- •Сборник задач и методические указания
- •140400.62 “Электроэнергетика и электротехника”
- •Контрольная работа №1
- •2.1. Механика
- •2.1.1. Основные законы и формулы
- •2.1.2. Примеры решения задач по механике
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Контрольная работа №2
- •3.1. Молекулярная физика и термодинамика
- •3.1.1. Основные законы и формулы
- •3.1.2. Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •3.2. Электростатика
- •Основные законы и формулы
- •3.2.2. Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •3.3. Постоянный электрический ток
- •3.3.1. Основные законы и формулы
- •3.3.2. Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •4. Задачи для контрольных заданий
- •86. Азот находится при нормальных условиях. Найти:
- •5. Варианты контрольных работ
- •5.1. Контрольная работа №1 Механика
- •5.2. Контрольная работа №2 Молекулярная физика. Электростатика. Постоянный ток
- •Приложение
- •Основные физические постоянные Плотности ρ газов
- •Диэлектрическая проницаемость ε
- •Удельное сопротивление ρ и температурный коэффициент α проводимости
- •Библиографический список
- •140400.62 “Электроэнергетика и электротехника”
- •Составители:
- •394026 Воронеж, Московский просп.,14
- •140400.62 “Электроэнергетика и электротехника”
Решение
Для решения задачи удобно воспользоваться распределе- нием молекул по относительным скоростям u:
где
Так как часть молекул обладает скоростями превышающими vв, а часть меньшими, чем νв, то
Наиболее вероятная скорость при Т = 900 К
Отсюда
Пример 6. Найти среднюю продолжительность свобод- ного пробега молекул кислорода при температуре Т=250 К и давлении P =100 Па.
Решение
Средняя продолжительность свободного пробега молекул – величина, обратная среднему числу столкновений, происходящих за 1 секунду:
Так как то
.
Здесь n – концентрация молекул кислорода, - средняя арифметическая скорость молекул кислорода.
Из уравнения состояния идеального газа
тогда
Эффективный диаметр молекул кислорода (величина справочная) d = 0,36 нм = . После подстановки числовых значений получим
Пример 7. Определить отношение удельных теплоём- костей для смеси газов, содержащей гелий массой m1=8 г и водород массой m2 = 2 г.
Решение
Для нагревания смеси газов массой на T при постоянном объёме ей необходимо сообщить количество теплоты где - удельная теплоёмкость смеси.
Часть этого количества теплоты, пойдёт на нагревание гелия, другая часть - на нагревание водорода. Тогда
,
Отсюда .
Аналогично находим ср смеси:
.
Здесь , и , - удельные теплоёмкости гелия и водорода соответственно:
Так как гелий – газ одноатомный, то i1=3, водород – газ двухатомный, следовательно, i2=5.
Отношение удельных теплоёмкостей:
Подставляя выражение для удельных теплоёмкостей, получим:
.
Пример 8. В цилиндре под поршнем находится водород массой m = 0,02 кг при температуре Т1 = 300К. Водород сначала расширялся адиабатно, увеличив свой объём в n1=5 раз, а затем был сжат изотермически, причём объём газа уменьшился в n2 =5 раз. Найти температуру в конце адиабатического расширения и работу, совершаемую газом при этих процессах. Изобразить процесс графически.
Решение
Температуры и объёмы газа, совершающего адиабатный процесс, связаны между собой соотношением
где γ – отношение теплоёмкостей газа при постоянном давлении и постоянном объёме; .
Отсюда получаем следующее выражение для конечной температуры
.
Работа газа при адиабатном расширении может быть определена по формуле
,
где СV – молярная теплоёмкость газа при постоянном объёме.
Работа А2 газа при изотермическом процессе может быть выражена в виде
,
г де n2=V2/V3.
Произведём вычисления, учитывая что для водорода как двухатомного газа γ=1,4, i=5 и M=2·10-3кг/моль, получим
Так как 50,4=1,91 (находится логарифмированием), то
.
Тогда ; .
Знак минус показывает, что при сжатии работа газа совершается над внешними силами. График процесса представлен на рисунке.
Пример 9. Вычислить КПД цикла, состоящего из изобарного, адиабатного и изотермического процессов, если в результате изобарного процесса газ нагревается от Т1=300 К до Т2=600 К.