Химия [РТФ, Ваганова, 1 семестр] / Методички / Задания для самостоятельной работы по курсу химии
.pdfВари- |
Кристаллогидрат |
Масса, |
Массовая |
Темпе- |
Коэффициент |
|
ант |
X |
m , |
доля при- |
ратура |
растворимости |
|
|
|
г |
меси ω(при |
t2, |
|
|
|
|
ksi |
|
|||
|
|
|
меси), |
°С |
|
|
|
|
|
г/ 100 г Н20 |
|||
|
|
|
% |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
06 |
FeCl2 4Н2O |
250 |
2 |
80 |
64,5 |
100,0 |
07 |
Na3PO4 12Н2O |
600 |
5 |
100 |
4,1 |
108,0 |
08 |
A1(NO3)3 9Н2O |
350 |
3 |
60 |
67,0 |
108,0 |
09 |
ВаВг2 2Н2O |
400 |
4 |
100 |
101,0 |
149,0 |
10 |
BeSO4 4Н2O |
1500 |
6 |
60 |
35,8 |
55,5 |
11 |
Ca(NO3)24H2O |
760 |
2 |
40 |
115,3 |
196,0 |
12 |
CuCl2 2Н2O |
1000 |
5 |
100 |
70,2 |
110,0 |
13 |
MgCl2 6Н2O |
550 |
3 |
100 |
53,5 |
73,0 |
14 |
NiBr2 ЗН2O |
1400 |
4 |
80 |
122,3 |
153,8 |
15 |
MgBr2 6Н2O |
650 |
5 |
100 |
94,5 |
120,2 |
16 |
Mg(NO3)26H2O |
2000 |
6 |
80 |
68,7 |
106,2 |
4.20. Какой объем кислоты ( серной или фосфорной ) с молярной концентрацией эквивалента равной Ci(l/z*K-Tы) необходим для нейтрализации раствора гидроксида Ме(ОН)х объемом V2 и молярной концентрацией, равной
С2[Ме(ОН)х] ?
Вари-- |
Молярная концен- |
Гидроксид |
Объем |
Молярная |
||
ант |
трация эквивалента |
раствора |
концентрация |
|||
Ме(ОН)х |
||||||
|
кислоты |
гидро- |
гидроксида |
|||
|
H2SO4 |
Н3РО4 |
|
ксида |
С2[Ме(ОН)х], |
|
|
|
|
|
v2, |
моль/л |
|
|
моль/л |
|
||||
|
|
|
|
Л |
|
|
01 |
2,0 |
|
Гидроксид бария |
0,4 |
1,5 |
|
02 |
|
2,0 |
Гидроксид калия |
1,5 |
0,4 |
|
03 |
1,5 |
|
Гидроксид кальция |
2,5 |
0,6 |
|
04 |
|
2,5 |
Гидроксид натрия |
0,6 |
2,0 |
|
05 |
3,6 |
|
Гидроксид стронция |
4,5 |
2,5 |
|
06 |
|
4,5 |
Гидроксид натрия |
1,8 |
3,8 |
|
07 |
2,8 |
|
Гидроксид кальция |
0,8 |
1,3 |
|
08 |
|
3,4 |
Гидроксид бария |
1,4 |
2,0 |
|
09 |
4,3 |
|
Гидроксид стронция |
3,5 |
2,4 |
|
10 |
|
1,6 |
Гидроксид калия |
4,2 |
0,8 |
|
11 |
1,8 |
|
Гидроксид натрия |
2,8 |
1,6 |
|
|
|
|
|
|
|
41
Вари-- |
Молярная концен- |
Гидроксид |
Объем |
Молярная |
|
ант |
трация эквивалента |
Ме(ОН)х |
раствора |
концентрация |
|
|
кислоты |
|
гидро- |
гидроксида |
|
|
H2SO4 |
Н3Р04 |
|
ксида |
С2[Ме(ОН)х], |
|
моль/л |
|
v2, |
моль/л |
|
|
|
|
|
л |
|
12 |
|
9,0 |
Гидроксид бария |
2,5 |
2,0 |
13 |
5,6 |
|
Гидроксид калия |
1,4 |
0,5 |
14 |
|
6,3 |
Гидроксид |
0,3 |
1,5 |
|
|
|
стронция |
0,2 |
|
15 |
4,8 |
|
Гидроксид натрия |
2,5 |
|
16 |
|
12,0 |
Гидроксид бария |
0,5 |
1,6 |
4.21. Какой объем серной кислоты с массовой долей, равной ω1(H2S04), и плотностью p1 необходим для нейтрализации гидроксида Ме(ОН)х массой т2 грамм?
