Химия [РТФ, Ваганова, 1 семестр] / Методички / Задания для самостоятельной работы по курсу химии
.pdf
6
в) соляная кислота
|
Вари- |
Вещества |
|
|
ант |
|
|
|
10 |
К2СO3, H2SiO3, Mg(OH)2, Cu , Fe2O3, A1C13, Fe |
|
|
11 |
Na2SO4 , Cr(OH)3, SO2, Ba(NO3)2, AgNO3, CaO, Mg |
|
|
12 |
P2O5, CuO , Pb(NO3)2, SiO2, A12O3, Na2SO3, Mg(OH)2, Zn |
|
|
13 |
ZnO, H2SO4 , Mg, ZnSO4 , NaOH, SO3, Pb(CH3COO)2, NaNO2 |
|
г) раствор гидроксида натрия |
|||
|
|
|
|
Вари- |
Вещества |
||
ант |
|
|
|
14SO2, НСlO, Са(ОН)2, Fe, MgO, Ве(ОН)2 , CuCl2, K2SO4
15As2Os, CaO , Fe(OH)2 , Al(OH)3, CrCl3, KC1, Zn , H2S
16Ba(OH)2, HC1O3, Sn(OH)2, SiQ2, Al, NiSO4, Ag , KNO3
1.11.Напишите уравнения реакций образования солей (средних, кислых
иосновных), которые могли бы получиться при взаимодействии указанных кислот и оснований. Назовите полученные соли.
Вари- |
|
Вещества |
|
ант |
|
|
|
01 |
Угольная кислота |
|
Гидроксид бария |
02 |
Азотная кислота |
|
Гидроксид алюминия |
03 |
Фосфорная кислота |
|
Гидроксид кальция |
04 |
Соляная кислота |
|
Гидроксид железа(Ш) |
05 |
Селеновая кислота |
|
Гидроксид бария |
06 |
Серная кислота |
|
Гидроксид стронция |
07 |
Сернистая кислота |
|
Гидроксид натрия |
08 |
Фосфорная кислота |
|
Гидроксид калия |
09 |
Серная кислота |
|
Гидроксид алюминия |
10 |
Сероводородная кислота |
|
Гидроксид калия |
11 |
Хлорная кислота |
|
Гидроксид магния |
12 |
Соляная кислота |
|
Гидроксид хрома(Ш) |
13 |
Азотная кислота |
|
Гидроксид железа(Ш) |
14 |
Угольная кислота |
|
Гидроксид меди(И) |
15 |
Сернистая кислота |
|
Гидроксид кальция |
16 |
Фосфорная кислота |
|
Гидроксид аммония |
11
3.12. Составьте уравнения реакций, в результате протекания которых, могли бы получиться приведенные в таблице соли. Назовите эти вещества. Как превратить эти кислые или основные соли в средние соли? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Вари-- |
Вещества |
Вари-- |
Вещества |
ант |
|
ант |
|
01 |
(CuOH)2CO3, Fe(HSO4)3 |
09 |
K3HP2O7, Cr(OH)2NO3 |
02 |
[Fe(OH)2]2SO4, Ca(HCO3)2 |
10 |
А12(НРO4)3, (ZnOH)2SO4 |
03 |
Cr(OH)2NO3, Ba(HSOs)2 |
11 |
Mg(H2PO4)2, CoOHCl |
04 |
АlOНС12, Na2H2P2O7 |
12 |
Ba(HCO3)2, NiOHBr |
05 |
(CoOH)2SO4, K2HAsO4 |
13 |
Cr(HSO4)3, (MgOH)3PO4 |
06 |
FeOHSO3, Ca(H2PO4)2 |
14 |
Ca(H2AsO4)2, FeOH(C1O3)2 |
07 |
PbOHC1O4, Fe(HCO3)2 |
15 |
Co(HSO4)2, [Al(OH)2]3PO4 |
08 |
Cr(OH)2Br, MgHPO4 |
16 |
BaH2P2O7, FeOH(NO3)2 |
2. Основные понятия и законы химии
Абсолютные массы атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса и её расчет. Количество вещества и его расчет. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса и её расчет. Молярный объем. Эквиваленту фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента. Эквивалентный объем. Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро и следствия из него, закон эквивалентов. Газовые законы.
