Учебное пособие 800215

Количественно электролитическая диссоциация характеризуется степенью и константой диссоциации. Для сильных электролитов степень диссоциации принята равной единице, для слабых она значительно меньше единицы.

Химическое взаимодействие в растворе электролита возможно в том случае, если ионы одного электролита с ионами другого образуют малорастворимые или малодиссоциирующие вещества (осадки или слабые электролиты) и

газы.

Реакция среды характеризуется водородным показателем:

pН = − lg C H+ .

В нейтральной среде рН=7, в кислой − рН<7, в щелочной − рН>7.

Гидролиз – разложение водой. При растворении соли в воде происходит её электролитическая диссоциация на анионы и катионы, которые могут взаимодействовать с водой. Гидролизу подвергаются ионы слабых электролитов. Если катион соли является остатком слабого основания, то в результате взаимодействия с водой образуется это слабое основание. Если анион соли – остаток слабой кислоты, то в результате гидролиза образуется слабая кислота.

Таким образом, гидролизом называется обменное взаимодействие соли с водой, которое сопровождается образованием слабого электролита и измене- нием рН среды.

6. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Гальванический элемент – химический источник постоянного электриче-

ского тока, в котором энергия окислительно-восстановительной реакции пре-

образуется в электрическую.

Простейший гальванический элемент состоит из двух электродов, которые погружены в растворы собственных солей. Более активный металл в гальваническом элементе является анодом, на нем идут процессы окисления. Менее активный металл является катодом, на нём идут процессы восстановления.

Коррозия – это разрушение металлов и сплавов в результате их физико-

химического взаимодействия с окружающей средой.

По механизму протекания процесса различают химическую и электрохи-

мическую коррозию.

Химическая коррозия протекает в средах, которые не проводят электрический ток, например атмосфера сухих газов, растворы неэлектролитов.

Сущность химической коррозии сводится к непосредственному взаимодейст-

вию металла с окислителем окружающей среды без возникновения в системе электрического тока.

Коррозия по электрохимическому механизму происходит в средах, кото-

рые проводят электрический ток, например во влажной атмосфере и почве, в

растворах электролитов. Сущность электрохимической коррозии сводится к возникновению и работе коррозионных элементов.

91

На более активных участках поверхности металла (анодах) происходит окисление металла: Ме0 − n е → Меn+, на менее активных участках поверхности металла (катодах) происходит восстановление окислителя. Наиболее часто при электрохимической коррозии на катоде происходит восстановление ионов водорода или кислорода, растворенного в воде.

Учебное издание

Сергуткина Октябрина Романовна Артамонова Ольга Владимировна Кривнева Галина Георгиевна

ХИМИЯ

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ ИНОСТРАННЫХ СЛУШАТЕЛЕЙ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ОТДЕЛЕНИЯ

В авторской редакции

Подписано в печать 1.10.2013 Формат 60 х 84 1/16. Уч.-изд. л. 5,8. Усл.-печ. л. 5,9 Бумага писчая. Тираж 150 экз. Заказ № 422

_________________________________________________________

Отпечатано: отдел оперативной полиграфии издательства учебной литературы и учебно-методических пособий

Воронежского ГАСУ 394006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84

92