Ананева Сборник тестов и задач по курсу кхимии 2014
.pdf
|
|
|
|
Окончание табл. |
|
№ |
Химические соединения |
|
№ |
Химические соединения |
|
п/п |
|
|
п/п |
|
|
6 |
Пероксид натрия |
|
16 |
Диоксид углерода |
|
|
Хлорат калия |
|
|
Сульфит натрия |
|
|
Хлороводородная кислота |
|
|
Метакремниевая кислота |
|
7 |
Хромат калия |
|
17 |
Диоксид кремния |
|
|
Оксид серы (VI) |
|
|
Сульфат марганца |
|
|
Сульфат олова (II) |
|
|
Сульфит калия |
|
8 |
Гидрокарбонат кальция |
|
18 |
Диоксид свинца |
|
|
Гидроксид хелеза (III) |
|
|
Хлорид аммония |
|
|
Сероводородная кислота |
|
|
Метасиликат натрия |
|
9 |
Сульфид алюминия |
|
19 |
Карбонат кальция |
|
|
Хлорид гидроксоцинка |
|
|
Пероксид бария |
|
|
Азотная кислота |
|
|
Нитрит натрия |
|
10 |
Оксид тантала (V) |
|
20 |
Дихромат калия |
|
|
Гидрокарбонат натрия |
|
|
Диоксид серы |
|
|
Селеновая кислота |
|
|
Ортоборная кислота |
|
Тема 3. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Следует знать нижеперечисленные понятия и определения: атом, химический элемент, атомная орбиталь, тип элемента, электронная формула (полная, сокращенная и в виде энергетических ячеек), закономерности формирования энергетических уровней и подуровней, принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда, квантовые числа, формы атомных орбиталей, электронные аналоги, валентность, «орбитальный» атомный радиус, энергия ионизации и сродства к электрону, электроотрицательность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), - и -связь, степень окисления, структурная формула вещества, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты (кислоты основания и соли), ионно-молекулярные уравнения реакций.
Вопрос 1
Для заданных элементов:
а) составьте сокращенные электронные формулы в виде
11
энергетических ячеек для основного и возбужденного состояний, соответствующего максимальной степени окисления, укажите максимальную степень окисления; б) определите тип элемента (s, р, d, f), укажите, относится он к металлам или неметаллам; для неметалла дайте характеристику валентных электронов с помощью квантовых чисел (для высшей валентности); в) составьте химические и структурные формулы оксидов этих элементов для их высшей степени окисления; г) укажите типы химических связей в этих оксидах, используя значения электроотрицательности (табл. П. 4).
№ |
Элементы |
|
№ |
Элементы |
|
№ |
Элементы |
|
№ |
Элементы |
п/п |
|
|
п/п |
|
|
п/п |
|
|
п/п |
|
1 |
Na и F |
|
6 |
Ва и P |
|
11 |
Cs и Se |
|
16 |
Rb и Br |
2 |
Са и Р |
|
7 |
Li и I |
|
12 |
Na и S |
|
17 |
Li и F |
3 |
Na и С1 |
|
8 |
Ва и I |
|
13 |
Sr и Вr |
|
18 |
Rb и Р |
4 |
К и Se |
|
9 |
К и С1 |
|
14 |
К и F |
|
19 |
Cs и С |
5 |
Li и S |
|
10 |
Са и Аs |
|
15 |
Sr и С |
|
20 |
Rb и В |
Вопрос 2
В таблице приведены символы химических элементов.
№ |
Элементы |
|
№ |
Элементы |
|
№ |
Элементы |
|
№ |
Элементы |
п/п |
|
|
п/п |
|
|
п/п |
|
|
п/п |
|
1 |
Li, Na |
|
6 |
Sc, V |
|
11 |
Rb, Sr |
|
16 |
Ba, Hg |
2 |
K, Cu |
|
7 |
Rb, Ag |
|
12 |
P, S |
|
17 |
Cа, Zn |
3 |
В, С |
|
8 |
Ga, As |
|
13 |
Al, Si |
|
18 |
Rb, Cs |
4 |
Sr, Cd |
|
9 |
N, O |
|
14 |
Ca, Zn |
|
19 |
Sr, Cd |
5 |
O, F |
|
10 |
Se, Br |
|
15 |
Cs, Au |
|
20 |
Ca, Ba |
С использованием Периодической системы определите, какой из двух элементов обладает: а) большим «орбитальным» атомным радиусом; б) более высокой энергией ионизации; в) более высокой электроотрицательностью. Ответы обоснуйте.
