53
HNO2 + OH– H2O + NO 2
Обучающая задача 2
Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных следующими ионномолекулярными уравнениями:
Ca2+ + CO 32
= CaCO3
2H+ + S2- = H2S
Решение:
Если в левой части ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, то при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов.
В первом случае наличие кальций-ионов и карбонат-ионов говорит о том, что взаимодействуют два сильных электролита – растворимые соли, состав которых может быть весьма разнообразным. В этом случае одному ионномолекулярному уравнению может соответствовать несколько молекулярных уравнений
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 |
+ 2KCl |
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 |
+ 2NaNO3 |
Во втором случае наличие ионов водорода и сульфид-ионов говорит о том, что взаимодействуют два сильных электролита – минеральная кислота и растворимая соль.
2HCl + K2S = H2S |
+ 2KCl |
2HNO3 + Na2S = H2S |
+ 2NaNO3 |
Задания для самоподготовки:
Написать уравнение диссоциации следующих электролитов
1.H2SO3; CuCl2; Ca(OH)2
2.HNO2; Al(OH)3; Na2CO3
3.Mg(OH)2; H2SiO3; K2S
4.H2S; CaOHCl; Zn(OH)2
5.Be(OH)2; Na2SiO3; HBr
6.H3PO4; Mn(OH)2; AlCl3
7.Fe2(SO4)3; CH3COOH; NH4OH
8.Cr(OH)3; KMnO4; HClO
9.HI; Li2CO3; Cu(OH)2
10.NaH2PO4; AgNO3; Pb(OH)2
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов
11.H2S и CuCl2; Zn(OH)2 и HCl
12.Al(OH)3 и HNO3; Al(OH)3 и NaOH (изб.)
13.Ca(OH)2 и FeCl3; HNO2 и KOH
54
14.Zn(OH)2 и HCl; Zn(OH)2 и NaOH (изб.)
15.CrCl3 и KOH (недост.); H2SO4 и BaCl2
16.Cu(OH)2 и HCl; NH4Cl и NaOH
17.NaOH и H2SO4; BaSO4 и NaOH
18.HCl и NH4OH; Na2SO4 и Ba(NO3)2
19.KOH и H2S; FeCl3 и NaOH
20.K2S и H2O; Mg(OH)2 и HCl
Подобрать по два молекулярных уравнения для реакции, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями
21. |
Н+ + ОН- = Н2О; |
Ва2+ + СО 32 = ВаСО3 |
|
22. |
Ва2+ |
+ SO 42 = BaSO4; |
Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 |
23. NH 4 |
+ OH- = NH4OH; |
Pb2+ + 2I- = PbI2 |
|
24. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-; |
CH3COO + H+ = CH3COOH |
||
25. Ca2+ |
+ CO 32 = CaCO3; |
H+ + NO 2 = HNO2 |
|
26. Hg 22 |
+ 2Cl- = Hg2Cl2; |
HCO 3 + H+ = H2O + CO2 |
|
27.3Ca2+ + 2PO 24
= Ca3(PO4)2; H2S + 2OH- = S2- + 2H2O
28.CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O; CrO 24
+ Ba2+ = BaCrO4
29.CH3COOH + OH- = CH3COO + H2O; SO 32
+ H+ = HSO 3
30.ClO- + H+ = HClO; Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
55
ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
ТЕМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ОПРЕДЕЛЕНИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Тест 1
1. Укажите химические явления:
а) получение кислорода ректификационной разгонкой жидкого воздуха б) испарение воды в) растворение кислорода в воде г) горение угля
2.Все вещества какого ряда являются сложными? а) ромбическая сера, стекло (оконное), сильвинит б) белый фосфор, карналлит, ортоклаз в) озон, аппатит, глауберова соль г) гидроксид К, кремнезем, силан
3.Укажите формулу соединения, в котором массовая доля свинца наибольшая:
а) Pb3O4
б) PbO2
в) Pb2O3
г) PbO
4.Разделить смесь мела и поваренной соли можно: а) действием постоянного магнита б) прокаливанием
в) обработкой смеси водой, фильтрованием и выпариванием фильтрата г) центрифугированием этой смеси
5.В каких случаях азот упоминается как простое вещество?
а) газ без цвета, запаха и вкуса б) входит в состава азотной кислоты
в) является составным компонентом аммиака г) используется для интесификации металлургических процессов
6. Химический знак Н показывает:
а) относительную молекулярную массу водорода б) один атом водорода в) молярную массу водорода
г) одну молекулу водорода
7. Какие утверждения справедливы для постоянной Авогадро? а) численно равна числу структурных единиц в 1 моль вещества