Ананева Сборник тестов и задач по курсу кхимии 2014
.pdfНа поверхности менее активного металла (железа) будет происходить восстановление ионов водорода, так как коррозионная среда кислая.
Анодный процесс: |
2Сr – 6 e 2Cr+3. |
Катодный процесс (на железе): |
6H+ + 6 e 3 Н2 (Fe). |
Суммарный процесс: |
2Сr + 6H+ 2Cr+3 + 3Н2. |
Пример 18.8.3. Определите продукты электролиза раствора хлорида меди (II) CuCl2 при рН < 7, катод и анод – графитовые. Значения перенапряжения:
ηH2/C = 0,6B; ηCl2/C = 0,1 B; ηO2/C = 1,1 B
Решение:
Характеристика исходной системы:
I. Электролит
Прежде всего, запишем процесс диссоциации электролита:
Cu2+ + 2Cl–.
Так как рН<7, то в растворе есть кислота HCl: HCl H+ +Cl–
H2O H+ + OH–,
Кв = 10–14 вода – слабый электролит, поэтому наличием ионов H+ и OH–, которые образуются в результате диссоциации воды, можно пренебречь.
При пропускании электрического тока происходит упорядочение движения ионов: к катоду движутся катионы – ионы меди и водорода, к аноду – анионы: хлорид-ионы. Поскольку раствор водный, то в электродных процессах могут участвовать и полярные молекулы воды.
II. Электроды инертные (графитовые), в электродных процессах не участвуют, влияют только на величину перенапряжения. Перенапряжение смещает потенциал катодного процесса в отрицательную область, а анодного процесса – в положительную область.Как правило, перенапряжение для металлов невелико, им можно пренебречь. Учитываем перенапряжение только для процессов с участием газообразных компонентов.
111
III. Запишем возможные (конкурирующие) процессы на катоде и на аноде.
Катод (восстановление):
1)Cu2+ + 2е= Cu0 ; Е1= Е0Cu2+/Cu0= 0,337 В;
2)2Н+ + 2е = Н2 ; С учетом перенапряжения потенциал
выделенияН2на графитовом электроде при рН<7 равен
Е2= Е0Н+/Н2 − Н2/С = 0 – 0,6 = – 0,6 В.
На катоде из ряда возможных процессов в первую очередь
реализуется процесс |
с |
|
большим |
потенциалом, т.е. |
процесс 1: |
||||
Cu2+ + 2е = Cu0. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Анод (окисление): |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3) 2Cl– – 2e = Cl2 |
;Е0 |
−= 1,36 В. С учетом перенапряжения |
|||||||
|
|
|
|
Cl /2Cl |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
потенциал выделения Cl2 |
на графитовом электроде равен |
||||||||
Е3= Е0 |
− + |
|
|
= 1,36 + 0,1 = 1,46 В |
|
|
|||
Cl /2Cl |
Cl /C |
|
|
|
|
|
|
||
2 |
|
2 |
|
|
4Н+; |
0 |
|
|
|
4) 2Н2О – |
4е = |
|
О2 |
|
+ |
= 1,226 |
В (см. табл. |
||
|
|
|
|
|
|
|
Н2О/О2 |
|
|
Приложения 9). С учетом перенапряжения потенциал выделения О2 на графитовом электроде при рН<7 равен:
Е4 = Н02О/О2 + O2/C= 1,226 + 1,1 = 2,326 В.