Вопрос 3
Для заданных ниже соединений: а) укажите степени окисления элементов, б) составьте структурные формулы, в) рассчитайте массовую долю кислорода в последнем соединении.
12
№ |
Соединение |
№ |
Соединение |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
1 |
Na2O2, Na4Si, Na2SiO3 |
11 |
SO2, H2S, H2SO4 |
|
2 |
Fe2O3, NH3, Са(ОН)2 |
12 |
N2, СO2, (CuOH)2CO3 |
|
3 |
СаН2, Р2О5, Ca3(PO4)2 |
13 |
Mg3N2, SO2, MgSO4 |
|
4 |
Rb2O2, KMnO4, Rb2CO3 |
14 |
CO, FeSO4, H2CO3 |
|
5 |
Ca3P2, H2, Ca(H2PO4)2 |
15 |
SiH4, SiO2, H2SiO3 |
|
6 |
Br2, HBrO, KBrO3 |
16 |
F2, Na2Cr2O7, OF2 |
|
7 |
Cl2O7, NaCl, NaClO4 |
17 |
BaO2, Ba(OH)2, Ba3(PO4)2 |
|
8 |
KOH, K2O2, KH2PO4 |
18 |
B2O3, H3BO3, NaBO2 |
|
9 |
Cs2O2, CsCl, CsClO3 |
19 |
O2, H2O2, H2SO3 |
|
10 |
Li2O2, Li2SO3, Li2SO4 |
20 |
I2, I2O7, KIO3 |
Вопрос 4
Среди перечисленных ниже веществ укажите сильные и слабые электролиты. Запишите уравнения их диссоциации, условно
обозначая диссоциацию сильных электролитов одной стрелкой , а
.
№ |
Электролит |
№ |
Электролит |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
1 |
HCl, Na2SiO3, NaHSiO3 |
11 |
H3PO4, Na2HPO4, NaOH |
|
2 |
H3PO4, Na3PO4, NaH2PO4 |
12 |
NH4OH, NH4Cl, KHCO3 |
|
3 |
H2SO4, Na2SO4, CrOHSO4 |
13 |
Al(OH)3, AlCl3, AlOHCl2 |
|
4 |
HBr, AlBr3, AlOHBr2 |
14 |
Cr(OH)3, Cr(OH)2Cl, K2SO4 |
|
5 |
HNO3, H2CO3, NaHCO3 |
15 |
H3AsO4, K3AsO4, FeOНSO4 |
|
6 |
KOH, Cd(OH)2, (CdOH)2SO4 |
16 |
HCN, KCN, FeOHCl2 |
|
7 |
Zn(OH)2, ZnCl2, ZnOHCl |
17 |
H2SiO3, Cu(OH)2, (NiOH)2SO4 |
|
8 |
H3AsO4, Na2HAsO4, RbOH |
18 |
Fe(OH)3, Fe2(SO4)3, NaHSiO3 |
|
9 |
HClO4, Zn(OH)2, KHSiO3 |
19 |
Cu(OH)2, CuCl2, CuOHNO3 |
|
10 |
Al(OH)3, AlCl3, AlOHSO4 |
20 |
CH3COOH, CH3COONa, ZnCl2 |
Вопрос 5
Напишите уравнения реакций. Для окислительновосстановительных реакций (ОВР) составьте электронный баланс.
13
1
2
3
4
5
6
7
t
Na + O2
t
Na2O + SiO2
t
H2SiO3
NaOH+Si+H O t H +…
2 2
Na2SiO3 + HCl
K + H2O
K2O + P2O5
P2O5 + H2O
K2O + H3PO4
KOH + H3PO4(изб.)
Ca + Cl2
CaO + CO2
CaO + H2O
Ca(OH)2 + HС1
Ca(OH)2 + CO2(изб.)
