3748

Приложение 1

Показатели констант кислотности и основности

Название

Формула

PKa

PKв

Бензойная

C6H5COOH

4,20

-

Молочная

CH3CH(OH)COOH

3,83

-

Муравьиная

HCOOH

3,75

Уксусная

CH3COOH

4,76

Аммиака

NH3 ∙ H2O

-

4,75

Раствор

(NH4OH)

Формула

ПР

Формула

ПР

соединения

соединения

AgBr

5,3 ∙ 10-13

Ca(OH)2

5,5 ∙ 10-6

AgCl

1,78 ∙ 10-10

CaSO4

2,5 ∙ 10-5

AgJ

8,3 ∙ 10-17

CuS

6,3 ∙ 10-36

AgNCS

1,1 ∙ 10-12

Fe(OH)2

8,0 ∙ 10-16

BaCO3

4,0 ∙ 10-10

Mg(OH)2

6,0 ∙ 10-10

BaC2O4

1,1 ∙ 10-7

PbCl2

1,6 ∙ 10-5

BaCrO4

1,2 ∙ 10-10

PbS

2,5 ∙ 10-27

BaSO4

1,1 ∙ 10-10

PbSO4

1,6 ∙ 10-8

CaCO3

3,8 ∙ 10-9

Zn(OH)2

1,2 ∙ 10-17

CaC2O4

2,3 ∙ 10-9

ZnS

1,6 ∙ 10-24

Элемент

Окисленная форма

+nē

Восстановленная форма

Е0, В

Al

Al3+

+3ē

Al

-1,66

Bi

Bi3+

+3ē

Bi

0,16

BiO3-

+2ē

Bi3+

1,8

Br

2BrO3- + 12H+

+10ē

Br2 + 6H2O

1,52

Br2

+2ē

2Br-

1,087

Cl

ClO3- + 6H+

+6ē

Cl- + 3H2O

1,45

Cr

Cr2O72- + 14H+

+6ē

2Cr3+ + 7H2O

1,33

CrO42- + 4H2O

+3ē

Сr(OH)3 + 5OH-

-0,13

Cu

Cu2+

+2ē

Cu

0,345

Fe

Fe3+

+1ē

Fe2+

0,771

H

2H+

+2ē

H2

0,0000

H2O2 + 2H+

+2 ē

2H2O

1,77

J2

+2ē

2J-

0,536

JO3− + 6H+

J- + 3H2O

J

+6ē

1,08

2JO-3 + 12H+

+10ē

J2 + 6H2O

1,19

MnO2 + 4H+

+2ē

Mn2+ + 2H2O

1,23

MnO42- + 2H2O

MnO2 + 4OH-

0,6

Mn

+2ē

MnO4- + 4H+

+3ē

MnO2 + 2H2O

1,63

-

+ 8H

+

+5ē

Mn

2+

+ 4H2O

1,51

MnO4

NO2- + 6H2O

+6ē

NH4OH + 7OH-

-0,15

N

NO3- + 3H+

+2ē

HNO2 + H2O

0,94

NO3- + 4H+

+3ē

NO + 2H2O

0,96

NO3- + 10H+

+8ē

NH4+ + 3H2O

0,87

O

O2 + 4H+

+4ē

2H2O

1,229

S

S

+2ē

S2-

-0,464

SO42- + H2O

+2ē

SO32- + 2OH-

-0,93

Sn

Sn(OH) 2-

+2ē

HSnO - + 3OH-

+ H

O

-0,93

6

2

2

Zn

Zn2+

+2ē

Zn

-0,764

Приложение 4

Таблица растворимости

Сильные основания

Слабые основания

Катионы

H+

K+

Ba2+

Ca2+

Na+

NH4+

Mg2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

Pb2+

Cu2+

Hg2+

Ag+

Анионы

OH-

Р

Р М

Р

Р М Н Н Н Н Н Н Н Н М Н

-

-

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

SO42-

Р

Р

Н

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

J-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

М

-

Н

Н

Br-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Cl-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Н

SO32-

Р↑

Р М М

Р Р

М -

Н М -

М -

Н Н Н -

-

М

PO43-

Р

Р Н Н

Р

-

М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н

CH3COO

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

CO32-

Р↑

Р

Н Н

Р

Р

М

-

Н Н

-

Н

-

Н Н Н

-

-

М

S2-

Р

Р

-

Р

Р

Р

-

-

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SiO32-

Н

Р

Н

Н

Р

-

Н

-

-

Н

-

Н

-

-

-

Н

-

-

-

Р

- Растворимые

М

- Малорастворимые

Н

- Нерастворимые

−

- Не существуют

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие………………………………………………………………

3

Программа по неорганической химии.....................................................

4

Тема 1. Номенклатура неорганических соединений…………………..

7

Тема 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая

система элементов Д.И. Менделеева……………………………………

11

Тема 3. Химическая связь………………………………………………..

12

Тема 4. Концентрация растворов………………………………………..

14

Тема 5. Определите кислотности растворов……………………………

17

Тема 6. Гидролиз солей…………………………………………………..

21

Тема 7. Малорастворимые электролиты………………………………..

22

Тема 8. Комплексные соединения………………………………………

25

Тема 9. Смещение химического равновесия…………………………...

27

Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции в растворах……

28

Приложение 1. Показатели равновесия константа кислотности и

основности………………………………………………………………..

32

Приложение 2. Произведение растворимости некоторых

малорастворимых электролитов………………………………………...

32

Приложение 3. Стандартные потенциалы некоторых окислительно-

восстановительных систем………………………………………………

33

Приложение 4. Таблица растворимости………………………………...

34

Библиографический список……………………………………………...

36