|
Массовая |
Плотность |
|
Масса |
Вари- |
доля |
раствора |
Гидроксид |
гидроксида |
ант |
ω1,(H2S04), |
P1 , г/см3 |
Ме(ОН)х |
m2 [ Ме(ОН)х1, |
|
% |
|
|
г |
01 |
16 |
1,109 |
Гидроксид алюминия |
120 |
02 |
50 |
1,395 |
Гидроксид железа(Ш) |
48,2 |
03 |
22 |
1,155 |
Гидроксид цинка |
8,4 |
04 |
20 |
1,139 |
Гидроксид кальция |
38,4 |
05 |
60 |
1,498 |
Гидроксид хрома(Ш) |
45,6 |
06 |
18 |
1,124 |
Гидроксид кобальта(II) |
16,8 |
07 |
30 |
1,219 |
Гидроксид кадмия |
24,7 |
08 |
45 |
1,348 |
Гидроксид бария |
34,2 |
09 |
28 |
1,202 |
Гидроксид железа(II) |
54,6 |
10 |
26 |
1,186 |
Гидроксид натрия |
140 |
11 |
14 |
1,095 |
Гидроксид никеля(П) |
65 |
12 |
24 |
1,170 |
Гидроксид меди(II) |
33,2 |
13 |
70 |
1,611 |
Гидроксид олова(П) |
60,6 |
14 |
55 |
1,445 |
Гидроксид железа(Ш) |
78,5 |
15 |
40 |
1,303 |
Гидроксид свинца(П) |
146 |
16 |
10 |
1,066 |
Гидроксид стронция |
8,4 |
4.22. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей, равной 30 %, плотностью 1,328 г/см3 необходимо взять для нейтрализации раствора кислоты X объемом, равным V, с молярной концентрацией кислоты С(Х)?
|
|
Объем |
Молярная концен- |
Вариант |
Кислота X |
раствора |
трация кислоты С(Х), |
|
|
кислоты |
моль/л |
01 |
Хлороводородная |
1,5 л |
5,5 |
02 |
Фосфорная |
300 мл |
0,6 |
03 |
Азотная |
1,2 л |
3,5 |
04 |
Серная |
650 мл |
0,75 |
05 |
Хромовая |
50 мл |
0,3 |
06 |
Уксусная |
300 мл |
6,0 |
07 |
Бромоводородная |
2,4 л |
3,5 |
08 |
Селеновая |
40 мл |
2,5 |
09 |
Йодоводородная |
1,65 л |
4,6 |
10 |
Хлорная |
150 мл |
0,5 |
11 |
Муравьиная |
250 мл |
4,0 |
12 |
Хлорноватистая |
400 мл |
1,2 |
13 |
Азотистая |
60 мл |
2,2 |
14 |
Марганцовая |
750 мл |
1,5 |
15 |
Сероводородная |
1,8 л |
2,6 |
16 |
Хлорноватая |
86 мл |
2,1 |
4.23. Какой объем газа (при н. у.) может выделиться при взаимодейст-вии металла X (взятого в избытке) с раствором кислоты. Объем раствора Ки-слоты равен V мл. Кислота имеет определенную концентрацию или массо-вую долю.