Варианты контрольных заданий для самостоятельного решения
2.1. Вычислите относительную молекулярную массу, молярную массу и массу одной молекулы (в граммах) веществ, приведенных в таблице:
Вари- |
|
Вещества |
|
ант |
|
|
|
01 |
Гидроксид алюминия |
|
сульфат натрия |
02 |
Оксид фосфора(V) |
|
азотная кислота |
03 |
Гидроксид кальция |
|
нитрат калия |
04 |
Оксид селена(VI) |
|
сульфит калия |
05 |
Гидроксид магния |
|
сульфат железа(И) |
06 |
Фосфорная кислота |
|
хлорид алюминия |
|
|
|
|
12
6
|
|
|
|
Вари- |
|
Вещества |
|
ант |
|
|
|
07 |
Серная кислота |
|
дихромат калия |
08 |
Оксид углерода(IV) |
|
перманганат калия |
09 |
Оксид бора |
|
хромат серебра(I) |
10 |
Селеноводород |
|
нитрат меди(II) |
11 |
Гидроксид кобальта(II) |
|
карбонат кальция |
12 |
Оксид алюминия |
|
хлорид бария |
13 |
Оксид марганца(IV) |
|
хлорат калия |
14 |
Хлорная кислота |
|
силикат натрия |
15 |
Сероводород |
|
хлорид аммония |
16 |
Оксид железа(Ш) |
|
фосфат кальция |
2.2. Рассчитайте массу указанного ниже вещества, если количество вещества X равно х моль [v(X) = х моль], а количество вещества Y равно у моль [ v(Y) = у моль]:
Вари- |
Вещество X |
v(X), |
Вещество Y |
v(Y), |
ант |
|
моль |
|
МОЛЬ |
01 |
Хлорат калия |
0,7 |
фосфорная кислота |
2,3 |
02 |
Сульфат алюминия |
1,5 |
гидроксид кальция |
0,3 |
03 |
Гидрокарбонат натрия |
0,8 |
азотная кислота |
1,6 |
04 |
Гидроксид магния |
2,1 |
фосфат натрия |
0,6 |
05 |
Нитрат меди(П) |
3,7 |
оксид железа(Ш) |
0,9 |
06 |
Гидроксокарбонат |
0,4 |
гидроксид |
3,5 |
|
кальция |
|
кобальта(II) |
|
07 |
Нитрат серебра(I) |
1,2 |
сульфид алюминия |
2,7 |
08 |
Карбонат лития |
0,5 |
бромид бария |
4,3 |
09 |
Хромат натрия |
2,4 |
оксид мышьяка(V) |
0,4 |
10 |
Сульфат бария |
0,2 |
борная кислота |
7,5 |
11 |
Оксид cepы(IV) |
5,5 |
бромид кальция |
0,7 |
12 |
Сульфат марганца(II) |
6,3 |
гипохлорит натрия |
0,9 |
13 |
Гидроксид бария |
0,3 |
нитрат свинца(II) |
3,8 |
14 |
Перманганат калия |
2,2 |
оксид висмута(III) |
0,2 |
15 |
Дихромат калия |
0,6 |
сульфат цинка |
2,6 |
16 |
Гидроксокарбонат |
1,5 |
гидроксид |
6,8 |
|
натрия |
|
железа(Ш) |
|
13
2.3.Определите, количество вещества X, содержащееся в массе вещества, равной m грамм. Определите число атомов каждого элемента, содержащегося в этой порции вещества:
Вари- |
Вещество X |
m(Х), г |
Вещество X |
m(Х), г |
ант |
|
|
|
|
01 |
Аммиак |
51,0 |
Хромат калия |
38,8 |
02 |