Na + Cl2
Na2O + H2O
Na2O + HCl
Na + H2O
NaOH + SO2
Cs2O + CO2
CO2 + H2O
Cs + H2O
CaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 + HCl
Li + S
Li2O + SO3
Li + H2O
SO3 + H2O
Li2O + H2SO4
t
Mg + N2
t
MgO + H2O Mg + H2O Mg(OH)2 + HNO3
Mg + HNO3 N2 + …
11 |
t |
|
Mg + H2O |
t
MgO + SO2 Mg(OH)2 + SO3 MgO + H2SO4 Mg(OH)2+H2SO4(изб.)
12CaO + SO3 CaO + H2O
Ca(OH)2 + SO3 CaCl2 + K2SO4 Ca+H2SO4(конц.) S+…
13K + S
K + H2O K2O + SO2
K2O + H2SO4(изб.) K+ H2SO4(конц.) S +…
14Li + N2 Li + H2O
LiOH + HNO3 N2O5 + H2O LiOH + N2O5
15Mg + P MgO + P2O5
P2O5 + H2O Mg(OH)2 + P2O5
Mg(OH)2+H3PO4(изб.)
16Cs + Cl2 Cs2O + H2O
CsOH + H2SO4 CsOH + H2SO4(изб.) Cl2O7 + H2O
17Na + F2
F2 + H2O Na + H2O Na2O + F2 NaOH + HF
14
8 |
Na + S |
18 Ba + P |
|
SO3 + H2O |
P2O5 + H2O |
|
Na2O + SO2 |
Ba(OH)2 + P2O5 |
|
NaOH + SO3 |
BaCl2 + Na3PO4 |
|
NaOH + H2SO4 |
Ba(OH)2 +H3PO4(изб.) |
9 |
Ba + H2O |
19 Na + P |
|
BaO + SO3 |
Na2O + H2O |
|
Ba(OH)2 + SO2 |
Na2O + P2O5 |
|
Ba(OH)2 + H2SO4(изб.) |
NaOH + H3PO4 |
|
BaCO3 + HCl |
Cl2 + H2O |
10 |
Ca + P |
20 K + Cl2 |
|
CaO + H2O |
K + H2O |
|
CaO + P2O5 |
KOH + MgCl2 |
|
CaCl2 + Na3PO4 |
K2O + HCl |
|
Ca(OH)2+H3PO4(изб.) |
Pb(NO3)2 + Na3PO4 |
Тема 4. ЗАКОНЫ СТЕХИОМЕТРИИ (I)
Изучите следующие понятия и определения: количество вещества, закон стехиометрических соотношений, концентрация (массовая доля, мольная доля, молярная, моляльная), титриметрия, индикатор, рН.
Вопрос 1
Напишите уравнение реакции между веществами A и B.Укажите отношение количеств реагирующих между собой веществ и образующихся продуктов. Определите, сколько миллилитров вещества А с молярной концентрацией СА пойдет на реакцию с 10 мл вещества В с молярной концентрацией СВ .
№ |
Вещество А |
Вещество В |
СА, |
СВ |
п/п |
|
|
моль/л |
моль/л |
1 |
H3PO4 |
NaOH |
0,1 |
0,03 |
|
|
|
|
|
2 |
Ba(OH)2 |
HClO4 |
0,15 |
0,06 |
|
|
|
|
|
3 |
KOH |
H3AsO4 |
0,1 |
0,01 |
|
|
|
|
|
4 |
Na2CO3 |
AgNO3 |
0,1 |
0,08 |
|
|
|
|
|
|
|
15 |
|
|
Окончание табл.