Вари- |
Металл X |
Объем рас- |
Концентрация или массовая доля |
ант |
|
твора кислоты |
кислоты |
|
|
V, мл |
|
01 |
медь |
150 |
ω(HN03) = 10%, р = 1,054г/мл |
02 |
алюминий |
50 |
C(H2S04) = 1,2 моль/л |
03 |
магний |
240 |
С(1/3Н3Р04) = 1,5 моль/л |
04 |
цинк |
40 |
ω (H2S04) = 96 %, р = 1,836 г/мл |
05 |
свинец |
100 |
ω (СН3СООН) = 50 %, р = 1,058 |
06 |
кальций |
250 |
C(H2S04) = 0,5 моль/л |
07 |
натрий |
125 |
ω (Н3Р04) = 60 %, р =1,426 г/мл |
08 |
кадмий |
60 |
C(H2S04) = 2,0 моль/л |
|
|
|
|
43 |
|
|
|
Вари- |
Металл X |
Объем рас- |
Концентрация или массовая доля |
ант |
|
твора кислоты |
кислоты |
|
|
V , мл |
|
09 |
цинк |
350 |
С(НС1) = 3,5 моль/л |
10 |
железо |
1500 |
ω (H2SO4) = 20 %, р = 1,139 г/мл |
11 |
никель |
70 |
ω (HNO3) = 16 %, р = 1,090 г/мл |
12 |
медь |
30 |
ω (H2SO4) = 90 % , р = 1,814 г/мл |
13 |
свинец |
140 |
C(HNO3)= 1,0 моль/л |
14 |
железо |
85 |
ω (HNO3) = 10 % , р = 1,054 г/мл |
15 |
серебро |
100 |
C(HNO3)= 10 моль/л |
16 |
кобальт |
40 |
C(H2SO4) = 0,8 моль/л |
4.24. При взаимодействии металла X с кислотой Y выделился газ объемом, равным V л. Газ измерен при нормальных условиях. Какая масса металла вступила в реакцию с кислотой, и какой объем кислоты пошел на эту реакцию?
Вари- |
Объем газа |
Металл |
Концентрация или массовая доля |
ант |
V,л |
|
кислоты |
01 |
11,2 |
Кальций |
C(1/2 H2SO4) = 2,5 моль/л |
02 |
22,4 |
Железо |
ω (НС1) = 16 %, р = 1,078 г/мл |
03 |
5,6 |
Медь |
ω (HNO3) = 12 %, р = 1,066 г/мл |
04 |
16,8 |
Кадмий |
C(H2SO4) = 2,0 моль/ |
05 |
33,6 |
Магний |
С(НС1) = 4,0 моль/л |
06 |
1,12 |
Железо |
C(HNO3) = 2,0 моль/л |
07 |
11,2 |
Серебро |
C(HNO3)= 12 моль/л |
08 |
2,24 |
Медь |
ω (HNO3) = 65 %, р = 1,391 г/мл |
09 |
3,36 |
Алюминий |
C(l/2 H2SO4) = 3,0 моль/л |
10 |
6,72 |
Магний |
С(1/3 Н3РO4) = 6,0 моль/л |
11 |
22,4 |
Кадмий |
C(H2SO4) = 2,5 моль/л |
12 |
7,84 |
Кобальт |
С(НС1) = 3,5 моль/л |
13 |
2,24 |
Никель |
ω (HNO3) = 10 % , р = 1,054 г/мл |
14 |
5,6 |
Медь |
ω (H2SO4) = 94 %, р = 1,831 г/мл |
15 |
11,2 |
Железо |
ω (НС1) = 30 % , р = 1,149 г/мл |
16 |
4,48 |
Свинец |
ω (НNO3) = 18 % , р = 1,103 г/мл |
4.25. Какая масса гидроксида Ме(ОН)х может быть нейтрализована раствором кислоты НА объемом, равным V, с массовой долей кислоты, равной ω(НА), и плотностью раствора, равной р? Какая масса соли при этом может быть получена?