Гидроксид калия |
19,2 |
Нитрат бария |
522 |
03 |
Хлорид натрия |
17,5 |
Гидрокарбонат кальция |
324 |
04 |
Сульфат калия |
354 |
Фосфорная кислота |
19,6 |
05 |
Бромид аммония |
86,4 |
Карбонат кальция |
200 |
06 |
Дихромат натрия |
168 |
Оксид алюминия |
30,6 |
07 |
Нитрат меди(П) |
56,4 |
Сульфат бария |
466 |
08 |
Фосфат натрия |
23.8 |
Серная кислота |
245 |
09 |
Перманганат калия |
63,2 |
Оксид cepы(VI) |
160 |
10 |
Хлорид олова(П) |
18,3 |
Хлорная кислота |
200,1 |
11 |
Сульфит калия |
632 |
Сероводород |
6,8 |
12 |
Селеновая кислота |
42,9 |
Нитрат натрия |
340 |
13 |
Гидроксид бария |
85,5 |
Хлорид аммония |
107 |
14 |
Гидроксид кальция |
35,7 |
Дигидрофосфат натрия |
370 |
15 |
Сульфид натрия |
275 |
Гидроксохлорид алюминия |
11,5 |
16 |
Хлорид алюминия |
267 |
Гидроксид калия |
14,0 |
2.4. Какому количеству вещества соответствует порция газа X, состоящая из N молекул данного газа? Какой объём будет занимать этот газ при нормальных условиях? Какова его масса?
Вариант |
Газ X |
Число молекул |
|
|
|
N(X) |
|
01 |
Оксид cepы(IV) |
1,2 · 10 24 |
|
02 |
Бутан (С4Н10) |
9,03 · 1023 |
|
03 |
Оксид азота(II) |
5,4 |
·10 24 |
04 |
Сероводород |
3,6 |
·1024 |
05 |
Этан (С2Н6) |
1,2 |
·1023 |
06 |
Оксид углерода(П) |
1,8 |
·1024 |
07 |
Аммиак |
6,02 |
·10 22 |
08 |
Оксид углерода(IV) |
42 |
·10 24 |
09 |
Пропан |
1,8 |
·1023 |
|
|
|
|
14
6
|
|
|
|
Вариант |
Газ X |
Число молекул |
|
|
|
N(X) |
|
10 |
Неон |
6,02 · 1 025 |
|
11 |
Озон |
1,5 |
·10 25 |
12 |
Метан |
2,4 |
·1024 |
13 |
Оксид азота(IV) |
3,01 |
·10 22 |
14 |
Азот |
6,02 |
·1024 |
15 |
Ацетилен |
4,8 |
·10 24 |
16 |
Хлороводород |
5,4 |
·10 25 |
2.5. Вычислите молярную массу вещества X, если N молекул этого вещества имеют массу m грамм:
Вари- |
Число |
Масса |
Вариант |
Число |
Масса |
ант |
молекул |
т(Х), г |
|
молекул |
т(Х), г |
|
N(X) |
|
|
N(X) |
|
01 |
5,2 10 24 |
138,2 |
09 |
6,04 1 024 |
160,5 |
02 |
1,5 10 24 |
85,0 |
10 |
7,5 10 24 |
199,3 |
03 |
1,8 10 23 |
33,3 |
11 |
12,05 1023 |
196,2 |
04 |
3,01 10 24 |
182,5 |
12 |
8,3 10 22 |
13,8 |
05 |
9,1 10 24 |
241,9 |
13 |
12,5 10 25 |
3322,3 |
06 |
6,8 10 23 |
19,2 |
14 |
1,07 10 24 |
60,43 |
07 |
7,22 10 23 |
85,2 |
15 |
1,8 10 25 |
316,95 |
08 |
1,56 10 24 |
166,4 |
16 |
5,6 10 23 |
31,6 |
2.6. Какова масса газа X, находящегося в баллоне вместимостью V дм при температуре t 0 С и давлении Р кПа? Сколько молекул газа содержится в этом баллоне?