№ |
Вещество А |
Вещество В |
СА, |
СВ |
п/п |
|
|
моль/л |
моль/л |
5 |
Fe2(SO4)3 |
NaOH |
0,2 |
0,6 |
|
|
|
|
|
6 |
Ba(OH)2 |
H3PO4 |
0,1 |
0,04 |
|
|
|
|
|
7 |
KOH |
H2С2O4 |
0,1 |
0,035 |
|
|
|
|
|
8 |
BaCl2 |
H3AsO4 |
0,03 |
0,016 |
|
|
|
|
|
9 |
Ca(NO3)2 |
NaF |
0,1 |
0,18 |
|
|
|
|
|
10 |
La(NO3)3 |
H2С2O4 |
0,04 |
0,06 |
|
|
|
|
|
11 |
Sr(OH)2 |
HI |
0,0011 |
0,0022 |
|
|
|
|
|
12 |
LaCl3 |
NaF |
0,1 |
0,36 |
|
|
|
|
|
13 |
Th(NO3)4 |
NaOH |
0,1 |
0,52 |
|
|
|
|
|
14 |
Pb(NO3)2 |
Na3PO4 |
0,3 |
0,28 |
|
|
|
|
|
15 |
HCl |
Na2SiO3 |
0,4 |
0,3 |
|
|
|
|
|
16 |
AgNO3 |
Na2S |
0,05 |
0,04 |
|
|
|
|
|
17 |
NiCl2 |
NaOH |
0,05 |
0,17 |
|
|
|
|
|
18 |
KOH |
U(SO4)2 |
0,2 |
0,09 |
|
|
|
|
|
19 |
Pb(NO3)2 |
KI |
0,2 |
0,76 |
|
|
|
|
|
20 |
Al2(SO4)3 |
K3PO4 |
0,02 |
0,08 |
|
|
|
|
|
Вопрос 2
Определите молярную концентрацию раствора окислителя, если на титрование 10 мл этого раствора пошло V(B) мл раствора восстановителя с молярной концентрацией С(В).
№ |
Уравнение реакции |
V(В) |
С(В), |
п/п |
|
мл |
моль/л |
1 |
K2Cr2O7 +H2S +H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O |
10 |
0,3 |
2 |
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 KCl + Fe2(SO4)3 + H2O |
6 |
2 |
3 |
H2S + Na2SO3 + H2SO4 S + Na2SO4 + H2O |
10 |
0,6 |
4 |
KIO3 + H2SO3 I2 + K2SO4 + H2O + H2SO4 |
10 |
1 |
5 |
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O |
20 |
1,5 |
6 |
HIO3 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + I2 + H2O |
20 |
1,5 |
|
16 |
|
|
Окончание табл.
№ |
Уравнение реакции |
V(В) |
С(В), |
п/п |
|
мл |
моль/л |
8 |
K2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + KOH |
12 |
1 |
9 |
K2SO3 + KMnO4 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O |
10 |
0,45 |
10 |
KMnO4+H2C2O4+H2SO4MnSO4+K2SO4+CO2+H2O |
25 |
1,0 |
11 |
KMnO4+NaNO2+H2SO4MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O |
25 |
0,11 |
12 |
KMnO4 + KBr + H2SO4 MnSO4+Br2 + K2SO4 +H2O |
10 |
0,6 |
13 |
KMnO4+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2О |
10 |
0,65 |
14 |
KNO2 + KI + H2SO4 NO + I2 + K2SO4 + H2O |
14 |
0,1 |
15 |
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 +H2O |
5 |
0,75 |
16 |
H2S + H2O2 H2SO4 + H2O |
10 |
0,04 |
17 |
FeSO4 + KIO3 + H2SO4 KI + Fe2(SO4)3 + H2O |
20,4 |
0,5 |
18 |
K2Cr2O7+H2O2+H2SO4 Cr2(SO4)3+O2+K2SO4+H2O |
10 |
0,54 |
19 |
HOCl + H2O2 HCl + O2 + H2O |
5 |
0,38 |
20 |
KMnO4 + KI + H2SO4 I2 + MnSO4+K2SO4+ H2O |
10 |
1,0 |
Вопрос 3
Определите молярные концентрации катинов и анионов в растворе вещества В, если известны молярная концентрация С(В) и степень электролитической диссоциации (В).
