88
б) равновесие сместится вправо; в) равновесие сместится влево;
г) скорость обратной реакции уменьшится, а прямой – нет.
7. В каком направлении сместится равновесие процесса
0,5N2 + 1,5H2 |
NH3 + 45 кДж |
при внесении в систему катализатора? |
|
а) не сместится; |
в) влево. |
б) вправо; |
|
8. Как изменится скорость реакции
|
2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г) |
при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза? |
|
а) уменьшится в 2 раза; |
в) увеличится в 4 раза; |
б) не изменится; |
г) уменьшится в 4 раза. |
9. Учитывая термохимическое уравнение С(к) + О2(г) = СО2(г) + 412 кДЖ,
определите, какая масса углерода сожжена, если выделилось 206 кДж теп-
лоты: |
|
|
|
а) 12 г; |
в) 6 г; |
|
|
б) 12 кг; |
г) 12 000 |
мг. |
|
10. На основании термохимического уравнения |
|
|
|
|
4Al(к) + 3O2(г) = 2Al2O3(к) + 3200 |
кДж |
|
укажите величину теплового эффекта реакции образования 1 моль окси-
да Al: |
|
а) 3 200 кДж; |
в) 800 кДж; |
б) 1 600 кДж; |
г) 382 ккал*. |
Тест 12
89
1. Какое уравнение описывает зависимость скорости реакции V от тем-
пературы Т ( – температурный коэффициент реакции)? |
|
|
|
|
|
|
а)V(T2) = V(T1) ; |
в) V(T2) = V(T1) |
Т |
2 |
Т1 |
; |
|
|
|
10 |
|
|||
б) V(T2) = V(T1) |
(T2 – T1); |
|
|
|
||
(Т2 |
Т1)/10 |
|
||||
|
г) V(T2) = V(T1) |
. |
||||
|
|
|
|
|
||
2. Во сколько раз надо увеличить внешнее давление в системе, чтобы скорость реакции А(г) + 2В(г) = С(г) увеличилась в 125 раз?
а) 5; |
в) 125; |
б) 25; |
г) 100. |
3. Как изменится скорость реакции А(к) + В(г) = АВ(к) при увеличении
давления в 4 раза? |
|
а) не изменится; |
в) возрастет в 16 раз; |
б) возрастет в 8 раз; |
г) возрастет в 4 раза. |
4. За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 3,10
моль/л до |
3,05 моль/л. укажите среднее значение скорости реакции по ве- |
|||
ществу А: |
|
|
|
|
а) 0,003 |
моль |
л-1 с-1; |
в) 0,300 моль л-1 |
мин-1; |
б) 0,005 моль |
л-1 с-1; |
г) 8,33 10-5 моль |
л-1 мин-1. |
|
5.Промышленный синтез аммиака проводят при повышенной температуре, чтобы:
а) сместить равновесие процесса вправо; б) увеличить скорость реакции; в) сместить равновесие процесса влево.
6.Изменение давления не смещает равновесие процессов:
а) Н2(г) +S(к) |
H2S(г); |
в) H2(г) + I2(к) |
2HI(г); |
б) N2(г) + O2(г) |
2NO(г); |
г) H2(г) + Cl2(г) |
2HCl(г). |
90
7. Для каких процессов уменьшение давления смещает равновесие впра-
во? |
|
а) FeO(к) + CO(г) |
Fe(к) + в) CaCO3(к) CaO(к) + CO2(г); |
CO2(г); |
г) N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г). |
б) CO2(г) + C(к) 2CO(г);
8. При взаимодействии 2 л хлора с водородом выделяется 16,4 кДж теплоты. Теплота (кДж/моль) образования HCl равна:
а) 89,2; |
в) 91,8; |
б) 90,2; |
г) 92,8. |
9. Теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242 кДж. Укажите тепловой эффект (кДж) реакции образования 7,2 г воды:
а) 95,4; |
в) 98,6; |
б) 96,8; |
г) 101,2. |
10. Учитывая, что при разложении 2 моль аммиака на простые вещества поглощается 92 кДж теплоты, укажите величину теплоты образования 1
моль аммиака: |
|
а) – 46 кДж; |
в) 11 ккал; |
б) + 46 кДж; |
г) 193 ккал. |
ТЕМА. 7. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
|
|
|
91 |
|
|
|
Оксиды |
|
|
|
Тест 14 |
1. Укажите формулы оксидов, проявляющих основные свойства: |
|||
а) К2О; |
|
|
в) CO2; |
б) Al2O; |
|
|
г) CaO. |
2. Укажите схемы осуществимых реакций: |
|||
а) CuO + H2O →; |
|
; |
в) Al2O3 + H2O →; |
б) CaO + SiO2 |
0 |
г) FeO + H2SO4 →. |
|
t |
|
|
|
3. Охарактеризуйте оксид кремния (IV): |
|||
а) амфотерный; |
|
|
в) не реагирует с водой; |
б) кислотный; |
|
|
г) твердое вещество (н.у.). |
4. С какими веществами реагирует оксид фосфора (V)? |
|||
а) хлорид калия; |
|
|
в) оксид калия; |
б) оксид кремния (IV); |
г) гидроксид кальция. |
||
5. Охарактеризуйте оксид серы (IV): |
|||
а) амфотерный оксид; |
в) реагирует с водой; |
||
б) кислотный оксид; |
|
г) проявляет двойственные свой- |
|
|
|
|
ства в ОВР. |
6. Укажите формулы оксидов, которые реагируют с водой: |
|||
а) СаО; |
|
|
в) SO3; |
б) SiO2; |
|
|
г) AlO3. |
7. Укажите формулы кислотных оксидов: |
|||
а) V2O5; |
|
|
в) As2O5; |
б) MnO3; |
|
|
г) Mn2O7. |