Вари- |
Газ X |
Объем |
Температура |
Давление |
ант |
|
V(X), |
t , |
Р, кПа |
|
3 |
° С |
|
|
|
|
дм |
|
|
|
|
|
|
|
01 |
Аммиак |
20 |
27 |
303,9 |
02 |
Кислород |
13,5 |
17 |
150,6 |
03 |
Водород |
100 |
18 |
202,6 |
04 |
Хлор |
15 |
20 |
253,6 |
05 |
Азот |
60 |
25 |
405,2 |
06 |
Метан |
50 |
19 |
145,6 |
|
|
|
|
|
15
Вари- |
Газ X |
Объем |
Температура t , |
Давление |
ант |
|
V(X), |
° С |
Р, кПа |
|
|
дм3 |
|
|
07 |
Ацетилен |
25 |
30 |
506,5 |
08 |
Этилен |
30 |
26 |
202,6 |
09 |
Этан |
70 |
16 |
456,3 |
10 |
Сероводород |
20 |
21 |
303,4 |
11 |
Гелий |
50 |
23 |
354,5 |
12 |
Оксид углерода(IV) |
100 |
19 |
182,3 |
13 |
Оксид cepы(IV) |
10 |
17 |
253,5 |
14 |
Оксид азота(II) |
40 |
27 |
303,9 |
15 |
Хлороводород |
35 |
25 |
258,8 |
16 |
Пропан |
15 |
23 |
465,4 |
2.7. При температуре ti С давление в баллоне с азотом равно Рх МПа. При какой температуре оно станет равным Р2 МПа?
Вариант |
Температура |
|
Давление |
|
|
t 1 , |
Р1, МПа |
|
Р2, МПа |
|
° С |
|
|
|
01 |
15 |
9,43 |
|
13,6 |
02 |
23 |
8,75 |
|
24,8 |
03 |
17 |
9,64 |
|
12,9 |
04 |
21 |
10,23 |
|
15,6 |
05 |
18 |
8,97 |
|
18,4 |
06 |
22 |
9,88 |
|
14,9 |
07 |
16 |
9,49 |
|
21,4 |
08 |
19 |
8,85 |
|
16,8 |
09 |
20 |
9,86 |
|
14,9 |
10 |
14 |
10,35 |
|
20,7 |
11 |
24 |
9,56 |
|
13,8 |
12 |
15 |
8,96 |
|
15,4 |
13 |
17 |
10,15 |
|
21,3 |
14 |
22 |
9,64 |
|
12,6 |
15 |
19 |
9,79 |
|
18,4 |
16 |
20 |
10,54 |
|
24,6 |
16
6
2.8. Какой объём займет газ X, массой m грамм, при температуре t С и давлении, равном Р Па:
Вари- |
Газ X |
Температура t |
Давление |
Масса |
ант |
|
, |
Р, Па |
m(Х), г |
|
|
° С |
|
|
01 |
Хлороводород |
15 |
99 646 |
73 |
02 |
Метан |
25 |
102 465 |
48 |
03 |
Ацетилен |
21 |
98 648 |
520 |
04 |
Сероводород |
19 |
101 857 |
714 |
05 |
Бромоводород |
22 |
99762 |
16,2 |
06 |
Оксид углерода(II) |
17 |
100 864 |
84 |
07 |
Оксид серы(IV) |
18 |
99 798 |
147,2 |
08 |
Аммиак |
17 |
101 860 |
340 |
09 |
Оксид азота(II) |
23 |
99 986 |
56 |
10 |
Азот |
24 |
101 300 |
420 |
11 |
Этилен |
19 |
100 958 |
168 |
12 |
Этан |
21 |
99 450 |
90 |
13 |
Хлор |
20 |
101 680 |
497 |
14 |
Кислород |
27 |
99 864 |
448 |
15 |
Селеноводород |
25 |
120 654 |
48,6 |
16 |
Оксид азота(I) |
17 |
98 766 |
154 |
2.9. При какой температуре 1 литр газа X будет иметь массу, равную 1 грамму, если давление равно 101,3 кПа?
