Добавил:

Glavniy_toksik_RTF Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Ульяновский Государственный Технический Университет

Предмет:

Химия

Файл:

Задания для самостоятельной работы по курсу химии

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

05.08.2022

Размер:

2.9 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 63 4 5 6 > Следующая >>>

Вари -	Температура	Давление Р,	Масса соли	Массовая доля
ант	t , °С	кПа	т(КСЮ3 ), кг	примесей
ант				( ω) , %
				( ω) , %
07	16	99,6	4,15	15,0
08	23	100,5	0,45	6,5
09	15	104,4	1,25	12,0
10	20	97,6	2,65	5,5
11	18	103,5	0,68	9,5
12	21	99,75	1,56	20,0
13	17	102,8	0,05	3,5
14	24	98,95	1,34	12,0
15	19	100,7	2,56	6,0
16	25	99,24	0,86	4,0

3. Эквивалент и физические величины, отнесенные к эквиваленту. Закон эквивалентов

Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения

3.1. Определите, какие частицы, веществ, участвующих в реакции, будут играть роль эквивалентов? Вычислите молярные массы эквивалента веществ, принимающих участие в реакции.

Вари-		Реакция
ант
01	А1203 + 3 H2S04 = A12(S04)3 + 3 Н20
02	А1(ОН)3 + 3 H2S04 = A1(HS04)3 + 3 Н20
03	Н2С204	+ Са(ОН)2 = СаС204 + 2Н20
04	ВЮС1	+ 2НС1 = BiCl3 +	Н20
05	2 NaOH + Н3Р04 = Na2HP04		+ 2 Н20
06	А10НС12 + НС1 = А1С13 + Н20
07	Fe2(S04)3 + 6 КОН = 2Fe(OH)3 + 3 K2S04
08	Са(НС03)2 + 2НС1 = СаС12 + 2 С02 + 2 Н20
09	2FeOHS04 + H2S04 = Fe2(S04)3 + 2 Н20
10	КОН + Н3РО4 = КН2Р04 + н2о
11	Fe(OH)3 + 2НС1 = FeOHCl2 +		2 Н20
12	Fe203	+ 6HNO3 = 2Fe(N03)3 + 3 Н20
13	Са3(Р04)2 + 3H2S04 = 2Н3Р04		+ 3 CaS04
14	Са(ОН)2 + 2Н3Р04 = Са(Н2Р04)2 + 2 Н20
15	Р205 + 3 Са(ОН)2 = Са3(Р04)2 + 3 Н20
16	Bi(OH)2N03 + 2HN03 = Bi(N03)3 + 2 Н20

3.2. Массовая доля элемента X в его оксиде равна ω (х). Вычислите молярную массу эквивалента элемента X. Определите элемент, если его валентность равна п. Запишите формулу данного оксида.

Вари-	Массовая	Валентность	Вари-	Массовая	Валентность
ант	доля ω (х),	элемента п	ант	доля ω (х),	элемента п
	%			%
01	68,42	3	09	77,46	2
02	46,67	4	10	30,43	4
03	80,34	2	11	52,94	3
04	27,27	4	12	86,62	4
05	46,67	2	13	92,83	2
06	50,00	4	14	74,19	1
07	42,86	2	15	62,20	6
08	63,20	4	16	43,66	5

3.3. При окислении металла массой m1 грамм образовался оксид металла массой, равной т2 грамм. Валентность металла в оксиде равна п. Чему равна молярная масса эквивалента металла и его оксида? Какой это металл?

Вари-	Масса металла	Масса оксида	Валентность
ант	m1, г	m2, г	металла (n)
01	2,25	6,25	2
02	4,30	8,12	3
03	1,96	2,74	2
04	4,45	9,54	1
05	5,48	6,82	2
06	4,46	6,52	3
07	5,51	7,88	3
08	6,75	8,45	2
09	3,82	7,22	3
10	2,46	3,44	2
11	3,48	9,67	2
12	6,75	9,64	3
13	2,93	3,67	2
14	4,68	7,76	2
15	4,25	6,21	3
16	7,84	9,97	2

3.4. Массовая доля металла X в его хлориде равна ω (Х). Определите молярную массу эквивалента металла. Какой это металл, если его валентность равна n? Запишите реакцию образования этого хлорида.

