- •Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
- •Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов. Теоретический материал к занятию:
- •Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
- •Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
- •Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:
- •Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль №02.
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 8.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Для реакции
- •Пример 11.
- •Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Лабораторная работа. Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Тема: Химическая кинетика. Теоретический материал к занятию:
- •Истинная скорость (в любой момент времени) определяется первой производной концентрации по времени:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Определите порядок реакции
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
- •Приготовление реакционной смеси.
- •Проведение измерений при комнатной температуре.
- •Проведение измерений при повышенной температуре.
- •Проведение измерений в присутствии катализатора.
- •Тема: Свойства водных растворов Теоретический материал к занятию:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Лабораторная работа. Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Свойства растворов
- •Протолитические равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример 9
- •M(сн3соок)
- •0,0482 Моль/л 0,1 л 98 г/моль
- •Пример 16
- •Пример 20
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Свойства буферных растворов. Лабораторная работа. Свойства буферных растворов, определение буферной емкости.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Лигандообменные равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
- •Редокс-равновесия и редокс-процессы
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2 . Определение направления редокс-процесса в стандартном состоянии
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Пример 13
- •Пример 14
- •После введения некоторого количества протолита значение редокс-потенциала системы уменьшается:
- •Пример 15
- •Пример 16
- •Пример 17
- •Пример 18
- •Пример 19
- •Ответ: эдс гальванического элемента равна 0,118 в.
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
1.22; 1.26; 1.29; 1.34; 1.37; 1.41; 1.46
ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА | ||
Мерная колба |
Коническая колба |
Пробирки |
Бюретка |
Химический стакан |
Пипетка Мора |
Мерные цилиндры |
Воронка |
Капельница |
Чашка Петри |
Предметные стекла |
Стеклянные палочки |
Штатив |
Горелка |
Штатив Бунзена |
Занятие 2. Дата ____.____. 20___
Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
Титриметрический анализ – измерение объёма титранта, затраченного на реакцию с анализируемым веществом.
Титрант – раствор с точно известной концентрацией.
Титрование – постепенное добавление титранта к анализируемому веществу до достижения точки эквивалентности.
Точка эквивалентности (т.э.) – момент завершения реакции между титрантом и анализируемым веществом.
Аликвотная проба – точно измеренный объём анализируемого вещества.
Ацидиметрия – титрантом является кислота.
Алкалиметрия – титрантом является основание.
Первичный стандарт – раствор вещества, который готовят по точной массе.
Стандартизация титранта – установление точной концентрации титранта.
Закон эквивалентов: с(1/z X) ∙ V (X) = с(1/z T) ∙ V (T)
Задача 1
Рассчитайте объём 20%-ого раствора KOH (ρ = 1,3 г/мл), необходимый для приготовления 1,5 л раствора с концентрацией С (KOH) = 0,1 моль/л.
Дано: ω(KOH) = 20% C(KOH) = 0,1 моль/л V(KOH) = 1,5 л ρ = 1,3 г/мл |
Эталон решения:
V(р-р) = |
V(KOH, 20% р-р) = ?
|
ρ дано в условии задачи, массу раствора следует определить. |
Массу раствора щёлочи с ω = 20% можно рассчитать зная массу KOH, содержащуюся в этом растворе:
ω =
m (р-р) = ω % дано в условии задачи, массу KOH следует определить.
3. Массу KOH можно определить, зная молярную массу KOH и количество вещества KOH.
m(KOH) = M(KOH) ∙ υ(KOH) M(KOH) = 56г/моль.
4. Количество вещества KOH можно определить, зная объём раствора и молярную концентрацию KOH в нём.
υ(KOH) = V(р-р) ∙ C(KOH)
Объём раствора и C(KOH) даны в условии задачи.
Находим количество вещества KOH:
n(KOH) = 1,5 л ∙ 0,1 моль/л = 0,15 моль
Находим массу щёлочи:
m(KOH) = 0,15 моль ∙ 40 г/моль = 6 г
Находим массу исходного раствора, содержащего 6 г KOH:
m(р-р) = = 30 г
Находим объём исходного раствора
V(р-р) = = 23 мл
Ответ: Для приготовления требуемого раствора необходимо взять 23 мл исходного раствора. Остальное – вода до объёма 1,5 л.
Задача 2
Раствор гидроксида натрия неизвестной концентрации разбавлен в мерной колбе на 250 мл водой. На титрование 20 мл полученного раствора по реакции:
2NaOH + 2H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
расходуется 24 мл рабочего раствора серной кислоты с C(1/2H2SO4) = 0,08 моль/л.
Определить массу NaOH, содержащуюся в испытуемом растворе.
Дано: V1(NaOH) = 200 мл = 0,20 л. V2(NaOH) = 20 мл V(H2SO4) = 22 мл С(1/2H2SO4) = 0,055 моль/л |
Эталон решения: 1. По закону эквивалентов находим молярную концентрацию эквивалента NaOH. С(NaOH) ∙V(NaOH) = C(1/2H2SO4) ∙V(H2SO4) C(NaOH)= = 0,605 моль/л. |
m (NaOH) = ? |
|
2. Находим массу NaOH во всём объёме:
m(NaOH) = C(NaOH) ∙V1(NaOH) ∙M(NaOH)
m(NaOH) = 0,605 моль/л∙0,20 л∙40 г/моль = 4,84 г
Ответ: В растворе содержится 4,84 г NaOH.