Вари- |
Кислота |
Объем |
Массовая |
Плотность |
Гидроксид |
|
ант |
НА |
|
раствора |
ДОЛЯ |
раствора |
Ме(ОН)х |
|
|
|
кислоты |
ω (НА), % |
кислоты |
|
|
|
|
V, |
|
г/мл |
|
|
|
|
мл |
|
|
|
01 |
НС1 |
|
50 |
20 |
1,098 |
Сr(ОН)3 |
02 |
Н3РО4 |
340 |
40 |
1,254 |
NaOH |
|
03 |
H2S04 |
200 |
25 |
1,178 |
Mg(OH)2 |
|
04 |
HN03 |
150 |
30 |
1,180 |
Fe(OH)3 |
|
05 |
НС1 |
|
300 |
15 |
1,073 |
Ni(OH)2 |
06 |
Н РО |
4 |
185 |
20 |
1,113 |
Ca(OH)2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
07 |
H2SO4 |
60 |
60 |
1,498 |
Cd(OH)2 |
|
08 |
HNО3 |
500 |
50 |
1,310 |
А1(ОН)3 |
|
09 |
НС1 |
|
450 |
25 |
1,124 |
Co(OH)2 |
10 |
Н3РО4 |
100 |
30 |
1,180 |
КОН |
|
11 |
H2SO4 |
350 |
15 |
1,102 |
Cu(OH)2 |
|
12 |
HNО3 |
400 |
24 |
1,145 |
Zn(OH)2 |
|
13 |
HC1 |
|
80 |
18 |
1,083 |
Fe(OH)2 |
14 |
Н РО |
4 |
600 |
50 |
1,335 |
Ba(OH)2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
15 |
H2S04 |
250 |
44 |
1,342 |
Mn(OH)2 |
|
16 |
HNО3 |
700 |
36 |
1,225 |
Pb(OH)2 |
5. Жесткость воды. Определение жесткости воды и ее умягче-ние
Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения
5.1. В воде объемом, равным V л, содержатся соли кальция и магния массой m грамм. Определите общую, временную и постоянную жесткость этой воды.
Ва- |
Объ- |
|
|
Масса солей, г |
|
|
|
ри- |
ем |
СаСl2 |
MgCl2 |
MgSO4 |
Ca(NO3)2 |
Ca(HCO3)2 |
Mg(HCO3)2 |
ант |
воды |
|
|
|
|
|
|
|
V , л |
|
|
|
|
|
|
01 |
100 |
10,1 |
6,6 |
7,2 |
|
20,25 |
|
02 |
300 |
|
35,6 |
|
20,4 |
39,9 |
10,95 |
03 |
250 |
24,6 |
|
34,5 |
24,6 |
|
32,85 |
04 |
50 |
3,6 |
3,56 |
|
|
8,5 |
3,65 |
|
|
|
|
|
|
|
|
45 |
|
|
|
|
|
|
|
Вари- |
Объем |
|
|
Масса солей, г |
|
||
ант |
воды |
СаС12 |
MgCl2 |
MgSO4 |
Ca(NO3)2 |
Ca(HCO3)2 |
Mg(HCO3)2 |
V , л |
|
|
|
|
|
|
|
05 |
150 |
|
18,5 |
13,4 |
16 |
|
25,2 |
06 |
10 |
1,72 |
|
0,84 |
|
2,02 |
0,584 |
07 |
500 |
|
54,6 |
|
61,5 |
89,1 |
76,8 |
08 |
5 |
0,42 |
|
0,75 |
|
0,45 |
0,44 |
09 |
400 |
|
30,4 |
28,6 |
42,64 |
|
52,56 |
10 |
200 |
18,9 |
14,25 |
|
|
42,6 |
37,26 |
11 |
20 |
|
|
0,81 |
2,64 |
1,8 |
1,75 |
12 |
3 |
0,22 |
|
0,34 |
|
0,195 |
0,197 |
13 |
350 |
|
24,94 |
32,64 |
45,92 |
|
38,33 |
14 |
15 |
2,52 |
|
1,26 |
3,075 |
2,19 |
|
15 |
25 |
0,83 |
|
2,1 |
|
1,82 |
2,19 |
16 |
75 |
|
4,63 |
|
8,61 |
9,72 |
4,38 |
5.2 Жесткость воды равна X моль/л. Какую массу соли Y необходимо доьавить к воде обьемом V м3 , чтобы устранить эту жесткость?