№ |
В |
С(В), |
(B) |
п/п |
|
моль/л |
|
1 |
HCl |
0,06 |
1,0 |
2 |
CH3COOH |
0,01 |
0,04 |
3 |
CuSO4 |
0,1 |
1,0 |
4 |
HCN |
0,1 |
7,8 10-5 |
5 |
CaCl2 |
0,2 |
1,0 |
6 |
NH4OH |
6,0 |
0,0017 |
7 |
K2SO4 |
0,15 |
1,0 |
8 |
H2S |
0,1 |
0,001 |
9 |
H2SO4 |
0,035 |
1,0 |
10 |
HF |
1,0 |
0,026 |
№ |
В |
С(В), |
(B) |
п/п |
|
моль/л |
|
11 |
Na3PO4 |
0,03 |
1,0 |
12 |
CH3COOH |
1,0 |
0,004 |
13 |
AlCl3 |
0,08 |
1,0 |
14 |
HIO3 |
1,0 |
4,7 10-6 |
15 |
Cu(NO3)2 |
0,05 |
1,0 |
16 |
H2CO3 |
0,01 |
0,0067 |
17 |
K2CO3 |
0,25 |
1,0 |
18 |
HCN |
0,01 |
0,00024 |
19 |
(NH4)2SO4 |
0,15 |
1,0 |
20 |
H2S |
0,01 |
0,003 |
17
Тема 5. ЗАКОНЫ СТЕХИОМЕТРИИ (II)
Вопрос 1
Определите объем раствора вещества В с молярной концентрацией С(В), необходимый для приготовления V1(B) мл раствора с молярной концентрацией С1(В).
№ |
В |
С(В), |
С1(В), |
V1(B), |
п/п |
|
моль/л |
моль/л |
мл |
1 |
NaOH |
0,1 |
0,01 |
100 |
2 |
HCl |
0,2 |
0,02 |
200 |
3 |
H2C2O4 |
0,4 |
0,12 |
100 |
4 |
KMnO4 |
0,25 |
0,10 |
100 |
5 |
H3PO4 |
0,4 |
0,04 |
500 |
6 |
Ca(OH)2 |
0,02 |
0,002 |
600 |
7 |
K2Cr2O7 |
0,6 |
0,12 |
350 |
8 |
H2SO4 |
0,5 |
0,25 |
160 |
9 |
KOH |
0,1 |
0,03 |
300 |
10 |
Na2CO3 |
0,5 |
0,1 |
500 |
11 |
KCl |
0,2 |
0,2 |
110 |
12 |
Ba(NO3)2 |
0,4 |
0,2 |
240 |
13 |
CH3COONa |
0,6 |
0,4 |
200 |
14 |
Na2SO4 |
0,25 |
0,5 |
700 |
15 |
NaCl |
0,1 |
0,3 |
500 |
16 |
NH4Cl |
0,2 |
0,8 |
400 |
17 |
NaNO3 |
0,2 |
0,4 |
650 |
18 |
KF |
0,25 |
0,1 |
450 |
19 |
CuSO4 |
0,3 |
0,6 |
950 |
20 |
NH4NO3 |
0.1 |
0,5 |
400 |
Вопрос 2
Определите массу m вещества В, необходимую для приготовления V(B) мл раствора с молярной концентрацией С(В).