На аноде из ряда возможных процессов в первую очередь реализуется процесс с меньшим значением электродного потенциала, т.е. процесс 3: 2Cl– – 2e = Cl2
|
электролиз |
|
2 . |
Суммарная реакция электролиза: CuCl2 |
→ |
Cu + Cl |
Пример 18.8.4. Определите продукты электролиза водного раствора соли CuSO4 в кислой среде, если катод и анод изготовлены из меди. Значения перенапряжения:
ηH2/Cu = 0,48 B; ηO2/Cu = 0,81 B
Решение:
I. Исходная система:
CuSO4 Cu2+ + SO42–; |
|
|
|
|
H2SO4 2H+ + SO42–; |
|
|
|
|
+ |
– |
= 10 |
–14 |
. |
H2O H + OH , Кв |
|
|||
|
|
112 |
|
II. Электроды: металлические (медь), влияют на величину перенапряжения и могут участвовать в электродном процессе на
аноде (окисляться). |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
III.Процессы на катоде: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. Cu2+ + 2 e Cu0 |
E E |
Cu |
2 |
/Cu |
0,34 В ; |
||||
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|||
|
2. 2H+ + 2 e H20 |
E E |
|
/H |
|
η |
/ Cu |
0 – 0,48 = |
||
|
|
|
2 |
H |
2 |
|
H2 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= -0,48 В. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Е1 Е2, следовательно, пойдет процесс (1) (выделение Cu). |
|||||||||
IV.Процессы на аноде: |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
3. SO42– – xе |
E 2,5 В; |
|
|
|
|
||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4. 2H2O – 4 e O20 +4H+; |
|
|
|
|
|
|
|
||
E4 |
E O |
/OH ηO2 / Cu = 1,227 + 0,81 2,04В; |
|
|
||||||
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5. Cu0 – 2 e Cu2+ ; растворение (окисление) медного анода
E5 E Cu 2 /Cu 0,34 В .
E5<Е4<E3, следовательно, пойдет процесс (5) (растворение Cu).
V. Суммарная реакция:
Cu2+ |
+ 2 e + Cu0 |
|
|
электролиз |
|||
– 2 e → |
Cu0 + Cu2+. |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Таким образом, в данном случае процесс электролиза сводится к растворению медного анода и осаждению меди на катоде. Подобный процесс используют для рафинирования (очистки от примесей) меди. При этом анодом служит очищаемая медь, а катодом – чистая медь. Под действием приложенного напряжения на аноде растворяется медь и те примеси, потенциал которых меньше потенциала меди. В то же время примеси, потенциал которых больше потенциала меди, выпадают из анода в виде шлама (осадка). Одновременно на катоде происходит осаждение меди, уже не содержащей примесей, т.е. достигается ее очистка.
Пример 18.8.5. Определите продукты электролиза водного раствора нитрата калия КNO3 при рН = 7, катод и анод – графитовые. Значения перенапряжения:ηH2/C = 0,6 B; ηO2/C = 1,1 B
113
Решение: |
|
|
|
I. Электролит: |
|
|
|
КNO3 К+ +NO−; |
|
|
|
+ |
3 |
|
|
– |
–14 |
. |
|
H2O H + OH , Кв = 10 |
|
II. Электроды инертные (графитовые), сами в электродных процессах не участвуют.
III. Процессы на катоде:
1)K+ + е = K0 ; Е1= Е0K+/K0= – 2,925 В
2)2Н2О + 2е = Н2 + 2OН -;
Е2 = ЕН+/Н2 − H2/C = – 0,413– 0,6 = – 1,013 В,
где – 0,413 – потенциал выделения водорода из воды при рН = 7 (см. табл. Приложения 9).
На катоде из ряда возможных процессов в первую очередь реализуется процесс с большим потенциалом, т.е. процесс 2:
2Н2О + 2е = Н2 + 2OН –; IV.Процессы на аноде:
3)NO−– xе |
|
→ E 2,5 В; |
|
3 |
|
|
3 |
4) 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+; |
|||
Е4 =ЕН О/О |
2 |
+ O |
/C = 0,814+ 1,1 = 1,914 В, |
2 |
2 |
|
где 0,814 – потенциал выделения кислорода из воды при рН = 7(см. табл. Приложения 9).
На аноде из ряда возможных процессов в первую очередь реализуется процесс с меньшим значением электродного
потенциала, т.е. процесс 4: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+.
Суммарная реакция электролиза:
4Н2О + 4е + 2Н2О – 4е = 2Н2 +О2 + 4Н+ + 4OН–
Таким образом, электролиз соли КNO3 из-за конкуренции растворителя сводится к электролизу воды:
электролиз |
2Н2 + O2 . |
2Н2О → |
18.9. Коллигативные свойства растворов
Пример 18.9.1. При 25 °С среднее осмотическое давление крови равно 7,7 атм. Какова концентрация глюкозы (C6H12O6 ) или хлорида натрия в растворе, изотоничном крови?
114
Решение.