Вариант |
Жесткость воды, |
Соль Y |
Объем воды, |
|
моль/л |
|
V, м3 |
01 |
3.6 |
Na2C03 |
10 |
02 |
4,5 |
Na3P04 |
2,0 |
03 |
5,2 |
Na2B407 |
5,5 |
04 |
3,5 |
K2C03 |
3,0 |
05 |
4,8 |
К3РО4 |
4,0 |
06 |
3,7 |
Na2C03 |
1,5 |
07 |
6,1 |
Na2B407 |
3,5 |
08 |
4,4 |
K3PO4 |
2,5 |
09 |
3,5 |
к2со3 |
1,0 |
10 |
4,6 |
Na2C03 |
5,0 |
11 |
5,2 |
Na2B407 |
15 |
12 |
3,3 |
Na3P04 |
20 |
13 |
4,2 |
Na2C03 |
2,8 |
14 |
3,9 |
K3PO4 |
10 |
15 |
5,4 |
Na2B407 |
1,5 |
16 |
6,7 |
Na2C03 |
3,0 |
5.3. Чему равна жесткость воды, если массовая доля соли X в этом растворе, равна ω(X). Плотность раствора можно считать равной 1г/см3?
Вари- |
Соль X |
Массовая |
Вари- |
Соль X |
Массовая |
ант |
|
доля ω (Х), |
ант |
|
доля |
|
|
% |
|
|
ω (Х), % |
01 |
СаС12 |
0,5 |
09 |
MgSO4 |
2,0 |
02 |
Mg(HCO3)2 |
2,5 |
10 |
Ca(NO3)2 |
1,5 |
03 |
CaSO4 |
1,0 |
11 |
Ca(HCO3)2 |
0,6 |
04 |
Mg(NO3)2 |
3,0 |
12 |
Mg(CH3COO)2 |
2,5 |
05 |
Са(СН3СОО)2 |
0,8 |
13 |
MgCl2 |
1,0 |
06 |
MgBr2 |
2,0 |
14 |
Cal2 |
1,8 |
07 |
Са(ОН)2 |
0,3 |
15 |
Mgl2 |
1,25 |
08 |
CaBr2 |
1,5 |
16 |
Mg(HCOO)2 |
0,5 |
5.4. К воде объемом V для устранения жесткости добавили m1 г карбоната натрия или m2 г фосфата натрия и m3 г гидроксида кальция. Какова временная, постоянная и общая жесткость этой воды?
Вариант |
Объем воды |
|
Масса, г |
|
|||
|
V |
|
|
|
m1(Na2C03) |
m2(Na3P04) |
m3(Ca(OH)2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
01 |
100 |
л |
|
17,4 |
5,1 |
||
02 |
2,0 м3 |
238 |
|
192,4 |
|||
03 |
200 |
л |
37,1 |
|
16,3 |
||
04 |
2,5 м3 |
|
574 |
92,5 |
|||
05 |
3,0 м |
3 |
398 |
|
133,2 |
||
|
|
||||||
06 |
0,8 м3 |
|
148 |
38,5 |
|||
07 |
500 |
л |
121 |
|
29,6 |
||
08 |
1,5 м3 |
|
358 |
133,2 |
|||
09 |
800 |
л |
138 |
|
62,2 |
||
10 |
0,45 м3 |
108 |
|
20 |
|||
11 |
3,5 м3 |
|
918 |
324 |
|||
12 |
300 |
л |
41,3 |
|
19,98 |
||
13 |
2,8 м3 |
|
339 |
155,4 |
|||
14 |
4,0 м3 |
636 |
|
148 |
|||
15 |
650 |
л |
120,6 |
|
48,1 |
||
16 |
10м |
3 |
|
1650 |
370 |
||
|
|
|
47
5.5. При определении общей жесткости воды на титрование воды объемом V мл израсходовано V1 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента, равной С1(1/г*трилона Б) моль/л. А на титрование такого же объема воды для определения временной жесткости воды пошло V2 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией, равной С2(НС1) моль/л. Чему равна общая, временная и постоянная жесткость воды?
