- •«Общая химия»
- •1. Основные понятия термодинамики. Термодинамические системы: определение, классификация
- •2. Кинетика химических реакций, классификация
- •3. Скорость химической реакции, факторы на нее влияющие
- •3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°c скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа).
- •4. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс
- •5. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Температурный коэффициент скорости и его особенности для биохимических процессов.
- •Температурный коэффициент реакции химической и ферментативной
- •6. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна
- •7. Катализ гомогенный и гетерогенный . Особенности ферментативного катализа
- •8. Физико-химические свойства воды, определяющие её роль в природе и организме. Биологически важные свойства воды. Примеры водородных связей в биологических системах
- •9. Растворы. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля
- •10. Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмолярность биологических жидкостей. Осмотически-активные компоненты плазмы крови
- •11. Биологическое значение осмотического давления. Поведение эритроцитов в растворах различной концентрации. Применение в медицине растворов различной осмолярности
- •12. Коллоидно-осмотическое давление крови. Гипотеза Старлинга как один из механизмов возникновения отеков
- •13. Ионное произведение воды и водородный показатель. Методы определения pН растворов. Индикаторы и их свойства
- •15. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований. Константа диссоциации. Реакция среды в растворах солей. Закон разведения Оствальда
- •16. Буферные системы: определение понятия, типии буферной системы. Буферная емкость и pН буферной системы
- •17. Механизм действия буферных систем. Буферные системы крови
- •18. Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций в организме
- •19. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура
- •1. По знаку заряда комплекса:
- •2. По принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:
- •3. По природе лиганда:
- •4. По внутренней структуре комплекса:
- •20. Понятие о хелатных соединениях. Хелатообразующие лиганды, примеры
- •21. Представление о строении гемопротеидов
- •22. Сорбция. Понятия адсорбции и абсорбции. Физическая и химическая адсорбция. Зависимость величины адсорбции от различных факторов
- •23. Дисперсные системы, их классификации
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз
- •24. Грубодисперсные системы: классификация, применение в медицине
- •25. Коллоидные растворы: строение коллоидной частицы, устойчивость коллоидных систем. Факторы, влияющие на устойчивость коллоидных систем. Коагуляция
- •26. Роль дисперсных систем в организме
- •«Биоорганическая химия»
- •Классификация органических соединений по числу и типу функциональных групп. Биологически важные классы органических соединений. Примеры
- •Классификация органических соединений по радикалу. Номенклатура
- •Изомерия органических соединений. Структурная изомерия, её виды
- •II. Пространственная изомерия (стереоизомерия).
- •Пространственная изомерия. Конфигурация и конформация Термины «конфигурация» и «конформация» имеют разный смысл
- •Ассимметрический атом углерода как центр хиральности. Стереоизомерия молекул с одним центром хиральности. Оптическая активность.
- •Стереоизомеры с одним хиральным центром
26. Роль дисперсных систем в организме
«Биоорганическая химия»
Классификация органических соединений по числу и типу функциональных групп. Биологически важные классы органических соединений. Примеры
По числу функциональных групп в молекуле вещества делят на монофункциональные, полифункциональные (несколько одинаковых групп) и гетерофункциональные (разные функциональные группы).
Вещества, обладающие одинаковыми функциональными группами и (или) одинаковым набором кратных связей, имеют сходные свойства, поэтому их относят к одному классу органических соединений. Например, вещества, содержащие ОН-группу, относятся к классу спиртов. СН3ОН – метиловый спирт, С2Н5ОН – этиловый спирт и т.д.
Вещества, содержащие кратные связи, тоже образуют классы близких по свойствам соединений. Соединения с двойной связью, называются алкенами, с тройной связью – алкинами. Предельные углеводороды, или алканы – это соединения, не содержащие ни кратных связей, ни функциональных групп. Они также составляют отдельный класс органических веществ. Ароматические углеводороды называют аренами.
Классификация органических соединений по радикалу. Номенклатура
Номенклатура — это система названий, употребляющихся в какой-либо науке.
На заре развития органической химии известных веществ живой природы было достаточно мало. Ученые той поры могли позволить себе придумывать для каждого вещества собственное название, которое часто даже не укладывалось в одно слово, да еще и не одно. Такие названия чаще всего отражали происхождение вещества или наиболее яркое его свойство: уксусная кислота, горькоминдальное масло (бензальдегид), глицерин (от греч.- сладкий), формальдегид (от латинского - муравей). Такие названия именуются тривиальными. Тривиальная номенклатура – исторически сложившиеся названия. Они широко распространены в химии для обозначения веществ простого строения. С накоплением экспериментального материала выяснилось, что многие вещества обладают похожими свойствами, т. е. принадлежат к одной группе (классу) соединений. На все вещества данного класса стали распространять похожие названия веществ.
Число известных органических соединений растет в геометрической прогрессии. Химикам разных стран стало трудно общаться, поскольку одни и те же вещества имели различные названия, а под одним названием подразумевали несколько веществ. Возникли большие сложности с названиями сложных молекул. Чтобы разрешить эту проблему, химики всех стран, входящих в Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), создали специальный комитет, который выработал основы единой для всех органических веществ номенклатуры. Эту номенклатуру называют международной или номенклатурой ИЮПАК.
Для того чтобы уметь пользоваться ею, нужно хорошо знать названия первых представителей гомологического ряда предельных углеводородов (от этана до декана) и нескольких простейших предельных радикалов (метил, этил, пропил).
Названия алканов и алкильных заместителей
Основные принципы номенклатуры ИЮПАК
1.Основу названия вещества составляет название предельного углеводорода с тем же числом углеродных атомов, что и в самой длинной цепи ациклической молекулы.
Положение заместителя, функциональных групп и кратных связей в главной цепи обозначается с помощью цифр.
Заместители, функциональные группы и кратные связи указываются в названии с помощью префиксов (те же приставки, но специфические, химические) и суффиксов.
При написании названия все цифры отделяются друг от друга запятыми, а от букв - дефисами.