Запишем закон Вант-Гоффа для осмотического давления: для неэлектролитов π = CRT
для электролитов π = iCRT
где – осмотическое давление; С – молярная концентрация
раствора; R– газовая постоянная, R =8,314 Дж/моль·К, |
если в |
Паскалях или R = 0,082 л·атм/ моль·К, если в атм, |
i– |
изотонический коэффициент. |
|
Согласно уравнению Вант-Гоффа, для раствора глюкозы можно записать:
C = / RT = 7,7 атм/0,082л·атм/(К·моль) ·298 К = 0,31 моль/л.
Для разбавленных растворов сильных электролитов, диссоциирующих на два иона, изотонический коэффициент можно приравнять к числу ионов, i = 2. Поэтому для раствора NaCl можно записать: C = 2 / RT 0,16 моль/л.
Пример 18.9.2. Приведены растворенное вещество, его концентрация (в граммах вещества на 100 г воды) и понижение температуры замерзания этого раствора по сравнению с чистой водой (оС): хлорид натрия: 5,26, 3,05; ацетон: 5,23, 1,67; уксусная кислота: 48,04, 9,18. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86. По этим данным определите состояние (электролит, неэлектролит, ассоциат) растворенных веществ в воде.
Решение. Состояние вещества в растворе определим, сопоставляя экспериментальные значения понижения температуры замерзания с рассчитанными по закону Рауля, т.е. определим подчиняются ли заданные растворы закону Рауля для неэлектролитов
Tзам KкрCm ,
где Ккр – криоскопическая постоянная, – моляльная концентрация
Изотонический коэффициент i – безразмерная величина,
коэффициент, показывающий, во сколько раз экспериментальная моляльная концентрация частиц в растворе из-за процессов диссоциации или ассоциации отличается от моляльной концентрации вещества.
115
Макроскопические свойства растворов можно использовать для определения состояния растворенного вещества в растворе. Для этой цели необходимо сопоставить экспериментальные данные (осмотическое давление, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора) с рассчитанными по законам Рауля или Вант-Гоффа, т.е., по существу, определить изотонический коэффициент, как отношение этих величин:
= πэксп = эксп; πрасч расч
= эксп = эксп
расч расч
Определим значение i, используя следующее соотношение:
= эксп.расч
Расчетное значение понижения температуры замерзания определим по закону Рауля:
расч = mKкр = (B) Kкр.
M(B)·m(H2O)
ДляNaCl
5,26расч = 58,5 · 0,1 1,86 = 1,67;
для ацетона
5,23расч = 58 · 0,1 1,86 = 1,6;
для уксусной кислоты
48,04расч = 60 · 0,1 1,86 = 14,89;
Отсюда изотонические коэффициенты:
для NaCl
116
= 3,051,67 = 1,8 > 1;
Следовательно, раствор NaCl является электролитом. Этот вывод, полученный из формального расчета, легко можно объяснить. Действительно, вещество с ионными связями в водном растворе диссоциирует на ионы, поэтому реальная концентрация частиц становится больше моляльной, что и приводит к отклонению от закона Рауля.
Для ацетона
= 1,671,68 = 1.
Раствор ацетона подчиняется закону Рауля. Ацетон в водном растворе не подвергается диссоциации (нет одинарных сильнополярных или ионных связей) и ассоциации (молекулы ацетона не способны образовывать друг с другом водородные связи, так как нет поляризованных атомов водорода).
Для уксусной кислоты
9,18= 14,89 = 0,62 < 1.
Следовательно, молекулы уксусной кислоты в водном растворе ассоциированы. Функциональная группа уксусной кислоты имеет сильно поляризованный атом водорода и атом кислорода с большой электроотрицательностью и неподеленной электронной парой, поэтому молекулы уксусной кислоты могут взаимодействовать друг с другом, образуя, например, димеры за счет водородных связей.
Пример 18.9.3. Вычислить осмотическое давление при 22оС раствора, в 1,2 л которого содержится 20,5 г сахара.
Решение:
Воспользуемся формулой расчета осмотического давления π = iСRT , где i – изотонический коэффициент.
Для неэлектролитов, к которым относится сахар, i = 1. Концентрация – количество моль растворенного вещества в
растворе:
С = = · .
