работы разделены по темам, номер задания по каждой из них указан в вариантах работ.
Порядок выполнения контрольной работы
1.Контрольную работу выполняют письменно.
2.На обложке тонкой тетради указывают: факультет, специальность, курс, форму обучения (заочная, заочно-ускоренная), наименование дисциплины, фамилию, имя, отчество, номер варианта.
3.Номер варианта контрольной работы выбирают по порядковому номеру фамилии в списке группы.
4.Нумерацию заданий в каждом варианте оставляют той, которая указана
вэтой брошюре. Условия задач и упражнений приводят обязательно.
5.Работа, выполненная не по своему варианту, возвращается студенту без проверки.
6.Работу оформляют аккуратно, оставляя поля для замечаний преподавателя. Ответы на вопросы должны быть четко обоснованными. В расчетных формулах необходимо расшифровать входящие величины.
7.Все страницы должны быть пронумерованы. В конце работы приводят список использованной литературы (автор, название, издательство, год издания), ставят подпись и дату выполнения.
8.Контрольную работу сдают методисту в учебную часть факультета в срок, предусмотренный учебным графиком. Проверенную преподавателем работу также получают у методиста. Если необходимо исправить работу в соответствии с рекомендациями преподавателя, ее после доработки вновь сдают методисту.
9.Проверенную контрольную работу приносят на зачет.
11
ЗАДАНИЕ К КОНТРОЛЬНЫМ РАБОТАМ
(темы 1-10)
Тема 1. Номенклатура неорганических соединений
Составление химических формул и названий неорганических веществ проводится в соответствии с номенклатурными правилами Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), адаптированных к традициям русского языка.
Химическая формула полностью отражает состав данного вещества. По формуле строится систематическое название, также полностью отражающее состав вещества. Например, Hg2Cl2 – дихлорид диртути, Mn2O7 – оксид марганца (VII), Na2CO3 – триоксокарбонат (IV) натрия.
Для наиболее распространенных неорганических веществ применяются, помимо систематических названий, традиционные (отражающие состав не полностью). Например, HNO3 – азотная кислота, KNO3 – нитрат калия. Также допускается использование специальных названий (совсем не отражающих состав), таких как H2O – вода, NН3 – аммиак.
Эти названия обычно более короткие и поэтому удобны в использовании.
Кроме того, в технической литературе зачастую применяют бессистемные тривиальные названия, например, сода, едкий натр, медный купорос, соляная кислота, негашеная известь, бура.
Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий элементов. В случае такого несовпадения в производные названия вводятся корни латинских названий элементов
(табл. 1.1).
|
|
|
|
|
Таблица 1.1 |
|
|
Названия и корни латинских названий элементов |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Сим- |
Название |
Корень латин- |
Сим- |
Название |
Корень латин- |
|
вол |
ского названия |
вол |
ского названия |
|||
|
|
|||||
Ag |
Серебро |
аргент- |
N |
Азот |
нитр- |
|
As |
Мышьяк |
арс-, арсен- |
Ni |
Никель |
никкол- |
|
Au |
Золото |
аур- |
O |
Кислород |
окс-, оксиген- |
|
C |
Углерод |
карб, карбон- |
Pb |
Свинец |
плюмб- |
12
Cu |
Медь |
купр- |
S |
Сера |
сульф-, тио- |
Fe |
Железо |
ферр- |
Sb |
Сурьма |
стиб- |
H |
Водород |
гидр-, гидроген- |
Si |
Кремний |
сил-, силиц-, |
Hg |
Ртуть |
меркур- |
|
|
силик-, |
Mn |
Марганец |
марган- |
Sn |
Олово |
станн- |
Количественный состав вещества в названии характеризуется с помощью греческих числительных, используемых как числовые приставки:
моно - |
1; |
пента - |
5; |
нона - |
9; |
ди - |
2; |
гекса - |
6; |
дека - |
10. |
три - |
3; |
гепта - |
7; |
|
|
тетра - |
4; |
окта - |
8; |
|
|
Римскими цифрами, приводимыми в скобках после названия элемента, указывается (при необходимости) его степень окисления, например:
SO2 – оксид серы (IV), FeCl3 – хлорид железа (III),
Cu2+ - катион меди (II), читается «катион меди два».
Одноэлементные анионы называют с добавлением к названию элемента окончания – ид и слова «ион»:
O2- - оксид-ион, Cl- - хлорид-ион, S2- - сульфид-ион, H- - гидрид-ион.
Для некоторых ионов применяются вместо систематических названий – специальные, например O22 – пероксид-ион.
Специальные названия присваивают многим многоэлементным ионам: NH4+ - катион аммония,
H3O+ - катион оксония, CN- - цианид-ион,
HS- - гидросульфид-ион, NCS- - тиоцианат-ион, OH- - гидроксид-ион.
Специальные названия катионов и анионов переходят в названия сложных веществ без изменения. Например, NH4Cl – хлорид аммония, H2O2 –
13
пероксид водорода, Ba(OH)2 – гидроксид бария, HCN – циановодород, Fe(NCS)3 – тиоцианат железа (III).
Для наиболее распространенных оксокислот и их кислотных остатков используются следующие традиционные названия:
Оксокислота |
Кислотный остаток |
HAsO2 – метамышьяковая кислота |
AsO2- - метарсенит |
H3AsO3 – ортомышьяковая кислота |
AsO33- - ортоарсенит |
H3AsO4 – мышьяковая кислота |
AsO43- - арсенат |
HBO2 – метаборная кислота |
BO2- - метаборат |
H3BO3 – ортоборная кислота |
BO33- - ортоборат |
|
B4O72- - тетраборат |
H2CO3 – угольная |
CO32 - карбонат |
HClO – хлорноватистая |
ClOгипохлорит |
HClO2 – хлористая |
ClO2- - хлорит |
HClO3 - хлорноватая |
ClO3- - хлорат |
HClO4 – хлорная |
ClO4- - перхлорат |
H2CrO4 – хромовая |
CrO42- - хромат |
H2Cr2O7 – дихромовая |
Cr2O72- - дихромат |
HMnO4 – марганцовая |
MnO4- - перманганат |
H2MnO4 – марганцовистая |
MnO42- - манганат |
HNO3 – азотная |
NO3- - нитрат |
HNO2 - азотистая |
NO2- - нитрит |
H3PO4 – офтофосфорная |
PO43- - ортофосфат |
H2SO4 – серная |
SO42- - сульфат |
H2SO3 – сернистая |
SO32- - сульфит |
H2SO3S (H2S2O3) – тиосерная |
S2O33- - тиосульфат |
Указанные традиционные название кислотных остатков входят в названия соответствующих солей.
В русском варианте правил ИЮПАК название вещества читается справа налево, т.е. в начале называется его электроотрицательная составляющая