70
г) используется для интенсификации металлургических процессов.
6. Химический знак Н показывает:
а) относительную молекулярную массу водорода; б) один атом водорода; в) молярную массу водорода;
г) одну молекулу водорода.
7. Для постоянной Авогадро справедливы утверждения:
а) численно равна числу структурных единиц в 1 моль вещества; б) равна массе 6,02 1023 структурных единиц; в) имеет размерность моль;
г) численно равна числу атомов в 32 г изотопа кислорода с массовым чис-
лом 16. |
|
8. Молярная масса может выражаться: |
|
а) а. м. е.; |
в) кмоль; |
б) г/моль; |
г) г/кмоль. |
9. Укажите число атомов в 2 г озона: |
|
а) 0,65 1023; |
в) 0,85 1023; |
б) 0,75 1023; |
г) 0,95 1023. |
10. Масса 1 л газа при н. у. равна 1,52; молярная масса газа составляет:
а) 17 г/моль; |
в) 68 г/моль; |
б) 34 г/моль; |
г) 102 г/моль. |
|
Тест 2 |
1. Укажите число молекул в 1 см3 любого газа при н. у.:
а) 2,7 ∙ 1019; |
в) 1,8 ∙ 1020; |
б) 5,5∙ 1019; |
г) 1,4 ∙ 1018; |
|
71 |
2. Масса одной моль оксида серы (IV) равна: |
|
а) 64 г; |
в) 1,06 1022 г; |
б) 64 а. м. е.; |
г) 1,06 1025 кг; |
3. 1 моль аммиака содержит:
а) 4 моль атомов азота и водорода в сумме; б) 6,2 
1023 атомов водорода; в) 1 моль атомов водорода; г) 18,06 
1023 атомов азота.
4. 1 л некоторого газа при н. у. имеет массу 3,17 г. Плотность этого газа
по гелию равна: |
|
а) 17,00; |
в) 18,00; |
б) 17,75; |
г) 18,45. |
5. Какова формула оксида углерода, если его плотность такая же, как и
молекулярного азота? |
|
а) СО; |
в) СО2; |
б) С2О3; |
г) С2О4; |
6.В каких случаях железо упоминается как простое вещество? а) входит в состав нитрата железа (III);
б) ковкий металл;
в) относится к семейству d-элементов; г) входят в состав ржавчины;
7.В оксиде титана массы титана и кислорода относятся соответственно как 3:2. формула оксида (простейшая):
а) TiO; |
в) Ti2O3; |
б) TiO2; |
г) Ti2O. |
8. При температуре 4 0С и давления 1 атм 18,06 1023 молекул воды занимают объем:
|
72 |
а) 67,2 л; |
в) 54 мл; |
б) 22,4 л; |
г) 44,8 л. |
9. Число атомов хлора в 0,25 моль молекулярного хлора равно:
а) 1,62 1023; |
в) 6.02 1023; |
б) 3,01 1023; |
г) 1,51 1023; |
10. Даны образцы хлороводорода, молекулярного азота, ацетилена, этилена и кремния с одинаковой массой 56 г. Сколько из них содержит одина-
ковое количество вещества? |
|
а) 2; |
в) 4; |
б) 3; |
г) 5. |
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
|
Тест 3 |
1. Основной вклад в массу атома вносят: |
|
а) электроны; |
в) протоны и нейтроны; |
б) протоны и электроны; |
г) нейтроны и электроны; |
2. В ядре атома одного из изотопов меди находится 36 нейтронов. Мас-
совое число этого изотопа равно: |
|
а) 29; |
в) 65; |
б) 36; |
г) 94. |
3.Изотопы данного элемента не отличаются между собой: а) физическими свойствами; б) числом нейтронов в ядре атома; в) массовым числом; г) числом электронов.
4.В какой паре атомы по отношению друг к другу являются изотопами?
а) 2040 Са и 2042 Са; |
в) 140 |
Се и |
140 Pr; |
|
58 |
|
59 |
73
б) 40 Ar и |
40 К; |
г) 112 Cd и |
112 |
Sn. |
18 |
19 |
48 |
50 |
|
5. Ядра каких атомов содержат два нейтрона? |
|
|
||
а) протия; |
|
в) трития; |
|
|
б) гелия; |
|
г) дейтерия . |
|
|
6. Укажите число нейтронов в ядре атома изотопа |
235 U: |
|||
|
|
|
92 |
|
а) 235; |
|
в) 143; |
|
|
б) 92; |
|
г) 327; |
|
|
7. Число электронов в атоме: |
|
|
|
|
а) больше числа протонов; |
в) равно числу протонов; |
|||
б) меньше числа протонов; |
г) число нейтронов; |
|||
8. Масса нейтрона не равна: |
|
|
|
|
а) 1 а. м. е.; |
|
в) 1,66 10-24 г; |
|
|
б) 0; |
|
г) 1,66 10-24 г. |
|
|
9. Заряд протона равен: |
|
|
|
|
а) 0; |
|
в) –1; |
|
|
б) +1 (относит. единиц); |
г) 1,6 10-19 Кл. |
|
||
10.Атомное соотношение изотопов лития (в %) с массовыми числами 6
и7 в природном элементе литии равно соответственно 7,3 и 92,7. Укажите среднюю относительную атомную массу элемента лития:
а) 6,52; |
в) 6,82; |
б) 6,73; |
г) 6,93; |
Тест 4
|
1. Укажите электронно-графическую схему основного состояния атома: |
||||||
а) |
|
|
|
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
74 |
||||||||
б) |
|
|
|
|
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
в) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
; |
||
г) |
|
|
|
|
|
|
|
|
; |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2. |
Возбужденному состоянию атома отвечает электронная конфигура- |
|
ция: |
|
|
а) |
1s2 2s1 2p1; |
в) 1s2 2s2 2p3; |
б) 1s2 2s2 2p2; |
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. |
|
3. |
Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозмож- |
|
ные: |
|
|
а) 1р1; |
в) 2d4; |
|
б) 1s2; |
г) 3f3. |
|
4.Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 соответствует: а) основному состоянию атома кальция; б) возбужденному состоянию атома кальция; в) основному состоянию атома скандия;
г) атому изотопа 2010 Ne.
5.На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным, максимально может расположиться электронов:
а) 2; |
б) 18; |
в) 32; |
г) 26; |
6. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуров-
ней 3d6 4s2 равно: |
|
а) 8; |
б) 30; |
в) 32; |
г) 26. |