Подставив выражение концентрации в формулу для осмотического давления, получим
π = СRT = |
·R· |
= |
20,5·0,082·(273+2,2) |
= 1,2 атм. |
|
· |
342·1,2 |
|
|||
|
|
|
117 |
|
|
Пример 18.9.4. Вычислите молярную массу глицерина, зная, что раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при – 0,279 оС
Решение. Воспользуемся следствием из закона Рауля. Температура замерзания чистой воды 0 оС, значит, понижение
температуры замерзания ∆Тзам |
= 0 – (–0,279) |
= 0,279 |
|||||||||
∆Тзам= Ккр·Cm, где Cm |
– |
моляльная |
концентрация, моль/кг |
||||||||
растворителя: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cm= |
вещества |
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
M· |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
растворителя (кг) |
|
|
|
|
|
|
|
|||
∆Тзам = Ккр·Cm = |
КК·mв |
. |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
M·m |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КК· в |
1,86·11,04 |
|||||
Выразив М, получимМ = |
|
|
= |
|
= 92 г/моль. |
||||||
∆Тзам· |
|
0,279·0,8 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
р |
|
|
118
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица Приложения 1
Энергия разрыва связей при 0 К двухатомных молекул
Молекула |
|
|
Е0, |
Молекула |
|
Е0, |
Молекула |
|
Е0, |
|
||||||||
|
|
|
кДж/моль |
|
|
|
кДж/моль |
|
|
|
кДж/моль |
|
||||||
Вг2 |
|
|
190,1 |
|
HBr |
|
|
362,5 |
NO |
|
|
626,8 |
|
|||||
СО |
|
|
1072 |
|
HCI |
|
|
427,8 |
O2 |
|
|
493,6 |
|
|||||
СaF |
|
531,1 |
|
HF |
|
|
566,3 |
P2 |
|
|
485,6 |
|
||||||
Cl2 |
|
|
239,2 |
|
HI |
|
|
294,5 |
S2 |
|
|
422,6 |
|
|||||
F2 |
|
|
154,8 |
|
I2 |
|
|
148,8 |
SiN |
|
|
500 |
|
|||||
H2 |
|
|
432,2 |
|
N2 |
|
|
941,6 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица Приложения 2 |
||||||
|
|
|
|
|
Энергия разрыва связей в молекулах |
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
и радикалах газообразных веществ при 298 К |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Вещество |
|
Продукты |
Е0, |
|
Вещество |
Продукты |
|
|
Е0, |
|
||||||||
|
|
|
|
диссоци- |
кДж/моль |
|
|
диссоци- |
кДж/моль |
|
||||||||
|
|
|
|
|
ации |
|
|
|
|
|
ации |
|
|
|
|
|
||
СН4 |
|
|
СН3, Н |
435,1 |
|
CH3CI |
CH3, С1 |
|
|
349,8 |
|
|||||||
С2Н2 |
|
С2Н, Н |
502,1 |
|
CH3I |
CH3, I |
|
|
234,3 |
|
||||||||
|
|
|
|
СН, СН |
962,3 |
|
Н2О |
ОН, Н |
|
|
498,7 |
|
||||||
C2H4 |
|
C2H3, H |
443,5 |
|
Н2О2 |
ОН, OН |
|
213,8 |
|
|||||||||
|
|
|
|
СН2,СН2 |
711,7 |
|
NH3 |
NH2, Н |
|
|
438,1 |
|
||||||
С2Н6 |
|
С2Н5, Н |
410,5 |
|
N2O4 |
NO2, NO2 |
|
57,4 |
|
|||||||||
С6Н6 |
|
С6H5, Н |
457,3 |
|
N2O |
N2, O |
|
|
167,4 |
|
||||||||
СH3OH |
СH2OH, H |
399,2 |
|
O3 |
О2, О |
|
|
107,1 |
|
|||||||||
