69
ТЕМА 5. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ОКИСЛИТЕЛЬ- НО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Тест 1
1. Укажите схему реакции замещения:
а) Zn + FeSO4 б) MgCO3 + HCl в) CaCO3 t 0
г) BaO + CO2
2. Какая схема описывает реакцию, которая одновременно является реакцией соединения и экзотермической?
а) N2 + O2 |
|
|
б) N2 + H2 |
|
|
в) NH3 |
N2 + H2 |
|
г) CH4 |
C + H2 |
|
3. Укажите схемы ОВР: |
||
а) SiH4 + O2 |
SiO2 + H2O |
|
б) FeO + P |
Fe + P2O5 |
|
в) KOH + CO2 KHCO3 |
||
г) H2O |
H2 + O2 |
|
4.В каких рядах вещества перечислены в порядке возрастания окислительных свойств?
а) хлор, бром, фтор б) бром, хлор, фтор
в) сера, водород, кислород г) углерод, азот, кислород
5.Укажите схемы процессов окисления:
а)PO 34
+ 2H+ H2PO 4
б) NH3 |
NO 3 |
в) 2O-1 |
O2 |
г) SO 2 |
H S |
4 |
2 |
6. Найдите сумму коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме
|
Fe + H2O + O2 Fe(OH)3: |
а) 12 |
в) 15 |
б) 13 |
г) 17 |
70
7. Укажите схемы ОВР, В которых вода является окислителем:
а) CaO + H2O
б) H2O + Cl2 HCl + HСlO в) K + H2O
г) KH + H2O
8.Какие свойства в ОВР проявляет иодид-ион? а) только окислителя б) ни окислителя, ни восстановителя
в) только восстановителя г) и окислителя, и восстановителя
9.Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора сульфата калия?
а) K+ + e K0 |
|
б) 2H2O – 4e |
O2 + 4H+ |
в) 2H2O + 2e |
H2 + 2OH- |
г) 4OH- - 4e |
O2 + 2H2O |
10. Какие процессы могут протекать при электролизе водного раствора хлорида железа (III)?
а) диссоциация соли
б) восстановление ионов Fe3+ в) окисление молекул воды
г) восстановление молекул воды
Тест 2
1. Из предложенных схем реакций выберите реакции разложения, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов:
а) CaCO3 |
CaO + CO2 |
б) KMnO4 |
K2MnO4 + MnO2 + O2 |
в) Ca + H2O |
Ca(OH)2 + H2 |
г) HgO Hg + O2 |
|
2. Укажите схемы реакций соединения, в которых степени окисления элементов не изменяются:
а) N2 + H2 NH3
б) KOH + CO2 |
KHCO3 |
в) NO + O2 |
NO2 |
г) BaO + P2O5 |
Ba3(PO4)2 |
71
3. Какая схема описывает реакцию, которая одновременно является обратимой и окислительно-восстановительной:
а) K2CO3 + SiO2 |
K2SiO3 + CO2 |
|||
б) Mg + FeCl2 |
|
|||
в) SO2 + O2 |
|
|
||
г) KOH + HCl |
KCl + H2O |
|||
4. Выберите схемы реакций соединения: |
||||
а) NaOH + CO2 |
кислая соль |
|||
б) Ca(OH)2 + CO2 средняя соль |
||||
в) N2O5 + H2O |
|
|||
г) NO + O2 |
NO2 |
|||
5. Укажите схемы процессов восстановления: |
||||
а) H2 + 2OH |
|
H2O |
||
б) NO 3 + H2O NO 2 + OH |
||||
в) ClO + H2O |
Cl + OH |
|||
г) AlO |
2 |
+ H O |
Al3+ + OH |
|
|
|
2 |
|
|
6. Для ОВР, протекающей по схеме
SiH4 + O2 SiO2 + H2O,
найдите наименьшее общее кратное (далее НОК) чисел отданных и принятых электронов:
а) 4 б) 6 в) 8 г) 2
7. В каких парах оба вещества, формулы которых приведены ниже, проявляют двойственные окислительно-восстановительные свойства?
а) KMnO4 и SO3
б) S и HNO2
в) SO2 и N2O3
г) H2O2 и HCl
8. Сколько моль азотной кислоты расходуется на солеобразование при окислении 3 моль меди разбавленной азотной кислотой?
а) 8 б) 2 в) 4 г) 6
72
9.При электролизе водных растворов каких веществ на катоде выделяется только металл?
а) сульфат меди (II) б) хлорид никеля (II) в) бромид калия
г) нитрат серебра (I)
10.В случае электролиза водных растворов каких из перечисленных электролитов на катоде выделяются и водород, и металл?
а) сульфат алюминия б) хлорид хрома (II) в) сульфат железа (II) г) иодид натрия
ТЕМА 6. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Тест 1
1. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции?
а) моль л-1 с-1 |
в) с моль-1 |
б) л моль-1 |
г) моль л-1 мин-1 |
2.Какие факторы влияют на скорость химической реакции? а) природа реагирующих веществ б) концентрация реагирующих веществ в) температура г) присутствие катализатора
3.Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20 %):
а) соляная |
в) иодоводородная |
|
б) серная |
г) уксусная |
|
4. Для реакции А2(г) + В2(г) |
2АВ(г) укажите кинетическое уравнение для |
|
прямого процесса* |
|
|
а) V = kC2(A) |
в) V = kC(A2)C(B2) |
|
б) V = kC2(А2)C2(B2) |
г) V = kC2(A2)C(B2) |
|
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции
А2(г) + В2(г) = 2АВ(ж)
при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?
|
73 |
а) 3 |
в) 8 |
б) 6 |
г) 9 |
6. Как повлияет на состояние равновесия реакции
SO2 + 0,5O2 SO3 + 99 кДж
понижение температуры? а) равновесие не сместится
б) равновесие сместится вправо в) равновесие сместится влево
г) скорость обратной реакции уменьшится, а прямой – нет
7. В каком направлении сместится равновесие процесса
0,5N2 + 1,5H2 NH3 + 45 кДж при внесении в систему катализатора?
а) не сместится б) вправо в) влево
8. Как изменится скорость реакции
2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г)
при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза? а) уменьшится в 2 раза б) не изменится в) увеличится в 4 раза
г) уменьшится в 4 раза
9. Учитывая термохимическое уравнение
С(к) + О2(г) = СО2(г) + 412 кДЖ,
определите, какая масса углерода сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты:
а) 12 г
б) 12 кг в) 6 г
г) 12 000 мг
10. На основании термохимического уравнения
4Al(к) + 3O2(г) = 2Al2O3(к) + 3200 кДж
укажите величину теплового эффекта реакции образования 1 моль оксида Al:
а) 3 200 кДж б) 1 600 кДж в) 800 кДж г) 382 ккал*