Алгебраическое сложение термохимических уравнений
Термохимические уравнения можно:
умножать или делить все члены уравнения на какое-либо число
почленно складывать или вычитать друг из друга различные термохимические уравнения.
Расчет по стандартным теплотам
образования
Стандартная теплота образования тепловой эффект химической реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях.
f H 0298 |
обр H 0298 |
2Al 3S 6O2 Al2 (SO4 )3 , |
H 0f , 298 |
3441кДж/моль
Для простых веществ (N2, O2, H2, C, Cl2) H 0 =0. f 298
Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
r H 0 j f Hпродуктов0 i f Hисх0 .в-в
j |
i |
Пример:
4NH3(г) 3O2(г) 2N2(г) 6H2O(ж ) Hr0
r H 0 6 f H 0 (H2O(ж) ) 2 f H 0 (N2(г) )(4 f H 0 (NH3(г) ) 3 f H 0 (O2(г) ))
6 ( 285,8) 2 0 4 ( 45,9) 3 0 1531,2 кДж/моль
Расчет по стандартным теплотам сгорания
Стандартная теплота сгорания – тепловой эффект химической реакции сгорания 1 моль вещества до конечных продуктов окисления (СO2, H2О, SO2, HCl, N2).
|
сгор H2980 |
|
c H 0298 |
|
|
|
|||
С |
H NO |
14,5 |
O |
6СO 5 |
H O |
|
1 N |
|
|
|
2(г) |
||||||||
6 |
5 2 |
2 |
2(г) |
2 |
2 |
2 (ж) |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты.
r H 0 j c Hисх0 .в-в i c Hпродуктов0
j |
i |
Пример:
С2 H5OH(ж) CH3COOH(ж) CH3COOС2 H5(ж) H2O(ж)
|
H 0 |
H 0 (С |
H |
OH |
(ж) |
) |
H 0 (CH COOH |
(ж) |
) |
|||||
r |
|
c |
|
2 |
5 |
|
|
|
c |
3 |
|
|
||
( |
H 0 (CH |
COOС |
H |
5(ж ) |
) |
H 0 (H O |
)) |
|
|
|||||
|
c |
|
3 |
|
|
2 |
|
c |
2 (ж ) |
|
|
|
||
1366,9 ( 873,8) ( 2254,2) 0 13,5кДж/моль
c H 0 (СO2 , H2O) 0
c H 0 ( H2 ) f H 0 (H2O) 286 кДж / моль