Вари-	Массовая	Валентность	Вари-	Массовая	Валентность
ант	доля	металла X п	ант	доля ω (Х),	металла X п
	(ω), %			%
01	44,1	2	09	25,5	2
02	36,1	2	10	48,0	2
03	64,9	3	11	61,3	2
04	20,2	3	12	66,2	3
05	25,3	2	13	75,26	1
06	39,3	1	14	25,3	4
07	32,8	3	15	73,9	2
08	11,27	2	16	45,28	2

3.6.Определите:

3.5.Какова молярная масса эквивалента металла, если при взаимодействии m грамм металла X с кислотой выделился водород объемом V дм3 ? Газ измерен при температуре t0 С и давлении Р Па.

Вариант	Масса	Объем	Температура t,	Давление
	металла	водорода	° С	Р, Па
	т(Ме), г	V(H2),
		дм3
01	0,45	0,282	20	97 325
02	1,60	2,292	10	102658
03	5,01	2,910	12	101425
04	2,45	1,06	18	99760
05	1500	540	17	102400
06	0,171	0,299	0	94643
07	0,449	0,526	3	106658
08	0,467	0,174	20	99991
09	0,77	0,48	25	99325
10	1,08	0,438	17	98642
11	0,34	0,599	0	94643
12	5,62	1,215	24	101620
13	0,38	0,218	18	175370
14	1500	1960	17	102668
15	0,57	0,478	8	116054
16	1,35	1,99	7	85763

а) какой объем водорода выделится при взаимодействии металла X массой m грамм с кислотой при температуре t° С и давлении Р Па;

б) какой объем кислорода потребуется для окисления такой же массы металла и при тех же условиях?

Вари-	Металл X	Масса	Темпера--	Давление
ант		металла	тура	Р, Па
		т(Х), г	t , ° С
01	Алюминий	21	17	99648
02	Кальций	38	18	101660
03	Никель	45	22	102420
04	Цинк	18	23	100720
05	Магний	60	27	99828
06	Стронций	28	19	101325
07	Марганец	65	20	99960
08	Литий	26	15	95548
09	Кадмий	58	20	102670
10	Бериллий	24	17	99875
11	Олово	16	27	101680
12	Алюминий	54	21	102400
13	Барий	160	19	102480
14	Магний	120	23	99996
15	Цинк	130	22	98860
16	Никель	26	18	100960

3.7. Какую массу металла X необходимо взять для реакции с соляной кислотой, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии m грамм металла Y с кислотой?

Вари-	Металл X	Масса	Металл Y
ант		металла Y
		m(У), г
01	Цинк	20	Алюминий
02	Никель	26	Кальций
03	Алюминий	18	Кадмий
04	Хром	56	Магний
05	Кальций	42	Олово


Вари-	Металл X	Масса	Металл Y
ант		металла Y
		m(У), г
06	Марганец	36	Бериллий
07	Натрий	112	Железо
08	Магний	104	Хром
09	Кальций	10	Кобальт
10	Марганец	16	Натрий
11	Калий	40	Хром
12	Железо	12	Кальций
13	Натрий	60	Алюминий
14	Магний	48	Цинк
15	Олово	84	Магний
16	Цинк	112	Калий

3.8. Какую массу кислоты X, необходимо взять для нейтрализации гидроксида У массой m грамм?

Вариант	Кислота X		Гидроксид Y	Масса
				гидроксида Y
				m(Y), г
01	H2S04		Al(OH)3	56
02	H2Se04		Fe(OH)3	82
03	H2P04		Ca(OH)2	111
04	НС1		Mg(OH)2	87
05	HI		Ni(OH)2	138
06	HNO3		Mg(OH)2	174
07	H2S04		Zn(OH)2	297
08	CH3COOH		Pb(OH)2	121
09	HBr		Cd(OH)2	48
10	H2S04		Sr(OH)2	96
11	H3PO4		KOH	112
12	HNO3		Co(OH)2	36
13	H2 SO4		Be(OH)2	86
14	НСlO4		Ca(OH)2	185
15	H PO	4	Ba(OH)2	342
	3	4
16	H2SeO4		Cr(OH)3	136

3.9. При обработке медно-алюминиевого сплава массой, равной m грамм, избытком соляной кислоты выделился водород объемом V литров (газ измерен при нормальных условиях). Каков состав сплава?