Вари- |
|
Объем, мл |
|
Концентрация, моль/л |
||
ант |
воды |
трилона Б |
|
соляной ки- |
Ci(l/z*Tpn-лона |
С2(НС1), |
|
V, мл |
V1, мл |
|
слоты V2, мл |
Б) |
|
01 |
100 |
4,0 |
|
16,0 |
0,10 |
0,025 |
02 |
250 |
20,0 |
|
5,0 |
0,05 |
0,01 |
03 |
200 |
24,9 |
|
1,4 |
0,045 |
0,05 |
04 |
150 |
11,2 |
|
15,7. |
0,06 |
0,02 |
05 |
100 |
11,4 |
|
6,0 |
0,055 |
0,05 |
06 |
200 |
7,2 |
|
5,0 |
0,15 |
0,10 |
07 |
250 |
28,2 |
|
12,0 |
0,054 |
0,05 |
08 |
50 |
10,7 |
|
17,5 |
0,035 |
0,01 |
09 |
100 |
2,8 |
|
1,3 |
0,15 |
0,15 |
10 |
400 |
40,0 |
|
5,0 |
0,048 |
0,20 |
11 |
250 |
5,5 |
|
1,6 |
0,50 |
0,25 |
12 |
200 |
24,0 |
|
3,3 |
0,055 |
0,15 |
13 |
100 |
7,2 |
|
12,5 |
0,05 |
0,02 |
14 |
150 |
28,2 |
|
21,6 |
0,025 |
0,025 |
15 |
250 |
16,0 |
|
7,0 |
0,10 |
0,10 |
16 |
100 |
17,4 |
|
17,5 |
0,047 |
0,02 |
5.6. Жесткость воды равна X ммоль/л. Какой объём раствора соды с массовой долей, равной ω(Na2CO3), и плотностью р необходимо прибавить к воде объёмом V для устранения этой жесткости?
Вари- |
Жесткость |
Объем |
Массовая |
Плотность |
ант |
воды, |
воды |
доля ω |
р , |
|
ммоль/л |
|
(Na2CO3), % |
г/см3 |
01 |
4,67 |
2,5 м3 |
15 |
1,16 |
02 |
5,26 |
200 л |
14 |
1,15 |
03 |
3,75 |
3,0 м3 |
20 |
1,19 |
04 |
6,54 |
500 л |
16 |
1,17 |
05 |
4,35 |
1,5 м3 |
15 |
1,14 |
06 |
2,86 |
1 0 л |
16 |
1,17 |
07 |
4,29 |
50 л |
10 |
1,09 |
08 |
3,85 |
1,0 м3 |
12 |
1,11 |
|
|
|
|
|
Вари- |
Жесткость |
Объем |
Массовая |
Плотность |
|
ант |
воды, ммоль/л |
воды |
доля |
р , |
|
|
|
|
|
ω (Na2C03), % |
г/см3 |
09 |
7,05 |
100 |
л |
15 |
1,16 |
10 |
5,32 |
2м |
3 |
20 |
1,19 |
|
|||||
11 |
2,76 |
300 |
л |
16 |
1,17 |
12 |
4,17 |
3,5 м3 |
20 |
1,19 |
|
13 |
3,34 |
250 |
л |
12 |
1,11 |
14 |
4,64 |
5,0 м3 |
16 |
1,17 |
|
15 |
2,89 |
150 |
л |
15 |
1,16 |
16 |
5,05 |
1,5 м3 |
10 |
1,11 |
5.7. Жесткая вода содержит ряд солей, обуславливающих жесткость воды. Массовые доли солей в растворе равны ω (Х). Какую массу гидроксида кальция и соды надо добавить к воде объёмом V для устранения карбонатной и некарбонатной жесткости? Плотность воды принять равной единице.
Вари- |
Объем |
|
Массовая доля соли X |
|
|
|||||
ант |
воды |
Са(НС03)2 |
Mg(HC03)2 |
СаС12 |
|
MgCl2 |
CaS04 |
MgSQ4 |
||
|
|
|
|
|
|
ω( X), % |
|
|
|
|
01 |
1 м3 |
0,005 |
|
0,01 |
|
|
|
0,025 |
||
02 |
500 |
|
л |
|
0, 02 |
|
|
0,004 |
0,015 |
|
03 |
2,5 м3 |
0,01 |
|
|
|
0.03 |
|
0,05 |
||
04 |
600 |
|
л |
|
0,04 |
0,025 |
|
|
0,01 |
|
05 |
1,5 м3 |
0,005 |
|
|
|
0,03 |
|
0,015 |
||
06 |
Юм |
3 |
|
0, 05 |
0,01 |
|
|
0,025 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
07 |
2м |
3 |
0,04 |
|
|
|
0,01 |
|
0,035 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
08 |
100 |
|
л |
|
0,02 |
0,05 |
|
|
0,025 |
|
09 |
Зм |
3 |
0,015 |
|
|
|
0,04 |
0,035 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
10 |
5м |
3 |
|
0,06 |
0,015 |
|
|
0,04 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
11 |
600 |
|
л |
0,02 |
|
|
|
0,045 |
0,035 |
|
12 |
3,5 м3 |
0,04 |
|
0.03 |
|
|
|
0,025 |
||
13 |
1,5 м3 |
|
0,03 |
0,01 |
|
|
0,025 |
|
||
14 |
200 |
|
л |
0,01 |
|
|
|
0,04 |
0,015 |
|
15 |
20 м3 |
|
0,02 |
0,025 |
|
|
0,03 |
|
||
16 |
15 м3 |
0,015 |
|
|
|
0,05 |
|
0,025 |
49
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1. Некоторые единицы Международной системы (Си)
Величина |
Единицы |
||
|
Название |
Обозначение |
|
Основные единицы |
|
|
|
Длина |
Метр |
|
м |
Масса |
Килограмм |
|
кг |
Время |
Секунда |
|
с |
Сила электрического тока |
Ампер |
|
А |
Температура |
Кельвин |
|
К |
Количество вещества |
Моль |
|
моль |
Производные |
единицы |
|
|
Объем |
Кубический метр |
|
м3 |
Плотность |
Килограмм на |
|
кг/м3 |
|
кубический метр |
|
|
Сила, вес |
Ньютон |
|
н |
Давление |
Паскаль |
|
Па |
Энергия, работа, количество |
Джоуль |
|
Дж |
теплоты |
|
|
|
Мощность |
Ватт |
|
Вт |
Количество электричества |
Кулон |
|
Кл |
Электрическое напряжение, |
Вольт |
|
В |
Электродный потенциал, |
|
|
|
электродвижущая сила |
|
|
|
Таблица 2. Множители и приставки для дольных и кратных единиц
Множи- |
Пристав- |
Обозна- |
Множи- |
Пристав- |
Обозна- |
тель |
ка |
чение |
тель |
ка |
чение |
10-1 |
деци |
д |
10 |
дека |
да |
10-2 |
санти |
с |
102 |
гекто |
г |
10-3 |
МИЛЛИ |
м |
103 |
кило |
к |
10-6 |
микро |
мк |
106 |
мега |
М |
10-9 |
нано |
н |
109 |
гига |
Г |
10-12 |
пико |
п |
1012 |
тера |
Т |