Вари- |
Газ X |
Вари- |
Газ X |
ант |
|
ант |
|
01 |
Хлор |
09 |
Селеноводород |
02 |
Азот |
10 |
Кислород |
03 |
Оксид азота(П) |
11 |
Этан |
04 |
Метан |
12 |
Оксид углерода(П) |
05 |
Хлороводород |
13 |
Сероводород |
06 |
Аммиак |
14 |
Бромоводород |
07 |
Фтор |
15 |
Оксид серы(IV) |
08 |
Ацетилен |
16 |
Оксид азота(IV) |
17
2.10. В сосуд объемом V литров, из которого предварительно был выкачан воздух, ввели при температуре t1 0 С газ X объемом V1 и газ У объе-мом V2 . Объемы газов V1 и V2 были измерены при нормальных условиях. Чему стало равно давление газа внутри сосуда?
Вари- |
Объем V, |
Темпера-- |
Газ X |
Объем |
Газ У |
Объем |
ант |
л |
тура t , |
|
V,(X), л |
|
V2(Y), л |
|
|
° С |
|
0,896 |
|
|
01 |
3 |
25 |
H2 |
N2 |
5,6 |
|
02 |
5 |
21 |
CH4 |
1,12 |
H2 |
3,36 |
03 |
10 |
17 |
С2Н4 |
15,68 |
СН4 |
0,672 |
04 |
4 |
20 |
NO |
4,48 |
O2 |
2,24 |
05 |
6 |
18 |
C3H8 |
44,8 |
C4H10 |
5,6 |
06 |
10 |
22 |
O2 |
56,0 |
N2 |
33,6 |
07 |
2 |
17 |
CO |
1,12 |
H2 |
4,48 |
08 |
24 |
15 |
H2 |
67,2 |
N2 |
33,6 |
09 |
3 |
16 |
CH4 |
2,24 |
C3H8 |
5,6 |
10 |
8 |
21 |
Не |
11,2 |
H2 |
22,4 |
11 |
5 |
19 |
Ne |
2,24 |
N2 |
33,6 |
12 |
10 |
20 |
СО |
33,6 |
CO2 |
13,44 |
13 |
4 |
17 |
H2 |
8,96 |
CO |
4,48 |
14 |
6 |
27 |
C4H10 |
7,84 |
С3Н8 |
5,6 |
15 |
20 |
25 |
H2 |
20,16 |
с2н6 |
17,92 |
16 |
3 |
23 |
Не |
11,2 |
N2 |
0,56 |
2.11. Какое давление надо приложить для того, чтобы газ X массой m грамм занимал объем равный V при температуре t0 С ?
Вари- |
Газ X |
Масса газа |
Объем |
Температура |
ант |
|
т(Х), г |
газа |
t , |
|
|
|
V(X), л |
° С |
01 |
Хлор |
315 |
2 |
20 |
02 |
Ацетилен |
520 |
5 |
17 |
03 |
Водород |
100 |
3 |
16 |
04 |
Кислород |
960 |
10 |
18 |
05 |
Метан |
54 |
2 |
19 |
06 |
Этилен |
420 |
5 |
17 |
07 |
Аммиак |
1700 |
10 |
21 |
|
|
|
|
18 |
6
Вари- |
Газ X |
Масса газа |
Объем |
Температура |
ант |
|
m(Х), г |
газа |
t , |
|
|
|
V(X), л |
° С |
08 |
Этан |
45 |
2 |
22 |
09 |
Оксид углерода(IV) |
1100 |
50 |
15 |
10 |
Азот |
294 |
10 |
17 |
11 |
Гелий |
420 |
50 |
19 |
12 |
Пропан |
880 |
15 |
20 |
13 |
Хлороводород |
730 |
5 |
23 |
14 |
Оксид азота(П) |
660 |
3 |
16 |
15 |
Бутан |
290 |
10 |
22 |
16 |
Неон |
840 |
20 |
17 |
2.12. При нормальных условиях газ X занимает объем, равный V, и имеет массу m грамм. Какова молярная масса газа X и плотность этого газа по газу У? Какой газ может соответствовать газу X?
