74
Тест 2
1. Какое уравнение описывает зависимость скорости реакции V от температуры Т ( – температурный коэффициент реакции)?
а)V(T2) = V(T1)
б) V(T2) = V(T1) (T2 – T1)
Т 2 Т1
в) V(T2) = V(T1) |
10 |
|
г) V(T2) = V(T1)
(Т2 Т1)/10
2. Во сколько раз надо увеличить внешнее давление в системе, чтобы скорость реакции
А(г) + 2В(г) = С(г)
Увеличилась в 125 раз?
а) 5 б) 25 в) 125 г) 100
3. Как изменится скорость реакции А(к) + В(г) = АВ(к)
при увеличении давления в 4 раза? а) не изменится б) возрастет в 8 раз
в) возрастет в 16 раз г) возрастет в 4 раза
4. За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 3,10 моль/л до 3,05 моль/л. укажите среднее значение скорости реакции по веществу А:
а) 0,003 моль л-1 с-1 б) 0,005 моль л-1 с-1
в) 0,300 моль л-1 мин-1 г) 8,33 10-5 моль л-1
мин-1
5.Промышленный синтез аммиака проводят при повышенной температуре, чтобы:
а) сместить равновесие процесса вправо б) увеличить скорость реакции в) сместить равновесие процесса влево
6.Изменение давления не смещает равновесие процессов:
а) Н2(г) +S(к) |
H2S(г) |
б) N2(г) + O2(г) |
2NO(г) |
|
75 |
в) H2(г) + I2(к) |
2HI(г) |
г) H2(г) + Cl2(г) |
2HCl(г) |
7. Для каких процессов уменьшение давления смещает равновесие вправо?
а) FeO(к) + CO(г) |
Fe(к) + CO2(г) |
б) CO2(г) + C(к) |
2CO(г) |
в) CaCO3(к) CaO(к) + CO2(г) |
|
г) N2(г) + 3H2(г) |
2NH3(г) |
8.При взаимодействии 2 л хлора с водородом выделяется 16,4 кДж теплоты. Теплота (кДж/моль) образования HCl равна:
а) 89,2 б) 90,2 в) 91,8 г) 92,8
9.Теплота образования 1 моль воды из простых веществ равна 242 кДж. Укажите тепловой эффект (кДж) реакции образования 7,2 г воды:
а) 95,4 б) 96,8 в) 98,6 г) 101,2
10.Учитывая, что при разложении 2 моль аммиака на простые вещества поглощается 92 кДж теплоты, укажите величину теплоты образования 1 моль аммиака:
а) – 46 кДж б) + 46 кДж в) 11 ккал г) 193 ккал
ТЕМА. 8. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Оксиды
Тест 1
1.Укажите формулы оксидов, проявляющих основные свойства:
а) К2О
б) Al2O в) CO2 г) CaO
76
2. Укажите схемы осуществимых реакций:
а) CuO + H2O →
б) CaO + SiO2 t 0 
в) Al2O3 + H2O →
г) FeO + H2SO4 →
3.Охарактеризуйте оксид кремния (IV): а) амфотерный б) кислотный
в) не реагирует с водой г) твердое вещество (н.у.)
4.С какими веществами реагирует оксид фосфора (V)? а) хлорид калия
б) оксид кремния (IV) в) оксид калия г) гидроксид кальция
5.Охарактеризуйте оксид серы (IV): а) амфотерный оксид б) кислотный оксид в) реагирует с водой
г) проявляет двойственные свойства в ОВР
6.Укажите формулы оксидов, которые реагируют с водой: а) СаО
б) SiO2 в) SO3 г) AlO3
7.Укажите формулы кислотных оксидов:
а) V2O5 б) MnO3 в) As2O5 г) Mn2O7
8.Какие вещества при прокаливании образуют основной оксид? а) карбонат калия б) гидроксид алюминия
в) гидроксид меди (II) г) кремниевая кислота
9.Укажите формулу оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:
а) Bi2O5