10.Осмос, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.
Осмос – самопроизвольный переход растворителя в р-р через полунепроницаемую перегородку.
Осмотическое давление – избыточное давление, которое необходимо приложить к раствору на высоте h=0, чтобы воспрепятствовать проникновению растворителя в раствор.
ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА описывает зависимость ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ разбавленных растворов от температуры и молярной концентрации раствора.
Вант-Гофф выразил осмотическое давление формулой РV = iRT, где Р означает осмотическое давление вещества, растворенного в жидкости; V – объем; R – газовую постоянную; Т – температуру, i – коэффициент, который для газов часто равен 1, а для растворов, содержащих соли, – больше единицы.
Осмоляльность — это количество осмотически активных частиц в 1000г воды в растворе.
Осмолярность — это количество осмотически активных частиц в единице объема раствора.
1) Осмоляльность внеклеточной жидкости несколько выше, чем внутриклеточной, за счет белков плазмы.
2) Молекулы воды перемещаются в соответствии с осмотическим градиентом ионов так, что концентрации растворов выравниваются.
3) Осмоляльность определяют по снижению точки замерзания раствора. Существует также эмпирическое правило: осмоляльность = 2 [Na+], мэкв/л + АМК, мг% / 2,8 + глюкоза, мг% / 18. Осмоляльность мочи зависит от концентрационной способности почек. При минимальном объеме мочи ее осмоляльность максимальна. Максимальная осмоляльность мочи варьирует от 1200 мосмоль/кг у здорового ребенка (у грудных детей — 600—700 мосмоль/кг) до 300 мосмоль/кг при заболеваниях почек.
11.Понятие о коллоидных растворах. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Строение мицеллы. Коагуляция, порог коагуляции.
Коллоидные растворы – высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы.
Методы очистки коллоидно -дисперсных систем:
А)Диализ — очистка золей от примесей с помощью полупроницаемых мембран, омываемых чистым растворителем.
Б)Электродиализ — диализ, ускоренный за счет электрического поля.
В)Ультрафильтрация — очистка путем продавливания дисперсионной среды вместе с низкомолекулярными примесями через полупроницаемую мембрану (ультрафильтр).
Дисперсионные методы получения золей:
механические
ультразвуковой
электрическое распыление в вольтовой дуге;
химическое диспергирование (пептизация):
Пептизация — переход осадка в золь под влиянием диспергирующих веществ — пептизаторов: электролитов, ПАВ, ВМС.
Адсорбционная пептизация. К осадку Fe(OH)3 добавляют раствор FeCl3. Ионы Fe3+ адсорбируются на кристаллах Fe(OH)3, достраивают кристаллическую решетку и образуют слой потенциалопределяющих ионов, ионы Cl– являются противоионами. Частицы приобретают заряд и переходят в золь
Диссолюционная пептизация –– обработка осадка электролитом, частично растворяющим его. В осадок Fe(OH)3 добавляется небольшое количество HCl.
Конденсационные методы получения золей:
Физический метод конденсации –– метод замены растворителя
Химические методы конденсации основаны на реакциях гидролиза, окисления, восстановления, обмена.
Коагуляция - это самопроизвольный физический процесс укрупнения частиц дисперсной фазы в результате потери агрегативной устойчивости под влиянием внешних факторов.
Порог коагуляции - наименьшее количество электролита, которое вызывает начало явной (заметной) коагуляции.
Следует отметить, что коагулирующая способность электролитов (ионов) неодинакова и может быть определена как величина, обратная порогу коагуляции: КС=1/ПК, где КС — коагулирующая способность электролитов; ПК — порог коагуляции, ммоль/л.