Вариант |
Объем газа |
Масса газа X |
Газ У |
|
X V(X) |
m(Х), г |
|
01 |
1 л |
1,25 |
Водород |
02 |
200 мл |
0,23 |
Азот |
03 |
600 мл |
1,714 |
Воздух |
04 |
1 л |
2,1 |
Водород |
05 |
500 мл |
0,76 |
Кислород |
06 |
1 л |
2,86 |
Азот |
07 |
300 мл |
0,348 |
Водород |
08 |
400 мл |
0,652 |
Ацетилен |
09 |
1 л |
2,14 |
Воздух |
10 |
500 мл |
0,76 |
Кислород |
11 |
300 мл |
0,59 |
Метан |
12 |
2 л |
1,43 |
Водород |
13 |
400 мл |
0,57 |
Азот |
14 |
1,5 л |
2,01 |
Ацетилен |
15 |
600 мл |
2,17 |
Метан |
16 |
700 мл |
1,44 |
Воздух |
19
2.13. Определите относительную плотность газовой смеси, состоящей из газа X объемом, равным V1, и газа У объемом, равным V2:
а) по водороду; б) по воздуху.
Объемы газов приведены к нормальным условиям.
Вари- |
Газ X |
Объем |
Газ У |
Объем |
ант |
|
V,(X), л |
|
V2(У), л |
01 |
Аргон |
56 |
Азот |
28 |
02 |
Водород |
20 |
Оксид углерода(IV) |
46 |
03 |
Азот |
62 |
Водород |
24 |
04 |
Оксид углерода(II) |
48 |
Оксид углерода(IV) |
36 |
05 |
Азот |
15 |
Оксид углерода(II) |
64 |
06 |
Метан |
36 |
Водород |
44 |
07 |
Гелий |
16 |
Азот |
68 |
08 |
Неон |
76 |
Оксид углерода(IV) |
20 |
09 |
Азот |
38 |
Кислород |
26 |
10 |
Водород |
26 |
Этан |
43 |
11 |
Оксид углерода(IV) |
44 |
Водород |
30 |
12 |
Гелий |
52 |
Аргон |
44 |
13 |
Метан |
18 |
Оксид углерода(II) |
62 |
14 |
Оксид азота(IV) |
24 |
Азот |
58 |
15 |
Азот |
42 |
Кислород |
46 |
16 |
Метан |
34 |
Ацетилен |
52 |
2.14. Какой объем кислорода при температуре t Си давлении Р можно получить при прокаливании хлората калия ( КСlO3 ) массой, равной m кг, в котором массовая доля примесей составляет ω % ?
|
Температура |
Давление |
Масса соли |
Массовая доля |
Вари - |
t , |
Р, кПа |
т(КСlO3 ), кг |
примесей |
ант |
°С |
|
|
( ω) . |
|
|
|
|
% |
01 |
17 |
120 |
3,45 |
5,0 |
02 |
21 |
99,8 |
2,64 |
4,5 |
03 |
19 |
105,6 |
1,68 |
6,2 |
04 |
20 |
98,7 |
0,75 |
10,0 |
05 |
18 |
102,3 |
2,15 |
7,5 |
06 |
22 |
101,3 |
3,62 |
8,0 |
|
|
|
|
20 |