Тема 2. Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома

Периодический закон и периодическая система, открытые Д.И.Менделеевым, представляют собой наиболее универсальный способ классификации химических элементов и лежат в основе современной химии.

Задания для самостоятельной работы:

1. Составить электронные конфигурации атомов кремния, брома, железа, серебра, магния, фосфора, рубидия. Определить валентные возможности атомов данных элементов.

2. На каком основании хлор и марганец расположены в одной группе периодической системы элементов? Почему они находятся в разных подгруппах?

3. Чему равно число электронов в ионах Р^3-, Ва²⁺, С^4-, F^-, Al³⁺?

4. Дать сравнительную характеристику натрия, цинка и селена по положению в ПС.

5. Выполнить домашнюю контрольную работу по вариантам:

Вариант 1

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 33 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Напишите формулу, по которой можно рассчитать общее число электронов на третьем энергетическом уровне.

3. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d-, f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?

4. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m_l и m_S, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

5. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; m_l = 0; m_S = +1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

6. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны:

а) 1s22s22р53s1;	б) 1s22s22р6;	в) 1s22s22р63s23р63d4;
г) 1s22s22р63s23р64s2;	д) 1s22s22p63s23d2?

Почему? Атомам, каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

Вариант 2

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 23. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Напишите формулу, по которой можно рассчитать общее число электронов на четвертом энергетическом уровне.

3. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d-, f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?

4. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m_l и m_S, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома кремния?

5. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; m_l = 0; m_S = +1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

6. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны:

а) 1s22s22р33s2;	б) 1s22s22р63s23р64s23d5;	в) 1s22s22р63s23р63d2;
г) 1s22s22р63s13р5;	д) 1s22s22p63s23р2?

Почему? Атомам, каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?