Вари-	Масса	Объем	Вари-	Масса	Объем
ант	сплава	водорода	ант	сплава m,	водорода
	m, г	V(H2), л		г	V(H2), л
01	10	7,6	09	10	6,5
02	12	8,4	10	15	11,2
03	10	5,6	11	20	16,7
04	20	15,9	12	10	4,8
05	20	18,2	13	15	13,5
06	10	9,6	14	10	7,4
07	15	10,8	15	20	13,2
08	20	16,9	16	20	17,3

ЗЛО. Для растворения металла X массой m1 грамм потребовалось m2 грамм кислоты Y. Определите молярную массу эквивалента металла. Какой металл растворяли в кислоте, если валентность металла X равна n? Какой объем водорода выделился при этом (н. у.)?

Вари-	Масса	Кислота У	Масса	Валентность
ант	металла X		кислоты Y m	металла X
	m ,(Х), г		2(У), г	3
01	2,7	H2SO4	14,7	3
02	7,0	СН3СООН	4,06	2
03	4,8	НВг	32,4	2
04	5,4	НС1	9,86	2
05	10,0	н3ро4	14,2	1
06	6,4	H2S04	9,6	2
07	8,2	НС1	9,2	2
08	3,6	H2SO4	39,2	2
09	7,5	H3P04	6,3	1
10	6,8	СН3СООН	12,5	2
11	2,5	H2S04	4,2	2
12	12,5	H2S04	21,9	2
13	4,4	CH3COOH	3,8	2
14	6,2	НС1	25,1	3
15	8,4	H2SO4	15,0	2
16	5,6	HC1	6,9	2

3.11. Определите массовую долю примесей в техническом сульфиде железа(П), если при взаимодействии m грамм сульфида с разбавленной серной кислотой выделилось V литров сероводорода при t° С и давлении Р кПа?

Вари-	Масса ( FeS +	Объем	Температура t,	Давление
ант	примесь) m, г	H 2 S V(H	°С	Р, кПа
		2S), л
01	10	1,6	27	168,6
02	12	1,85	21	125,5
03	8,4	1,3	17	143,7
04	15	2,5	23	104,8
05	7,6	0,85	20	107,5
06	20	3,4	18	102,8
07	16	2,8	25	143,6
08	25	4,2	22	108,7
09	5,6	0,95	27	176,3
10	14	2,2	19	156,2
11	6,5	1,1	20	145,9
12	16	2,4	30	186,5
13	22	3,2	26	123,4
14	10	1,9	16	101,7
15	7,5	1,2	18	124,6
16	24	4,3	20	108,4

4. Растворы. Способы выражения состава растворов и их взаимные пересчеты

Дисперсные системы. Основные характеристики дисперсных систем. Степень дисперсности. Классификация дисперсных систем. Гетерогенные и гомогенные дисперсные системы.

Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Способы выражения состава растворов и их взаимные пересчеты. Приготовление растворов с заданной концентрацией.

Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения

4.1. Вычислите массу воды и вещества X, которые необходимо взять для приготовления раствора массой m грамм с массовой долей растворенного вещества равной ω (Х).

Вари-ант	Масса раствора	Вещество X	Массовая доля ω
	т, г		(Х), %
01	250	Хлорид бария	5
02	120	Сульфат натрия	10
03	340	Хлорид железа(Ш)	6
04	260	Гидроксид натрия	20
05	450	Иодид калия	8
06	300	Сульфат алюминия	15
07	550	Карбонат натрия	12
08	760	Гидрокарбонат натрия	4
09	240	Нитрат серебра	9
10	850	Ацетат натрия	14
11	420	Фосфат натрия	16
12	500	Сульфат цинка	13
13	750	Нитрат магния	20
14	350	Хлорид меди(П)	15
15	640	Сульфит натрия	8
16	440	Перманганат калия	5

4.2. Вычислите массу и количество вещества X, растворенного в растворе объемом V с массовой долей вещества X равной ω (Х) и плотностью раствора р.

Вари-	Вещество X	Объем	Массовая	Плотность
Вари-		Объем	Массовая	Плотность
ант		раствора	доля ω (Х),	раствора р,
		V, мл	%	г/см3
01	Гидроксид натрия	560	50	1,525
02	Хлорид аммония	450	8	1,071
03	Серная кислота	1200	26	1,186
04	Фосфорная кислота	650	40	1,254
05	Гидроксид калия	1500	14	1,128
06	Сульфат алюминия	840	20	1,225
07	Бромид калия	900	40	1,374
08	Хлорид бария	1400	4	1,034
09	Уксусная кислота	750	35	1,044
10	Нитрат серебра	225	20	1,194

Вари-	Вещество X	Объем	Массовая	Плотность
Вари-		Объем	Массовая	Плотность
ант		раствора V,	доля ω (Х),	раствора р,
		мл	%	г/см3
11	Карбонат натрия	460	4	1,039
12	Соляная кислота	320	16	1,078
13	Иодид калия	275	50	1,545
14	Сульфат натрия	480	8	1,072
15	Хлорид железа(Ш)	620	50	1,861
16	Гидроксид аммония	320	12	0,950

4.3. Какой объем (при нормальных условиях) газа X следует растворить в воде объемом V для того, чтобы получить раствор вещества X с массовой долей этого вещества, равной ω (X)?

Вариант	Газ X	Объем воды V	Массовая
			доля
			ω (Х), %
01	Аммиак	1 л	8
02	Сероводород	500 мл	2,5
03	Иодоводород	1,2 л	10
04	Оксид серы(IV)	600 мл	1,5
05	Оксид углерода(IV)	1 л	2
06	Хлороводород	1500 мл	25
07	Бромоводород	800 мл	12
08	Аммиак	350 мл	10
09	Сероводород	2 л	3
10	Иодоводород	700 мл	15
11	Оксид серы(IV)	3 л	2
12	Оксид углерода(IV)	2,5 л	2,5
13	Хлороводород	600 мл	30
14	Бромоводород	1,5 л	20
15	Аммиак	500 мл	12
16	Оксид углерода(IV)	200 мл	6

4.4. Какую массу раствора сульфата металла X с массовой долей сульфата, равной ω [Mex(S04)y], можно приготовить из m грамм кристаллогидрата данного металла Mex(S04)y n Н20?

Вари-	Массовая доля	Масса	Вещество
ант	ω [ Mex(S04)y], %	ω [Mex(S04)ynH20], г	Mex(S04)y п Н20
01	15	300	MnSО4 5Н2О
02	3	500	MgSО4 7Н2О
03	10	450	Na2SО4 10Н2О
04	20	280	FeSО4 7Н2О
05	7	350	CuSО4 5Н2О
06	25	400	ZnSО4 7Н2О
07	8	550	CdSО4 6Н2О
08	16	600	NiSО4 7Н2О
09	12	750	BeSО4 4Н2О
10	6	800	A12(SО4)3 18Н2О
11	14	200	Fe2(SО4)3 9Н2О
12	10	650	CoSО4 7Н2О
13	22	700	Cr2(SО4)3 12Н2О
14	18	480	MnSО4 5Н2О
15	20	900	MgSО4 6Н2О
16	4	250	Ga2(SО4)3 18Н2О

4.5. Вычислите объем воды, который необходимо взять для приготовления раствора вещества X с массовой долей равной ω (Х), если количество вещества X равно Y моль ( v(X)= Y моль).

Вари-	Вещество X	Массовая	Количество
ант		доля ω (Х), %	вещества X
			v(X), моль
01	Нитрат серебра	10	1,5
02	Сульфат меди(П)	15	2,3
03	Серная кислота	50	3,6
04	Гидроксид натрия	30	4,4
05	Фосфорная кислота	25	5,6
06	Хлорид цинка	20	1,8
07	Сульфат калия	22	6,8
08	Хлорид аммония	16	2,6
09	Сульфат алюминия	12	3,5
10	Фосфат натрия	10	4,7

			30

<<< < Предыдущая 1 23 / 63 4 5 6 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке Методички

#
05.08.20222.43 Mб18#1 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.20221.38 Mб116#2 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.2022753.19 Кб21#3 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.2022549.07 Кб36#6 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.20222.9 Mб12Задания для самостоятельной работы по курсу химии.pdf