18. Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций в организме

Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степени окисления двух или более веществ.

Степень окисления – это условный заряд на атоме, если считать, что молекула создана по ионному механизму (или – это количество принятых или отданных электронов).

Восстановители – атомы, молекулы, ионы – отдающие электроны.

Окислители - атомы, молекулы, ионы – принимающие электроны.

Восстановители участвуют в процессе окисления, повышая свою степень окисления. Окислители - участвуют в процессе восстановления, понижая свою степень окисления.

Виды окислительно-восстановительных реакций:

1. Межмолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н₂S + Cl₂ → S + 2HCl

2. Внутримолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H₂O → 2H₂ + O₂

3. Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) - реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

4. Репропорционирование (конпропорционирование, контрдиспропорционирование) - реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления:

Типы окислительно-восстановительных реакций в организме человека:

1. Реакция дегидрирования: SH₂ + HAD⁺ → S + HADH+H⁺

2. Потеря электрона:O₂⁰ + 1e → O₂^-

3. Перенос 2Н⁺ от восстановленного субстрата на молекулярный кислород: SH₂ + O₂⁰ +2e → S + H₂O

4. Присоединение кислорода к субстрату: SH₂ + ½O₂⁰ +2ē → HO-S-H

19. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура

Ко́мплексные соединения — частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.

Классификация комплексных соединений

Существует несколько систем классификации комплексных соединений, которые основываются на различных принципах.

1. По знаку заряда комплекса:

1. Катионные комплексы образованы в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (H₂O, NH₃ и др.).

[Zn(NH₃)₄]Cl₂ - хлорид тетраамминцинка (II)

[Co(NH₃)₆]Cl₂ - хлорид гексаамминкобальта (II)

2. Анионные комплексы: в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления, а лигандами являются простые или сложные анионы.

K₂[BeF₄] – тетрафторобериллат (II) калия

Li[AlH₄] – тетрадигдроалюминат (III) лития

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия

3. Нейтральные комплексы образуются при координации молекул вокруг нейтрального атома, а также при одновременной координации вокруг положительного иона - комплексообразователя отрицательных ионов и молекул.

[Ni(CO)₄] – тетракарбонилникель

[Pt(NH₃)₂Cl₂] – дихлородиамминплатина (II)

Комплексное соединение [Pt(NH₃)₂Cl₂] внешней сферы не имеет и заряд комплекса равен 0.