- •Свойства неорганических соединений и водных растворов электролитов
- •Введение
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры некоторых амфотерных гидроксидов
- •1.2. Соли
- •1.3. Примеры Решения задач
- •1.4. Вопросы для самостоятельной подготовки к контрольной работе
- •1.5. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Тема 2. Равновесия в водных растворах электролитов. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •2.1. Электролитическая диссоциация
- •Кислот, оснований, солей
- •Константа диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (25°с)
- •2.2. Примеры заданий
- •2.3. Ионные реакции двойного обмена
- •Порядок составления уравнений реакций
- •2.4. Водородный показатель рН
- •Логарифмическая шкала и водородный показатель рН
- •Расчеты значений рН и рОн для сильных кислот и оснований Примеры, в которых концентрация выражена в стандартной форме
- •Примеры расчета рН для одноосновных кислот и однокислотных оснований
- •Примеры расчета рН для многоосновных кислот и многокислотных оснований
- •Расчеты значений pH, константы диссоциации, степени диссоциации и концентрации для слабых кислот
- •Примеры расчета значений рН, константы диссоциации и концентрации для слабых кислот
- •1,810-5 Моль/л. Определить рН раствора кислоты с концентрацией 0,1 моль/л.
- •Методы измерения рН
- •Характерная окраска и области перехода ряда индикаторов
- •2.5 Гидролиз солей
- •2.6. Вопросы для самостоятельной подготовки к контрольной работе
- •2.7. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Библиографический список рекомендуемой литературы
- •Оглавление
- •Свойства неорганических соединений и водных растворов электролитов
2.6. Вопросы для самостоятельной подготовки к контрольной работе
Какие вещества называются электролитами? Дайте определение электролитической диссоциации.
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Какие факты подтверждают, что электролитическая диссоциация – процесс обратимый?
Дайте определение степени электролитической диссоциации. От чего она зависит?
Как определить силу электролита? Приведите примеры слабых и сильных электролитов.
Что характеризует константа электролитической диссоциации? Какие факторы влияют на её величину? Какая связь между константой равновесия, константой диссоциации и законом действующих масс?
Дайте определение понятиям: кислота, основание, соль – на основе теории электролитической диссоциации.
Как протекает процесс электролитической диссоциации для амфотерных гидроксидов? Приведите примеры амфотерных гидроксидов.
Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно при 25 °С?
Какие реакции называются ионными?
В каких случаях протекают реакции двойного обмена? Обратимыми или необратимыми они являются?
В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов не протекают?
Ионное произведение воды – величина постоянная. Почему?
Что такое рН? По какой формуле можно рассчитать рН?
Каковы концентрации ионов водорода и водородный показатель в кислой среде? В щелочной среде? В нейтральной среде?
Какова реакция среды при значениях рН: 3; 14; 6; 9; 7? В каком растворе больше кислотность, а в каком – щелочность среды?
Для определения реакции среды достаточно сведений о концентрации ионов водорода (рН). Почему? Ответ обоснуйте.
Какие методы определения рН среды вы знаете? Почему для определения реакции среды можно использовать индикатор?
Что называется гидролизом соли? В чем суть процесса гидролиза?
Какие соли подвергаются гидролизу? Какие соли не подвергаются гидролизу? Какие соли гидролизуются ступенчато?
2.7. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
1. Даны электролиты: Al(OH)3, HCl, NaOH, H3PO4, HNO3, Са(ОН)2, H2SO4, Cr(OH)3, FeCl3, Fe2(SO4)3, ZnSO3, ZnOHCl, ZnCl2, Al(OH)2Cl, AlOHCl2.
Составьте уравнения электролитической диссоциации этих веществ. Какие из этих электролитов образуют в растворе ионы водорода, а какие гидроксид – ионы?
2. Напишите формулы электролитов, в водных растворах которых содержатся ионы: а) Fe3+ и SO42; б) Mn2+ и Cl; в) Na+ и MnO4; г) K+ и CrO42; д) Fe2+ и NO3; е) Ba2+ и OH; ж) Na+ и CO32; з) Ca2+ и NO3.
3. Напишите выражения констант диссоциации следующих электролитов: H3PO4, H2S, Al(OH)3, НAlO2, NH4ОН, Ni(ОН)2. По константам диссоциации определите, какая из кислот более сильная (см.табл. 2.2).
4. Определите какое из приведенных оснований наиболее сильное: Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Sr(OH)2, CsOH, Mg(OH)2, LiOH? Составьте уравнения диссоциации каждого основания.
5. Запишите в полной и сокращенной ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:
а) H2SO4 + Na2CO3 ;
б) FeSO4 + Ba(NO3)2 ;
в) CuCl2 + AgNO3 ;
г) NaOH + HCl ;
д) К2SO4 + ZnCl2 .
6. Определите рН растворов: а) 0,010 моль/л раствора HCl; б) 0,010 моль/л раствора Ва(ОН)2.
7. Чему равны концентрации ионов Н+ и рН в растворе NaOH при концентрации равной 0,005 моль/л?
8. Какова концентрация ионов Н+ в растворе НNO3 при концентрации равной 0,01 моль/л? Чему равен рН раствора?
9. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: FeCl3, К2S, Al2(SO4)3, Na2SO3. Составьте соответствующие уравнения гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите реакцию среды в этих растворах.
10. Какие из перечисленных солей: К2СО3, AlCl3, Na2SO4, NaNO3, FeCl2, ZnSO4, Na 2S подвергаются гидролизу: а) только по катиону; б) только по аниону? Составьте ионные уравнения. Укажите продукт гидролиза и реакцию среды в соответствующих растворах.
Литература: [1, гл. 8, §§ 8.3 – 8.6]; [2, гл. 8, §§ 81 – 92]; [4, гл. 5, §§ 5.1 – 5.8]; [5, работа 11].