С2H5OH |
С2H4OH, |
377,4 |
|
SiO2 |
SiO, O |
|
|
472,8 |
|
|||||||||
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица Приложения 3 |
||||||
|
|
Энергия кристаллической решетки ( Н298, кДж/моль) |
||||||||||||||||
Кат |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Анионы |
|
|
|
|
|
|
|
|
и- |
|
F |
|
|
С1 |
|
Вr |
|
I |
Н |
O 2 |
|
ОН |
|
S 2 |
|
||
оны |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Li+ |
|
1044,3 |
|
862,3 |
|
819,6 |
|
764,6 |
923,0 |
- |
|
- |
|
|
- |
|
||
Na+ |
|
925,9 |
|
788,3 |
|
753,1 |
|
705,8 |
810,0 |
- |
|
- |
|
|
- |
|
||
Cu2+ |
|
- |
|
|
2763,9 |
|
- |
|
- |
|
- |
4144,7 |
|
- |
|
|
3726,3 |
|
Ca2+ |
|
2613,3 |
|
2240,9 |
|
2157,3 |
|
2065,2 |
- |
3533,8 |
|
2584,0 |
|
3107,0 |
|
|||
Ba2+ |
|
2316,2 |
|
2023,4 |
|
1952,5 |
|
1847,6 |
- |
3140,5 |
|
2299,5 |
|
2738,8 |
|
|||
Zn2+ |
|
- |
|
|
2688,6 |
|
2051,0 |
|
2596,6 |
- |
4061,0 |
|
- |
|
|
3441,7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
119 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица Приложения 4
Относительные электроотрицательности атомов (ЭО) в молекулах
(для приближенных расчетов можно использовать значения ЭО без учета степени окисления элемента)
Z |
Элемент |
ЭО |
|
Z |
Элемент |
ЭО |
1 |
Водород |
2,2 |
|
42 |
Молибден |
1,6(+4); |
|
|
|
|
|
|
2,1(+6) |
3 |
Литий |
1,0 |
|
43 |
Технеций |
1,9 |
4 |
Бериллий |
1,5 |
|
44 |
Рутений |
2,2(+2) |
5 |
Бор |
2,0 |
|
45 |
Родий |
2,2(+2) |
6 |
Углерод |
2,6 |
|
46 |
Палладий |
2,2(+2) |
7 |
Азот |
3,0 |
|
47 |
Серебро |
1,9 |
8 |
Кислород |
3,5 |
|
48 |
Кадмий |
1,7 |
9 |
Фтор |
4,0 |
|
49 |
Индий |
1,8 |
11 |
Натрий |
0,9 |
|
50 |
Олово |
1,8(+2); |
|
|
|
|
|
|
1,9(+4) |
12 |
Магний |
1,3 |
|
51 |
Сурьма |
1,8(+3); |
|
|
|
|
|
|
2,1(+5) |
13 |
Алюминий |
1,6 |
|
52 |
Теллур |
2,1 |
14 |
Кремний |
1,8 |
|
53 |
Иод |
2,6 |
15 |
Фосфор |
2,1 |
|
55 |
Цезий |
0,75 |
16 |
Cеpa |
2,6 |
|
56 |
Барий |
0,90 |
17 |
Хлор |
3,1 |
|
57 |
Лантан |
1,1 |
19 |
Калий |
0,8 |
|
58 |
Церий |
1,2 |
20 |
Кальций |
1,0 |
|
63 |
Европий |
1,2 |
21 |
Скандий |
1,3 |
|
64 |
Гадолиний |
1,3 |
22 |
Титан |
1,3(+3); |
|
65 |
Тербий |
1,3 |
|
|
1,6(+4) |
|
|
|
|
23 |
Ванадий |
1,4(+3); |
|
70 |
Иттербий |
1,2 |
|
|
1,7(+4); |
|
|
|
|
|
|
1,9(+5) |
|
|
|
|
24 |
Хром |
1,6(+3); |
|
71 |
Лютеций |
1,3 |
|
|
2,4(+6) |
|
|
|
|
25 |
Марганец |
1,4(+2); |
|
72 |
Гафний |
1,3 |
|
|
2,5(+7) |
|
|
|
|
26 |
Железо |
1,8(+2); |
|
73 |
Тантал |
1,3(+3); |
|
|
1,9(+3) |
|
|
|
1,7(+5) |
27 |
Кобальт |
1,8(+2); |
|
74 |
Вольфрам |
1,6(+4); |
|
|
2,0(+3) |
|
|
|
2,0(+6) |
28 |
Никель |
1,8(+2); |
|
75 |
Рений |
1,9 |
|
|
2,0(+3) |
|
|
|
|
29 |
Медь |
1,9(+1); |
|
79 |
Золото |
2,4 |
|
|
2,0(+2) |
|
|
|
|
120