№ |
В |
М(В), |
С(В), |
V(B), |
п/п |
|
г/моль |
моль/л |
мл |
1 |
HCl |
36,5 |
0,137 |
200 |
2 |
H2SO4 |
98 |
0,680 |
300 |
3 |
H3PO4 |
98 |
0,204 |
150 |
|
|
18 |
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. |
|
№ |
В |
М(В), |
С(В), |
V(B), |
|
п/п |
|
г/моль |
моль/л |
мл |
|
4 |
CrCl3 |
158,5 |
0,252 |
100 |
|
5 |
Na2S2O3 |
158 |
0,127 |
250 |
|
6 |
NH4NO3 |
80 |
0,214 |
350 |
|
7 |
KBr |
119 |
0,118 |
500 |
|
8 |
K2SO4 |
174 |
0,306 |
150 |
|
9 |
CuSO4 |
159,5 |
0,564 |
100 |
|
10 |
CaCl2 |
111 |
0,450 |
200 |
|
11 |
Na3PO4 |
164 |
0,134 |
500 |
|
12 |
NaOH |
40 |
0,150 |
200 |
|
13 |
Na2SO4 |
142 |
0,915 |
100 |
|
14 |
BaCl2 |
207 |
0,277 |
250 |
|
15 |
KOH |
56 |
0,893 |
300 |
|
16 |
NaCl |
58,5 |
0,547 |
500 |
|
17 |
FeCl3 |
162 |
0,525 |
200 |
|
18 |
K2SO4 |
174 |
0,104 |
100 |
|
19 |
KOH |
56 |
0,136 |
250 |
|
20 |
CuCl2 |
134,5 |
0,495 |
300 |
|
Вопрос 3
Рассчитайте молярную концентрацию раствора вещества В, если известны массовая доля растворенного вещества ω (B) и плотность раствора (В)
№ |
В |
ω(В), |
(B), |
|
№ |
В |
ω(В), % |
(B), |
п/п |
|
% |
г/мл |
|
п/п |
|
|
г/мл |
1 |
Na2CO3 |
9,75 |
1,10 |
|
11 |
HNO3 |
52,56 |
1,32 |
2 |
Na2CO3 |
17,7 |
1,19 |
|
12 |
H2SO4 |
72,09 |
1,63 |
3 |
NH3 |
5,25 |
0,98 |
|
13 |
H2SO4 |
75,92 |
1,68 |
4 |
KOH |
19,35 |
1,18 |
|
14 |
H3PO4 |
82,96 |
1,66 |
5 |
KOH |
23,38 |
1,22 |
|
15 |
H3PO4 |
86,38 |
1,70 |
6 |
NaOH |
19,62 |
1,21 |
|
16 |
CH3COOH |
91,2 |
1,07 |
7 |
NaOH |
22,36 |
1,24 |
|
17 |
CH3COOH |
98,0 |
1,06 |
8 |
HClO4 |
54,79 |
1,47 |
|
18 |
NaOH |
47,85 |
1,50 |
9 |
HClO4 |
59,28 |
1,53 |
|
19 |
H3PO4 |
100,0 |
1,87 |
10 |
HNO3 |
48,42 |
1,30 |
|
20 |
HNO3 |
85,5 |
1,47 |
|
|
|
|
19 |
|
|
|
|
Тема 6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Изучите следующие понятия и определения: закон действия масс для химического равновесия, термодинамическая и концентрационные константы равновесия, активность и коэффициент активности, константы диссоциации и гидролиза, константа ионного произведения воды, растворимость и произведение растворимости, степень превращения вещества (степень гидролиза, степень электролитической диссоциации).
Вопрос 1
Для равновесных химических процессов: а) напишите уравнения закона действия масс (Ка, а также КС или Кр); б) укажите, изменение каких факторов (концентрация реагентов, давление, температура) приведет к изменению значения термодинамической константы равновесия; в) укажите направление смещения равновесия при
увеличении давления в системе.
1. Na3РО4(р-р) + Н2О (ж) Na2НРО4(р-р) + NaОН(р-р)
Аl2(СО3)3(тв) Al2O3 (тв) + 3СО2 (г)
2.Pb(NO3)2(р-р) + Na2S(р-р) = PbS(тв) + 2NaNO3(р-р)
СO(г) + 2Н2(г) СН3ОН (ж)
3. Fe2(SО4)3(p-p) + 6NaOH (p-p) 3Na2SO4(p-p) + 2Fe(OH)3(тв)
СuСО3 (тв) СuO(тв) + СO2 (г )
4. Lа2(СО3)3 (тв) + 3 HCl (p-p) 2LaCl3(p-p) + 3CO2 (г ) + H2O(ж)
2Н2 (г) + O2 (г) 2Н2О (г)
5. CuSО4(p-p) + 2NaOH(p-p) Na2SO4(p-p) + Cu(OH)2(тв)
N2 (г) + 3Н2 (г) 2NH3(г)
6. 2AgNO3(p-p) + Na2SO4(p-p) Ag2SO4 (тв) + 2NaNO3(p-p)
ZnO(тв) + H2(г) Zn (тв) + Н2O(г)
7. Ni(OH)2(тв) + 2HCl NiCl2(p-p) + 2H2O (ж)
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
20