
- •Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
- •Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов. Теоретический материал к занятию:
- •Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
- •Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
- •Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:
- •Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль №02.
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 8.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Для реакции
- •Пример 11.
- •Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Лабораторная работа. Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Тема: Химическая кинетика. Теоретический материал к занятию:
- •Истинная скорость (в любой момент времени) определяется первой производной концентрации по времени:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Определите порядок реакции
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
- •Приготовление реакционной смеси.
- •Проведение измерений при комнатной температуре.
- •Проведение измерений при повышенной температуре.
- •Проведение измерений в присутствии катализатора.
- •Тема: Свойства водных растворов Теоретический материал к занятию:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Лабораторная работа. Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Свойства растворов
Пример 12
Энергетические профили реакций.
Для прямой реакции Еа= 80 кДж/моль;rН= 25 кДж/моль. Чему равны энергия активации и стандартная энтальпия обратной реакции?
Решение.Учитывая, что прямая
реакция является эндотермической (rНпр. > 0).
rН(прям)= Еа(прям)-Еа(обрат)
или
Еа(обрат) = Еа(прям)-rН(прям)
Тогда
Еа(обрат) = 80 кДж/моль - 25 к Дж/моль = 55 кДж/моль
rН(обрат)= -25 кДж/моль
Ответ: Еа(обрат)= 55 кДж/моль;rН(обрат)= -25 кДж/моль
Занятие ___. Дата ____.____. 20___
МОДУЛЬ №03. Химическая кинетика.
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
3.8; 3.13; 3.53; 3.56
Занятие ___. Дата ____.____. 20___
МОДУЛЬ №03. Химическая кинетика.
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
3.67; 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111
Домашнее задание:
Процесс X протекает по кинетическому уравнению первого порядка. Определите время, за которое процесс пройдет на х %, используя значения периода полупревращения.
τ0,5=______________________
Определите, как соотносится значение скорости ферментативной реакции со значением максимально возможной скорости при условии данной концентрации субстрата, используя значение константы Михаэлиса - Ментен.
Км _________________моль/л.
Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
Цель: научиться экспериментальным путем определять кинетические параметры: константу скорости, период полупревращения, энергию активации в отсутствие и в присутствии катализатора, коэффициент Вант—Гоффа. Изучить влияние катализатора и температуры на скорость реакции.
Задание: исследовать кинетику реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода в отсутствие и присутствии катализатора и при повышенной температуре.
Оборудование: секундомер, термометр, водяная баня, воронка, мерный цилиндр, мерная пробирка, коническая колба вместимостью 250 мл, бюретка.
Реактивы: раствор иодида калия (с(КI) = 0,03 моль/л), раствор тиосульфата натрия (c(Na2S2О3) = 0,05 моль/л), раствор пероксида водорода (с(Н2О2) = 0,15 моль/л), растоворы молибдата аммония в капельницах (насыщенный и с с((NH4)6Mo7O24) = 0,005 моль/л), раствор крахмала в капельнице, серная кислота (c(H2SO4) = 1 моль/л).
Сущность работы:
Пероксид водорода в кислой
среде медленно окисляет ионы иода:2I-
+ Н2О2
+ 2Н+
→ I2
+ 2Н2О
В реакции участвуют 3 вида частиц, и в реакционной смеси могут изменяться концентрации всех этих частиц. Но кислота добавляется в смесь в большом избытке и по этому с(Н+) может считаться постоянной.Кроме того, в ходе опыта к смеси периодически добавляют тиосульфатнатрия, который реагирует с образующимся иодом, возвращая ионы I- в исходное состояние:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
Поэтому концентрация I- также сохраняется практически постоянной. Таким образом, переменными величинами остаются время t и концентрация пероксида водорода. Поэтому считаем данную реакцию реакцией первого порядка.
Выполнение эксперимента: